2018-2019学年高一化学3月月考试题(无答案) (III).doc

xx-2019学年高一化学3月月考试题(无答案) (III)一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题仅有一个选项符合题意)1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量2932下列有关化学用语表示正确的是()ACO2的比例模型： B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U3下列表示物质的化学用语正确的是()A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：HCCl的结构示意图： DCO2的结构式：O=C=O4下列各组中的性质比较正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBr熔点：LiNaKRbCsA B C D5如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为XZYX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中 7下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱DF2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱8短周期元素W、X、Y、Z的原子序效依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是()AWX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型相同CYX2是共价化合物 D原子半径：XWYbc Bd单质最活泼C原子半径：acd D最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac10下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4A B C D11X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb 、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manb B离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于Yb D气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY12根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW14下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应15根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LEBCA；A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为11或21的化合物。请填写以下空白：(1)化合物D2C2的电子式为_。用电子式表示D2C的形成过程：_。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为：_。(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_。