2019届高三化学全真模拟试题三.doc

2019届高三化学全真模拟试题三相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ti-487化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A食盐、醋、糖都有防腐功效B煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸D相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的 pH逐渐增大8有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。下列说法正确的是AX、Z分子中所有原子一定在同一平面内BX、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应CX、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同DX、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色9用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装罝甲检验溶液中是否有K+ B用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C用装置丙进行中和热的测定 D用装罝丁加热熔融NaOH固体10. PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A. 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大B. WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C. Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存D. 熔沸点:X2R X2Y11.设NA为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAB.53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NAC. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAD. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）A该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B电极B附近的HNO3浓度增大CA电极的反应为：NO2eH2O=NO3-2H NO3e2H2O=NO3-4HD该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气13已知：pKalgKa，25时，H2A的pKal1.85，pKa27.19。常温下，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所得溶液中：V010 mLBb点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)c(HA)+c(OH) CA2水解平衡常数Kh(A2)107.19D. c点所得溶液中：c(A2)c(HA)26.（15分）已知:甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。 甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 molL-1CuSO4溶液50 mL和5 molL-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。仪器a的名称是 ；能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为AB_G，装置B的作用是 。有H2的实验现象是_。（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论_。（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：假设一：只有Cu2O。 假设二：只有Cu。 假设三：Cu2O和CuO 假设四： ；进行如下实验（以下每步均充分反应）：已知：Cu2O Cu(NH3)4+（无色） Cu(NH3)42+（蓝色）锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_；将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。27（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g) H1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) H566.0 kJmol H2O(g) =H2O(l) H44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：600K时， Y点甲醇的(逆) (正)（填“”或“”）从Y点到X点可采取的措施_ 有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1 molL1你认为正确吗？ ，请说明理由 。（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的浓度（molL1）随时间t (min)变化如下表：序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090可以判断：实验的前20 min的平均反应速率 (H2) ；实验温度T1 T2（填“”、“”）；催化剂的催化效率：实验 实验（填“”、“”）。（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如右图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。单质镉铜镉渣浸出除钴除铁电解稀硫酸铜渣含钴废渣Zn、Sb2O3先加KMnO4、再加ZnOMnO2、Fe(OH)3电解废液28（14分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL-1计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.28.2沉淀完全的pH3.39.99.510.6(1)为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为 。（3）除铁的过程分两步进行：先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为 ，再加入ZnO控制反应液的pH范围为 。（4）除铁过程第步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是 ，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证 。（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25）：Ksp(CdCO3)5.21012， Ksp(CdS)3.61029，Ksp(Cd(OH)2)2.01016，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是 。aNa2CO3 bNa2S cCaO若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+) 。35【化学选修3物质结构与性质】（15分）B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态Ti原子s轨道上总共有_个电子，其价电子轨道表达式为 。（2）在基态N原子中，核外存在 对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。（3） 南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法正确的是 。A. (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于化合物C. 每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键（4）BF3分子空间结构为_；在NH3中N原子的杂化方式为_。（5）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在TiF62- 配离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。（6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：_。（7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 _ gcm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。 36【化学选修5有机基础】（15分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：已知：I醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应： . 请回答：（1）D的结构简式为_，E中含有的官能团名称为_。（2）A与反应物a在AlCl3催化下得到B，a有三种不同环境的氢，则反应物a为_（写出结构简式），该反应的反应类型为_（3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件_（4）FG的反应类型_， GH的化学方程式为_。（5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_。（6）写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式_a属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基 b1 mol该物质最多可消耗2molNaOHc能发生银镜反应 d核磁共振氢谱有6组峰（面积为1：2:2:1:2:1） 答案713ACBADCD26（15分）（1）三颈瓶或三颈烧瓶（1分）；a中出现砖红色物质（1分）；（2）EFDC（1分）；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；（1分）F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色；（2分）（3）取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价；（2分）（其它合理答案也给分）（4）Cu2O和Cu，三，CuO为黑色固体（各1分，共3分）2Cu+O2+8NH3H2O =2Cu(NH3)42+4OH+6H2O；（2分）n(Cu2O)n(Cu)1200（2分）27（14分）（1）CH3OH(l)+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol （2分）（2） （2分） 缩小体积增大压强（2分） 不正确（1分）。因为当CH3OH的起始浓度不同时，其转化率就不等于90%。（1分）（3）7.010-5 molL-1 min-1（2分） （1分）（1分）（4）6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+（2分）28（14分）（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）（1分） Co+H2SO4= CoSO4+H2（1分）（2）Sb2O3+2Co2+6H+10e=2CoSb+3H2O（2分）（3）3Fe2+MnO+4H+=3Fe3+MnO2+2H2O（2分） 3.37.2（1分） （4）还原产物Mn2+，进入电解液中，引入杂质（1分） 取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素（2分）（5）H2SO4（或硫酸）（1分） （6）b（1分） 2.01010mol/L（2分）35(15分)（1）8（1分） 略（1分） （2） 2（1分） L（1分） 球形和哑铃形（1分） （3）AC(2分) （4）平面正三角形（1分） sp3 （1分） （5）+4（1分） F-（1分） （6）由于碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高（2分）（7）（2分）36(15分) (1). . 羟基、醛基 (2). . 加成反应 (3). NaOH水溶液/加热 O2/Cu 加热 (4). 加成反应（还原反应） (5). (6). 色。（2）