2019-2020学年高一化学上学期第二次月考(12月)试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次月考(12月)试题(含解析)1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入()A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐【答案】B【解析】为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性，为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；答案选B。2. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：纯净物按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体水溶液能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A. 三处 B. 四处C. 五处 D. 六处【答案】A【解析】纯净物按照组成可以分为单质和化合物，仅由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，正确；单质可分为金属单质和非金属单质，由金属元素组成的单质为金属单质，由非金属元素组成的单质为非金属单质，正确；无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，正确；按照分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；电解质是在水溶液或熔融状态下自身能发生电离产生自由移动离子的化合物，但如CO2、NH3等化合物的水溶液虽然能导电，但导电离子不是自身电离的，CO2、NH3等属于非电解质，错误；氧化还原反应和离子反应是交叉关系，按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，错误；氧化还原反应的特征是化合价升降，本质是电子的转移，正确；错误，共三处，答案选A。3. 小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是()A. 铝不易发生化学反应B. 铝的氧化物易发生还原反应C. 铝不易被氧化D. 铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用【答案】D【解析】试题分析：清末的铝制佛像至今保存完好，是由于Al与空气中的氧气发生反应产生了Al2O3非常致密，对内层的金属Al起到了保护作用，因此不容易再继续呗腐蚀，故选项D正确。考点：考查铝元素的单质及化合物的性质的知识。4. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不可以大量存在的是 ( )A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-【答案】D【解析】加入铝片后有氢气产生，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；酸性条件下，OH-、HCO3-不能大量存在；碱性条件下，Mg2+、HCO3-不能大量存在；肯定不能大量存在的是HCO3-，答案选D。5. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧，生成淡黄色的Na2O2；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中放置一段时间，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH）3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色；医用酒精中含水，无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜变蓝；产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色的顺序排列为，答案选B。6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAB. 1 molL-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NAC. 等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D. 标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L【答案】A【解析】试题分析：A O2和O3分子都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，所以32g由O2和O3的混合气体所含原子的物质的量为32g16g/mol=2mol，故O原子数是2NA，正确；B只有电解质的浓度，缺少溶液的体积，无法确定微粒的数目，错误；C等质量钠，无论是在任何条件下，也无论生成物是什么，失去电子的物质的量相同，错误；D标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。7. 下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A. Fe和FeCl3 B. Na与O2C. NaOH与CO2 D. NaOH与AlCl3【答案】A【解析】试题分析：AFe和FeC13发生反应产生FeCl2，与反应条件及物质的量的多少无关，正确；BNa与O2在室温下反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同，错误；CNaOH与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量多少不同，产物不同，错误；D少量NaOH与AlC13反应产生氢氧化铝和氯化钠；过量NaOH与AlC13反应产生偏铝酸钠、氯化钠和水，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。【考点定位】考查物质发生的反应与反应条件及物质的量多少的关系正误判断的知识。【名师点睛】物质发生反应是由物质的性质决定的，在物质种类相同时，物质的浓度大小、反应的温度、物质的量多少对化学反应也有一定的影响。如S与O2发生反应，尽管都产生SO2，但在空气中是微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中反应产生的是明亮的蓝紫色火焰；Na与O2在室温下反应产生的是Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同；Cu与硝酸发生反应，如是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O；若是稀硝酸，发生的反应是：3Cu8HNO3(稀) =2Cu(NO3)22NO4H2O，物质的浓度不同，发生的反应不同；NaOH与AlC13溶液发生反应，若NaOH溶液不足量，发生反应：Al33OH-= Al(OH)3；若NaOH溶液过量，发生反应：Al34OH-= AlO2-+ 2H2O，二者相对物质的量多少不同，反应不同。因此一定要注意外界条件对发生的反应及产物及反应现象的影响。8. 下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶（底部铺有少量细砂）中镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量， 生成白色固体D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：加热放在坩埚中的小块钠，发生反应：2Na+O2Na2O2，由于钠的熔点低，因此钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体，正确；B 在酒精灯上加热铝箔，发生反应：4Al+3O22Al2O3，Al的熔点低只有660，而Al2O3熔点高达2050，因此铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，正确；C 点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中，会发生反应：2Mg+ O22MgO，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体MgO，正确；D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，首先发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，因此开始无气泡，后来发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。看到产生气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热，错误。考点：考查化学反应现象正误判断的知识。9. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL1的盐酸和100 mL 4.0 molL1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A. 11 B. 23 C. 32 D. 31【答案】B.考点：考查铝的性质和化学计算等知识。10. 将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是()A. MgAl合金 B. FeAl合金C. FeZn合金 D. CuZn合金【答案】B【解析】由题意知，n(H2)=0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗该合金5.0 g，则产生1 mol H2消耗该合金50 g，满足此条件的合金的要求是产生1 mol H2时消耗一种成分金属的质量大于50 g，另一种成分金属的质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)=24 g，m(Al)=18 g，m(Fe)=56 g，m(Zn)=65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。11. 下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A. B. C. D. 【答案】D【解析】钠与水反应生成NaOH和H2，有的金属与水反应不生成碱和H2，如3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，有的金属与水不反应，错误；铁露置在空气中生成疏松的铁锈，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对内部铝起保护作用，铝能稳定存在于空气中，错误；NaCl、Na2CO3中都含有Na元素，焰色都为黄色，正确；错误，答案选D。12. 将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有()A. Cu、Fe3 B. Fe2、Fe3C. Cu、Cu2、Fe D. Cu、Fe2、Fe【答案】D【解析】将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，故选D。点晴：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。本题中根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余。13. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl【答案】D【解析】A项，离子方程式不平，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，错误；B项，氨水属于弱碱溶液，NH3H2O应以化学式保留，正确的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，错误；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，错误；D项，Cl2与FeCl2反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，正确；答案选D。点睛：本题考查离子方程式正误判断。离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留，如B项中NH3H2O不能改成离子；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒（如A项）、电荷不守恒（如C项）。14. 对的实验操作现象判断正确的是()A. 实验:产生红褐色沉淀B. 实验:溶液颜色变红C. 实验:放出大量气体D. 实验:先出现白色沉淀,后溶解【答案】D【解析】A、 实验中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D视频15. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A. 分别加入1 molL1的盐酸溶液，看有无气泡产生B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C. 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【答案】A【解析】AK2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；CK2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，NaHCO3不反应，可鉴别，故C正确；D二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故D正确故选A【点评】本题考查物质的鉴别的方案设计，题目难度中等，明确二者性质的异同是解答该题的关键，也是易错点16. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是()Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3AlCl3AlA. B. C. D. 【答案】C【解析】Al2O3与稀硫酸反应的方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，Al2O3与NaOH反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Mg（OH）2与稀硫酸反应的方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，Mg（OH）2与NaOH溶液不反应；Al（OH）3与稀硫酸反应的方程式为2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3与NaOH反应的方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；NaHCO3与稀硫酸反应的方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O，NaHCO3与NaOH反应的方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；AlCl3与稀硫酸不反应，AlCl3与NaOH的反应可以为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl或AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；Al与稀硫酸反应的方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，Al与NaOH溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物为，答案选C。点睛：既能与酸反应又能与碱反应的无机物：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐（如NaHCO3、NaHSO3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）。本题易错选A，注意Al是单质，不是化合物。17. ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 = 2ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是()A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2被氧化C. H2C2O4在反应中被还原D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【答案】A【解析】在反应中，Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3在反应中得到电子，被还原，ClO2为还原产物，1molKClO3参加反应转移1mol电子，A项正确，B、D项错误；C元素的化合价由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4在反应中失去电子，被氧化，C项错误；答案选A。18. 能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH4+、Na等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是()A. NaHCO3溶液 B. NaOH溶液C. KSCN溶液 D. NH3H2O【答案】B【解析】试题分析：ANaHCO3溶液不能鉴别Al3+、Mg2+，也不能鉴别NH4+、Na+，故A不选；BCu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等均为金属阳离子，分别与NaOH溶液反应的现象为：蓝色沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、白色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故B选；CKSCN溶液只能鉴别Fe3+，故C不选；DNH3H2O与Mg2+、Fe2+、Al3+均生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；故选B。【考点定位】考查物质的鉴别，侧重离子检验和鉴别的考查。【名师点晴】把握常见离子之间的反应为解答的关键，Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等均为金属阳离子，分别与NaOH溶液反应的现象为：蓝色沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、白色沉淀、刺激性气体、无现象，以此来解答。19. 把明矾KAl(SO4)212H2O溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba2全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A. Al3 B. Al(OH)3C. AlO D. Al3和Al(OH)3【答案】C【解析】当Ba2+全部转化为BaSO4沉淀时，Ba（OH）2与KAl（SO4）2以物质的量之比2:1反应，此时Al3+与OH-物质的量之比为1：4，Al3+与OH-的反应为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，铝元素的主要存在形式为AlO2-，答案选C。点睛：本题考查明矾与Ba（OH）2的反应，明确反应的实质是解题的关键。注意判断使Ba2+全部转化为BaSO4沉淀需要的KAl（SO4）2物质的量，进而根据Al3+与OH-物质的量关系判断产物。20. 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A. 22.2% B. 75.7%C. 30.0% D. 80.6%【答案】C【解析】试题分析：铝与铁的混合物溶于足量盐酸中必然会与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反应产物与过量的氢氧化钠反应完全得到Fe（OH）3沉淀和AlO2- 将Fe（OH）3沉淀灼烧得到Fe2O3而Fe2O3质量与合金质量相等，三氧化二铁中的铁全部来源于铁单质，故合金中铝的质量分数即为三氧化二铁中氧的质量分数，质量分数为30%，故应该选C考点：Al3+与碱的反应21. 下列所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题给信息将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_(填字母,下同),离子方程式为:_。（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_,离子方程式为:_。（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_,离子方程式为:_。（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_。【答案】 (1). C (2). Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ (3). B (4). Al3+3OH-Al(OH)3、 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O (5). A (6). Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3- (7). D【解析】试题分析：本题主要考查与物质性质有关的图像分析，着重考查与Al（OH）3有关的图像分析，离子方程式的书写。（1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量，首先发生反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，随着氨水的滴入沉淀逐渐增多达最大；继续滴入氨水，Al（OH）3不会溶解，沉淀达最大后保持不变，符合的图像为C。发生反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。（3）向饱和石灰水中通入CO2至过量，首先发生反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，随着CO2的通入沉淀逐渐增多达最大；继续通入CO2，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，沉淀达最大后沉淀逐渐溶解最终全部消失，且沉淀完全和沉淀完全溶解消耗的CO2物质的量相等，符合的图像为A。发生反应的离子方程式为CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-。（4）向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量，首先发生反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，随着NaOH溶液的滴入沉淀逐渐增多达最大；继续滴入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，但Mg（OH）2不会溶解，沉淀达最大后沉淀逐渐溶解最后保持不变，沉淀不会完全溶解，符合的图像为D。点睛：与元素性质有关的图像分析常采用有序思维，观察图像时要看清关键点、曲线的变化趋势以及物质的量之间的关系。需要注意的是：Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与强酸（如HCl等）、强碱反应（如NaOH等），但Al（OH）3不能与弱酸、弱碱（如氨水等）反应。Mg（OH）2属于中强碱，与碱不反应。22. 四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH- Fe3O4+S4O62-+2H2O请回答下列问题（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_（2）反应的化学方程式中x=_（3）每生成1molFe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_mol【答案】 (1). Fe2+ 和S2O32- (2). 4 (3). 4 (4). 0.5【解析】(1)反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价，则还原剂是Fe2+和S2O32-，故答案为：Fe2+和S2O32-；(2)由电荷守恒可知，(+2)3+(-2)2+x(-1)=-2，则x=4，故答案为：4；(3)Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol20-(-2)=4mol，每生成1mol Fe3O4，消耗3molFe2+，其中有2molFe2+被氧化生成+3价，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol=0.5mol，故答案为：4；0.5。23. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_。ANa2O2+2HCl = 2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2= 2Ag+O2+H2OC2H2O2 = 2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH = 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填字母代号）。自燃物品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品A B C D（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式并配平_。如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。【答案】 (1). D (2). B (3). 6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 = 2Mn2+ 5O2 + 8H2O (4). 3.6121023（或0.6NA） (5). KHCO3 (6). H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会产生污染【解析】试题分析：（1）A反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2是复分解反应，证明酸性HCl H2O2，错误；B在反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中，Ag元素化合价由反应前的+1价变为反应后Ag单质的0价，化合价降低，获得电子，所以Ag2O是氧化剂，H2O2是还原剂，错误；C在反应2H2O2=2H2O+O2中，O元素的化合价部分升高，部分降低，因此H2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；D在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+ 10KOH= 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，O元素的化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以H2O2作氧化剂，仅体现氧化性，正确；（2）过氧化氢有弱酸性、不稳定性及氧化性和还原性，总的来说表现强的氧化性，因此最适合贴上的一个标签是B；（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。由于在该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，O元素化合价升高失去电子，被氧化，H2O2作还原剂，则另外一种物质应该具有氧化性，作氧化剂，根据提供的微粒可知该微粒是MnO4-，反应后被还原变为Mn2+，H+与O结合形成水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是6H+2MnO4-+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O；根据方程式可知：每有5mol O2产生，反应过程中转移电子的物质的量是10mol，现在反应有6.72L的标准状况下气体生成，n(O2)= 6.72L22.4L/mol=0.3mol，所以转移电子的物质的量是n(e-)=0.3mol2=0.6mol；（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，根据反应前后各种元素的原子个数相等可知生成物A的化学式为KHCO3；H2O2被称为绿色氧化剂的理由是由于其产物是H2O；H2O没有毒性，也没有污染性。【考点定位】考查有关双氧水的知识。【名师点睛】过氧化氢俗名双氧水，分子式是H2O2，分子的电子式是，结构式是HOOH，在分子四个原子不在同一平面上，是极性分子，该物质不稳定，容易分解产生水和氧气；具有弱酸性，是二元弱酸；由于O元素的化合价是-1价，介于0价和-2价之间，因此既有氧化性，也有还原性，通常作氧化剂，可以用于清洗伤口、治疗中耳炎的炎症的清洗。由于其还原产物是水，不会造成环境污染，因此也可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。可根据元素化合价的升降判断在在反应中的作用。24. 如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_。（2）B装置的作用是_。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_，上述实验现象说明_。（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (2). 吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4). 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 (5). Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 (6). 点燃的蚊香熄灭【解析】试题分析：本题通过实验探究NaHCO3的不稳定性，Na2O2、Na2O与CO2的反应。（1）A试管中加热NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（2）NaHCO3分解生成的气体中有CO2和H2O（g），通过装置B中浓硫酸可吸收CO2中的H2O（g），干燥CO2。（3）CO2与双球干燥管内的Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）由于双球干燥管内发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2是淡黄色固体，Na2CO3是白色固体，O2具有助燃性，所以双球干燥管内观察到的现象为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更剧烈。上述实验现象说明：Na2O2与CO2反应生成白色粉末状物质和O2。（5）若将Na2O2换成Na2O，双球干燥管内发生的反应为Na2O+CO2=Na2CO3，由于Na2O和Na2CO3都是白色固体，反应没有O2生成且在CO2的环境中，所以双球干燥管内观察到的现象：点燃的蚊香熄灭。25. 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：OD段_，DC段_。（2）原溶液中Mg2、Al3的物质的量浓度之比为_。（3）图中C点表示当加入_mol NaOH时，Al3已经转化为_，Mg2已经转化为_。（4）图中线段OAAB_。【答案】 (1). Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH3) (2). Al(OH)3OH=AlO2-2H2O (3). 21 (4). 0.8 (5). AlO (6). Mg(OH)2 (7). 71【解析】试题分析：（1）OD段镁离子和铝离子全部转化为沉淀，其离子方程式为Mg2+2OH-Mg（OH）2、Al3+3OH-Al（OH）3；DC段NaOH过量时氢氧化铝溶解，其离子方程式为：Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O。（2）由图象可知，0A发生Mg2+2OH-Mg（OH）2、Al3+3OH-Al（OH）3，AB发生Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，C点对应的沉淀为Mg（OH）2，D点对应的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，则Mg（OH）2的物质的量为0.2mol，Al（OH）3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg（OH）2Mg2+、Al（OH）3Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1。（3）由Mg2+ 2OH-Mg（OH）2 0.2mol 0.4molAl3+ 3OH- Al（OH）30.1mol 0.3molAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O0.1mol 0.1mol则C点NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol，此时铝离子完全转化为AlO2-，镁离子完全转化为Mg（OH）2沉淀。（4）0A发生Mg2+2OH-Mg（OH）2、Al3+3OH-Al（OH）3，AB发生Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。考点：本题考查离子反应及其计算、图像的分析。