2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题(无答案).doc

2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题(无答案)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）AAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B“血液透析”利用了胶体的性质C糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ）A溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B氧化还原反应：元素化合价是否变化C强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D共价化合物：是否含有共价键3. 本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾石五两，形似朴硝（Na2SO410H2O）而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）A绿矾的化学式为FeSO47H2OB绿矾分解过程中没有发生电子的转移C“色赤”物质可能是Fe2O3D流出的液体中可能含有硫酸4. 下列物质的分类正确的是（ ）5. 对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的分析错误的是（ ）ANa2S2O3既是氧化剂，又是还原剂BS为氧化产物，SO2为还原产物C氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D该反应需在酸性环境下才可发生6. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。正确的组合是（ ）ABCD7. 下列有关变化过程的叙述不正确的是（ ）A从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化8. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（ ）ABCD9. FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是（ ）AFeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3+3H2O=3H+Fe(OH)3B检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3+3OH=Fe(OH)310. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体11. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量共存的是（ ）A氯气：K+、Na+、SiO、NOB二氧化硫：Na+、NH、SO、C1C氨气：K+、Na+、AlO、COD乙烯：H+、K+、MnO、SO12. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列观点中你认为正确的是（ ）A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物一定是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键13. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）14. 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO、SO等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：用pH试纸检验，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）A实验说明发生了反应：SO+2H2OH2SO3+2OHB实验中发生的离子反应只有：Cl2+2Br=2Cl+Br2C实验、发生的反应是Ba2+SO=BaSO4、Ag+C1=AgClD为确定该溶液是否含有Na+，还要做焰色反应实验15. 在L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度（mol/L）为（ ）ABCD 16. 在T时，将 g NH3完全溶于水，得到mL溶液，假设该溶液的密度为gmL，溶质的质量分数为，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是（ ）A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度molLC溶液中molLD上述溶液中再加入mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.517. 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，不正确的是（ ）18. 将物质的量均为mol的Na和Al一同投入g足量水中，所得溶液的密度为gcm，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A molLBmolLCmolLDmolL第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共46分）19. （10分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O（34，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得。常温下，它能使工业废气中的氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如下：（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_。（2）MFe2O4中Fe的化合价为_。（3）MFe2 O4在与H2的反应中表现了_（填“氧化性”或“还原性”）。（4）5 mol MFe2O与1mol SO2恰好完全反应，则MFe2O中的值为_。（5）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。20. （10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出_不存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出_不存在。（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕，均无沉淀生成，则可推出_不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明_存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_不存在。（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_，还不能肯定是否存在的离子是_。21. （10分）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO47H2O的质量分数计算，其值会超过100。国家标准规定，FeSO47H2O的含量：一级品99.50100.5；二级品99.00100.5；三级品98.00101.0。为测定样品中FeSO47H2O的质量分数，可采用在酸性条件下用高锰酸钾溶液进行滴定。测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1 L，然后称取0.200 g固体Na2C2O4（相对分子质量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080。（1）若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_。（2）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾溶液浓度_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）滴定用去高锰酸钾溶液29.50 mL，则c(KMnO4)=_molL（保留四位有效数字）。（4）称取四份FeSO47H2O试样，质量均为0.506 g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据：该试样中FeSO47H2O的含量（质量分数）为_（小数点后保留两位），符合国家_级标准。22. （10分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 molL NaOH溶液，填空回答下列问题：（1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还必须用到的仪器有_。（2）配制250 mL，1.00 molL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需NaOH固体的质量为_；称量：将NaOH固体放在_（填一玻璃仪器的名称）里称量；溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用是_。（3）其余步骤正确的操作顺序是（每个字母限用一次）_。A用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中C将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液浓度有什么影响?（填“偏高”“偏低”或“无影响”）氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移：_。定容时俯视刻度线：_。（5）若定容时液面高于刻度线应采取的补救措施是_。（6）在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是_。23. （6分）（1）同温同压下，将甲烷(CH4)气体与氧气按体积比为12混合时，所得的混合气体极易爆炸，则该混合气体中甲烷的质量分数为_。（2）在标准状况下，氧气的密度为_gL。同温同压下，_L的氧气与22.4 L的SO2气体的质量相等。（3）有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 moIL，SO的物质的量浓度为0.7 molL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为_。（4）实验室欲用质量分数为98、密度为1.84 gcm的浓硫酸配制500 mL 0.5 molL的稀硫酸，试计算需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。