2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 理.doc

2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 理注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64一、选择题（每题有且只有一个选项正确。每题2分，共60分）1.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 （ ）自来水 0.5 molL1盐酸 0.5 molL1醋酸 0.5 molL1 NH4Cl溶液 A. B. C. D. 2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ） A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是 （ ） A. v（NH3）=v（O2） B. v（O2）=v（H2O） C. v（NH3）=v（H2O） D. v（O2）=v（NO）4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O5.已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氢气中1 mol HH键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 molO=O键断裂时吸收热量为 （ ） A.496kJ B.557 kJ C.436 kJ D.241kJ6.反应2A(g)+B(g) 22C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是 （ ）A.低温 低压 B.低温 高压 C.高温 高压 D.高温 低压7.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是 （ ） A.T1T2，p1p2 B.T1p2 C.T1T2，p1p2 D.T1T2，p10，则白磷比红磷稳定C.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；H2 则H1H2D.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/mol9.下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）A.c(OH-)c(H+)的溶液B.加酚酞显无色的溶液 C.pH7的溶液D.含H+的溶液 10若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ） A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11.在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是 （ ）A.c（K）+ c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）B.c（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S）C.c（K）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）D.c（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S）12在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是： （ ） A.1 mol/L乙酸溶液中c(H)约为1102 mol/L B.乙酸能与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同温度下，乙酸的导电性比盐酸溶液的导电性弱13.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （ ） A.铁作阳极，铁作阴极，溶液含亚铁离子B.铂作阴极，铁作阳极，溶液中含有锌离子 C.锌作阳极，铁作阴极，溶液中含有锌离子 D.锌作阴极，铁作阳极，溶液中含锌离子14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3 固体 KCl溶液 （ ）A. B. C. D.15.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是 （ ）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理 （ ）A. B. C. D.16.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca17.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置18.下列化学方程式中，属于水解反应的是 （ ）A.H2O+H2O=H3O+OH B.HCO3+OH=H2O+CO32 C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32+H2O=HCO3+OH充电放电19.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)20.已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s)；H =-351.5 kJmol-1；Hg(l)+ O2(g) HgO(s)；H =-90.84 kJmol-1， 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为 （ ）A.H =+260.7 kJmol-1 B.H =-260.7 kJmol-1 C.H =-444.2 kJmol-1 D.H =+444.2 kJmol-121.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 （ ）A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较22.蓄电池反应如下：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H+ SO42-+2e-=PbSO4+2H2O若用其电解饱和食盐水制Cl2 0.05mol电池内消耗H2SO4至少是 （ ）A.0.1mol B.0.05mol C.0.025mol D.0.2mol 23.下列物质能通过化合反应直接制得的是 （ ） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA.只有 B.只有 C.只有 D.全部24.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS25.下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ） A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同26.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 （ ） A. B. C. D.27.常温下，某溶液由水电离出的c(H+) = 110-10molL1。那么该溶液的pH可能为（ ） A.10 B.4 C.10或4 D.1128.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ） A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 29.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是 （ ） A.通入CO2 B.加入饱和石灰水 C.通入HCl D.加入NaOH固体30.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ） 混合气体的总质量 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量不再变化A. B. C. D.只有 二、简答题（共18分）Fe Zn Fe Cu FeFe Fe Cu DCBA31.（9分）如图所示，除A烧杯中盛水外，其余烧杯中均盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。Fe ZnEF C中Cu极的电极反应式为 ，Cu极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 E中被腐蚀的金属是 ，总反应离子方程式是 。 比较烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。（填装置符号）32.（9分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA， HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_性，理由是 。(2)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2A2；H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。向浊液中通入HCl气体，c(Ca2)_ 。(3)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。 （已知：lg2=0.3、lg5=0.7）三、实验题(16分)33.（16分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂。B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数。E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。（2）在D操作中应该调整液面到 ，并使尖嘴处 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时颜色变化是 。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。四、推断题（6分）34（6分）在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+Cu2+Fe2+），阴离子失电子能力为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-。如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。（1）A的化学式为 ，E的名称为 。（2）I和F反应的离子方程式是 。（3）写出G加入L后产生的白色沉淀转化为红褐色沉淀H的化学方程式： 。