2018-2019学年高一化学上学期期末联考试题 (IV).doc

xx-2019学年高一化学上学期期末联考试题 (IV)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-23 K-39 Mn-55 一、单项选择题（每小题3分，共 54分）1、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列（ ）A硫酸、纯碱、氯化钙 B碳酸、乙醇、醋酸钠 C硝酸、烧碱、硫酸铜 D磷酸、熟石灰、氢氧化钾2、北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。”磁石的主要成分是( )AFe3O4 BFe2O3 CFeO DCuFeS23、下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是( ) A HI B AlCl3 CFeCl2 DNa2O24、Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于Ce 的说法正确的是( )A质子数为82 B质量数为198 C中子数为140 D核外电子数为585、下列化学反应中，不是氧化还原反应的是( )ACl2通入NaOH溶液制漂白液 BCO使CuO固体变为红色 CNa2CO3与HCl溶液生成气体 DCO2使Na2O2固体变为白色6、下列有关物质的描述，不正确的是 ( )A纯碱溶液可去油污 B干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色CNaHCO3可作胃酸的中和剂 DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAB标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NAC通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA8、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCD9、下列有关化学用语表示正确的是( ) A漂白粉有效成分的化学式：CaClO BNa+的结构示意图：C原子核内有10个中子的氧原子：ODNaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na+ H+ CO10、下列离子方程式书写正确的是（ ） A金属钠与水反应：Na + 2 H2O = OH + Na+ H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C硫酸与氢氧化钡反应：SO42Ba2BaSO4D碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3HCO2H2O11、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ） A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-12、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( ) 选项实验操作现象结论A常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I13、能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ） ACa2+、NO3、Cl BBa2+、K+、SO42 CNa+、Mg2+、OH DH+、Cl、OH14、下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如右图所示转化的是( ) 选项物质abcA.AlAlCl3Al(OH)3B.CCOCO2C.SiSiO2H2SiO3D.FeFeCl2FeCl315、下列关于反应SiO23C SiC2CO叙述中，正确的是（ ）A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂 D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol16、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）。A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B定容时仰视容量瓶刻度线 C容量瓶使用前未干燥D未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中17、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )18、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中与的物质的量之比为（ ）A.2：1 B.1：2 C.1：4 D.4：1第卷 (非选择题46分)二、非选择题（共46分）19.、（8分）有下列物质：Fe Na2O CO2 Cu(OH)2 MgCl2NH4Cl H2SO4 C2H5OH（酒精） CO 蔗糖（用序号作答）。（1）按组成分类，属于单质的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是_ ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于酸的是_。 （2）上述十种物质中，常温下，能导电的有 ，属于电解质的有。20、（8分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：(1)步骤()中分离操作名称 是 。(2)沉淀B中主要含有 ，气体D是 ；(3)写出步骤()中生成FeCl3的化学方程式 ； (4)步骤()中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式: 。21. （14分）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) = KCl+ MnCl2 + Cl2+ H2O (1)制取氯气反应中MnCl2是 产物(填“氧化”或“还原”)。(2)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。(3)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 ，写出相关反应的化学方程式 。(4) 写出E装置中反应的离子方程式 。(5)用316 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气。被氧化的HCl的物质的量是 。(6) 若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液NaHCO3溶液KBr溶液NaCl溶液，正确选择是_（填序号）。22. （16分）某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。 （1）若实验需要1L 2.5 molL-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体 g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 （填仪器名称）。（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为 g，转移的电子数为 。（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式 。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是。(4)若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为 。福州市八县（市）协作校xx第一学期期末联考高一化学试题答案及评分说明一、单项选择题（每小题3分，共 54分）123456789CACDCBADC101112131415161718DDCABBDDB二、非选择题（共46分）19、(8分) （每空1分）（1） ； ； ； ； ；（2） ； ；20、(8分)（1）过滤 (1分) （2）Cu、Fe (2分) (答对一个给1分) H2 (1分) （3）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (2分)（4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分)21、(14分)（每空2分除标注外）（1）还原 (1分)（2）C (1分) 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO) (其它合理答案也给分)（3）蓝色 (1分) Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl （4） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（5）112 1mol （6） (1分)22、(16分)（每空2分）（1）100 1000mL容量瓶、胶头滴管(写出一个仪器名称给1分)高温（2）54 6NA （3）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+ 9Fe混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化（4） 氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O