2019-2020年高二化学上学期期中试卷（含解析） (I).doc

2019-2020年高二化学上学期期中试卷（含解析） (I)一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx秋南关区校级期中）xx年3月，环境商会递交两会提案，建议将环境领域“谁污染，谁治理”的原则改为“谁污染，谁负责”下列做法对环境无益的是（）A研发可降解塑料或代用品，控制白色污染B大量利用垃圾生产燃料、肥料，“变废为宝”C加强新能源的研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要2（2分）（xx安图县校级模拟）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度移去生成物增大压强加入催化剂ABCD3（2分）（xx秋南关区校级期中）下列电离方程式（水溶液中）正确的是（）ANaHSO4Na+HSO4BNaHCO3Na+H+CO32CCH3COOHH+CH3COODH3PO43H+PO434（2分）（xx秋天元区校级期中）在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的HTS和熵的变化情况是（）AHTS0，S0BHTS0，S0CHTS0，S0DHTS0，S05（2分）（xx秋仪征市校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHIBCl2CNH4HCO3DCO26（2分）（xx秋赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A0.2QB0.1QC5QD10Q7（2分）（xx秋临清市期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD8（2分）（xx春桃城区校级期末）已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量由此得出的结论正确的是（）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9（2分）（xx春易门县校级期末）已知某可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g）H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2，m+np，H0BT1T2，P1P2，m+np，H0CT1T2，P1P2，m+np，H0DT1T2，P1P2，m+np，H010（2分）（xx秋邯郸期末）为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（xx秋南关区校级期中）将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）H；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3molL1s1此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变2s时物质A的转化率为30%此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动其中正确的是（）ABCD12（3分）（xx秋南关区校级期中）101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量13（3分）（xx秋南关区校级期中）已知25时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHHCN电离平衡常数（25）1.81054.91010下列有关说法中正确的是（）A体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同B体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应后，HCN溶液产生的H2更多Camol/L的HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大D25时，在等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大14（3分）（xx秋南关区校级期中）过量AgCl（s）溶解在下列各种物质中，哪种溶液中c（Ag+）最小（）A100mL水B1000mL水C100mL0.2molL1KCl溶液D1000mL0.5molL1KNO3溶液15（3分）（xx秋枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的vt图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙，以下说法中正确的是（）a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1=t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大ABCD16（3分）（xx秋南关区校级期中）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB98.32kJC196.64kJD196.64kJ17（3分）（xx重庆）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1BN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1CN2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1DN2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（a+b）kJmol118（3分）（xx秋南关区校级期中）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=11011 molL1，则该溶液的pH可能是（）A3 或8B4或7C8 或9D11或319（3分）（xx秋安溪县校级期中）在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）0第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列说法不正确的是（）A第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大20（3分）（xx秋南关区校级期中）表示0.1molL1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中不正确的（）Ac（Na+）c （HCO3）c （OH）c （H+）Bc （OH）=c （H2CO3）+c （CO32）+c （H+）Cc（Na+）+c （H+）=c （HCO3）+2 c （CO32）+c （OH）Dc （Na+）=c （HCO3）+c （CO32）+c （H2CO3）三、非选择题（本题共包括5个小题，共50分）21（6分）（xx秋南关区校级期中）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答（1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为（2）若使c点溶液中的c（CH3COO）提高，在如下措施中，不可选择的是A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是Ac（H+） BH+个数 CCH3COOH分子数D22（7分）（xx秋南关区校级期中）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”），H（填“变大”、“变小”或“不变”），（2）图中H=KJmol123（8分）（xx秋南关区校级期中）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂请回答下列问题：（1）用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并半分钟内不褪色为止（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填编号）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度24（9分）（xx秋城关区校级期末）（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=25（12分）（xx秋南关区校级期中）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填字母）ABCDn（CO2）/mol3101n（H2）/mol2101n（CO）/mol1230.5n（H2O）/mol5232（4）830时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，CO的体积分数是，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到新平衡时，CO的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）26（8分）（xx秋南关区校级期中）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用已知25时，Ksp（BaSO4）=11010，Ksp（BaCO3）=1109（1）将浓度均为0.1molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=molL1（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为请分析CaSO4转化为CaCO3的原理xx吉林省长春市实验中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx秋南关区校级期中）xx年3月，环境商会递交两会提案，建议将环境领域“谁污染，谁治理”的原则改为“谁污染，谁负责”下列做法对环境无益的是（）A研发可降解塑料或代用品，控制白色污染B大量利用垃圾生产燃料、肥料，“变废为宝”C加强新能源的研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：减少污染物的排放及使用，开发新能源、新材料，对环境有益，以此来解答解答：解：A塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，控制白色污染，故A不选；B大量利用垃圾生产燃料、肥料，“变废为宝”，减少污染物，提供能源等，与环境有益，故B不选；C加强新能源的研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料，减少含硫化合物的排放，与环境有益，故C不选；D煤、石油及天然气为不可再生能源，不能大量开采，故D选；故选D点评：本题考查生活中的环境污染及能源，注重化学与生活的联系，明确可持续发展与能源、材料的关系即可解答，题目难度不大2（2分）（xx安图县校级模拟）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度移去生成物增大压强加入催化剂ABCD考点：活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学平衡专题分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施解答：解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而和既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，故选：C点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质3（2分）（xx秋南关区校级期中）下列电离方程式（水溶液中）正确的是（）ANaHSO4Na+HSO4BNaHCO3Na+H+CO32CCH3COOHH+CH3COODH3PO43H+PO43考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、硫酸强电解质，不能写成硫酸氢根离子形式；B、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开；C、醋酸是弱电解质，电离是可逆过程；D、磷酸是多元弱酸，电离方程式只写第一步电离解答：解：A、由于硫酸强电解质，不能写成硫酸氢根离子形式，正确的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42，故A错误；B、由于碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故B错误；C、由于醋酸是弱电解质，电离是可逆过程，电离方程式为：CH3COOHH+CH3COO，故C正确；D、由于磷酸是多元弱酸，电离方程式只写第一步电离，正确电离方程式为：H3PO4H+H2PO42，故D错误；故选C点评：本题考查了电解质的电离方程式的书写，注意多元弱酸电离方程式只写第一步即可，本题难度不大4（2分）（xx秋天元区校级期中）在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的HTS和熵的变化情况是（）AHTS0，S0BHTS0，S0CHTS0，S0DHTS0，S0考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以HTS0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以S0解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以HTS0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以S0；故选B点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可5（2分）（xx秋仪征市校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHIBCl2CNH4HCO3DCO2考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质也首先必须是化合物解答：解：A碘化氢在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碘化氢是电解质，故A错误；B氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C碳酸氢铵在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碳酸氢铵是电解质，故C错误；D二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据概念来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点6（2分）（xx秋赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A0.2QB0.1QC5QD10Q考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据CO2与NaOH溶液反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出解答：解：n（NaOH）=0.5L0.8mol/L=0.4mol，则由CO22NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，故选：D点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键7（2分）（xx秋临清市期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD考点：化学平衡的调控作用专题：化学平衡专题分析：如增大固体的量，平衡不移动；当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动；在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动解答：解：C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故错误；增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故错误；如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故错误；在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故错误故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为和，注意体会8（2分）（xx春桃城区校级期末）已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量由此得出的结论正确的是（）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解答解答：解：4Al （s）+3O2（g）2Al2O3 （s）H=2834.9kJmol1 4Al （s）+2O3 （g）2Al2O3 （s）H=3119.91kJmol1 得3O2（g）2O3H=+285.01kJmol1 该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：A点评：本题主要考查了盖斯定律以及能量与稳定性的关系，难度不大，根据课本知识完成9（2分）（xx春易门县校级期末）已知某可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g）H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2，m+np，H0BT1T2，P1P2，m+np，H0CT1T2，P1P2，m+np，H0DT1T2，P1P2，m+np，H0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故选D点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析10（2分）（xx秋邯郸期末）为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO考点：物质的分离、提纯和除杂；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据FeCl3易水解生成氢氧化铁解答：解：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选D点评：本题主要考查了除杂，题目难度不大，盐类的水解可用于除杂，除杂时不能引入新杂质二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（xx秋南关区校级期中）将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）H；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3molL1s1此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变2s时物质A的转化率为30%此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动其中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：经2s后测得C的物质的量浓度为0.6molL1，则 2A（g）+B（g）2C（g）开始 2 1 0转化 0.6 0.3 0.6平衡 1.4 0.7 0.6以此计算转化率及反应速率，并结合平衡的移动及判定来解答解答：解：经2s后测得C的物质的量浓度为0.6molL1，则 2A（g）+B（g）2C（g）开始 2 1 0转化 0.6 0.3 0.6平衡 1.4 0.7 0.6用物质A表示的这段时间的平均速率为=0.3molL1s1，故选；定容，气体的质量始终不变，则密度始终不变，此反应达到平衡状态的标志不能是混合气体的密度不变，故不选；2s时物质A的转化率为100%=30%，故选；此反应达到平衡时充入1molHe（不参加反应），因体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故不选；故选A点评：本题考查化学平衡的计算，涉及化学平衡三段法计算、转化率和反应速率的计算及平衡移动、平衡判定，综合性较强，题目难度中等，均为解答的易错点12（3分）（xx秋南关区校级期中）101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A根据燃烧热的定义解答，燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B根据反应热的概念进行解答，焓变包含符号；C根据H0表示吸热进行分析；D醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程；解答：解：A使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物HH2O（l）、CCO2 （g）、SSO2 （g），该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热大于110.5 kJmol1，故A正确；B在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热分吸收热量，放出热量，的反应热为221 kJmol1，故B错误；CC（石墨，s）C（金刚石，s）H0，H0表示吸热，说明石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；D醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A点评：本题考查了反应热、中和热的等知识，平时注意相关知识的理解和运用，题目难度不大13（3分）（xx秋南关区校级期中）已知25时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHHCN电离平衡常数（25）1.81054.91010下列有关说法中正确的是（）A体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同B体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应后，HCN溶液产生的H2更多Camol/L的HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大D25时，在等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、酸和碱中和时，消耗碱的物质的量和酸的物质的量有关；B、金属铁和酸反应产生氢气的量和酸的物质的量有关；C、根据影响弱酸电离平衡常数的因素来回答；D、等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中，氢离子浓度越大，水的电离程度越小解答：解：根据表中所给的数据可以知道醋酸酸性强于氢氰酸，pH相等的两种酸，氢氰酸的浓度大，浓度相等的两种酸，醋酸中氢离子浓度大A、pH相等的两种酸，氢氰酸的浓度大，所以体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，氢氰酸的物质的量大，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量多，故A错误；B、体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，氢氰酸的物质的量大，所以HCN溶液产生的H2更多，故B正确；C、amol/L的HCN溶液加水稀释和加入KCN晶体后，电离平衡常数不变，故C错误；D、等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中，醋酸中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，即水的电离程度是氢氰酸的大，故D错误故选B点评：本题考查学生弱电解质的电离等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大14（3分）（xx秋南关区校级期中）过量AgCl（s）溶解在下列各种物质中，哪种溶液中c（Ag+）最小（）A100mL水B1000mL水C100mL0.2molL1KCl溶液D1000mL0.5molL1KNO3溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：过量AgCl（s）溶解后，存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl（aq），从平衡移动的角度分析，Cl浓度越大，Ag+的浓度越小解答：解：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl（aq），当增大Cl浓度时，平衡逆移，Ag+的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl浓度应最大，题中C项Cl浓度最大，故C正确；故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素15（3分）（xx秋枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的vt图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙，以下说法中正确的是（）a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1=t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大ABCD考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同解答：解：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的vt图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述说法正确，故选C点评：本题考查影响反应速率的因素及图象，明确图象中纵横坐标及点、线的意义及催化剂对反应速率、化学平衡的影响即可解答，题目难度不大16（3分）（xx秋南关区校级期中）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB98.32kJC196.64kJD196.64kJ考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量，据此进行判断解答：解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ故选C点评：本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物17（3分）（xx重庆）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1BN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1CN2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1DN2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（a+b）kJmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态解答：解：由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（ab）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（abc）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（abc）kJmol1故选：A点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法18（3分）（xx秋南关区校级期中）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=11011 molL1，则该溶液的pH可能是（）A3 或8B4或7C8 或9D11或3考点：pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，纯水中c（H+）=1107 molL1，该溶液中由水电离产生的c（H+）=11011 molL11107 molL1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是11011 molL1，溶液的pH=11，故选D点评：本题考查了pH的简单计算，明确哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离是解本题关键，难度中等19（3分）（xx秋安溪县校级期中）在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）0第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列说法不正确的是（）A第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：A、第4min至第6min各物质的浓度保持不变，是平衡状态；B、第2min至第4min，反应速率加快，降低温度反应速率减慢；C、加入催化剂会加快反应速率；D、升高温度会加快反应速率；解答：解：A、第4min至第6min各物质的浓度保持不变，s所以是平衡状态，故A正确；B、第2min至第4min，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，所以改变的条件不可能是降低温度，故B错误；C、加入催化剂会加快反应速率，第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂，故C正确；D、升高温度会加快反应速率；所以第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大，故D正确；故选B点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等20（3分）（xx秋南关区校级期中）表示0.1molL1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中不正确的（）Ac（Na+）c （HCO3）c （OH）c （H+）Bc （OH）=c （H2CO3）+c （CO32）+c （H+）Cc（Na+）+c （H+）=c （HCO3）+2 c （CO32）+c （OH）Dc （Na+）=c （HCO3）+c （CO32）+c （H2CO3）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：NaHCO3溶液呈碱性，溶液中HCO3水解程度大于HCO3电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题解答：解：A溶液呈碱性，所以c （OH）c （H+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）c （HCO3），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c （HCO3）c （OH）c （H+），故A正确；B根据质子守恒得c（OH）=2c （H2CO3）+c （CO32）+c （H+），故B错误；C根据电荷守恒得c（Na+）+c （H+）=c （HCO3）+2 c （CO32）+c （OH），故C正确；D根据物料守恒得c（Na+）=c （HCO3）+c （CO32）+c （H2CO3），故D正确；故选B点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法三、非选择题（本题共包括5个小题，共50分）21（6分）（xx秋南关区校级期中）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答（1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为cab（2）若使c点溶液中的c（CH3COO）提高，在如下措施中，不可选择的是BDA加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是BDAc（H+） BH+个数 CCH3COOH分子数D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；（2）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；（3）根据弱酸的电离平衡的移动知识来回答解答：解：（1）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为cab，故答案为：cab；（2）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，A加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故A错误；B加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故B正确；C加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故C错误；D加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故D正确；E加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故E错误；F加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故F错误；故选BD；（3）A、在稀释过程中，溶液的体积增大，各组分的浓度减小，故A错误；B、弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；C、弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；D、在稀释过程中，溶液的体积增大，各组分的浓度减小，但是醋酸根离子和氢离子减小的趋势小于醋酸浓度减小的趋势，所以增大，故D正确；故选BD点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，易错选项是D，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点22（7分）（xx秋南关区校级期中）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应物总能量