2018-2019版高中化学 第2章 元素与物质世界 2.3.2 氧化剂和还原剂习题 鲁科版必修1.doc

2.3.2 氧化剂和还原剂1.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是(D)A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氯气和溴化钠溶液制取溴(Br2)2.从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(A)A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO43.下列粒子不具有氧化性的是(A)A.Cl-B.Cl2C.H+D.O24.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(D)A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性5.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(A)H2SO3+I2+H2O= 2HI+H2SO42FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3= 2FeCl3+NO+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-6.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 (A)A.51B.15C.11D.217.常温下，有下列三个反应:2D-+A2=2A-+D2，2B-+D2=2D-+B2，2A-+C2=2C-+A2。由此得出正确的结论是(C)A.A-、B-、C-、D-中C-还原性最强B.A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C.2C-+B2=2B-+C2不能进行D.还原性A-B-8.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。关于该反应，下列说法错误的是(D)A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC.氧化产物是Cl2，HCl发生了氧化反应D.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol9.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是(C)A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为10NAD.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍10.判断正误。(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。()(2)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2+。()(3)1 mol Cl2参加反应时一定转移2 mol电子。()(4)NA个钠原子变成钠离子时，失去NA个电子。()(5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。()11.根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。(1)反应中的氧化剂为Cl2，还原剂为NH3。(2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比为31，反应生成1 mol N2时电子转移的数目是6NA。(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质为34g，被还原的物质为213g。12.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，氯元素被氧化，铬元素被还原，氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3，HCl表现的性质是酸性和还原性，1 mol K2Cr2O7参加反应时电子转移的数目是6NA。.已知:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(1)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为22.4 L。在实验室实际耗用CO(标准状况下)的体积大于(填“大于”“小于”或“等于”)22.4 L。