2019届高三化学上学期开学考试试题 (I).doc

2019届高三化学上学期开学考试试题 (I)可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23, Mg-24，Al-27， Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40， Fe-56, I-127一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（ ）A本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷2已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As P Si B. 酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4 C. 热稳定性： HClAsH3HBr D. 还原性： As3-S2-Cl-3 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO24.检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用湿润的淀粉碘化钾试纸 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用干燥的有色布条5.列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（） A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应6.下列叙述不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸 D.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液7.下列说法正确的是A. 苯酚与苯甲醇互为同系物B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油8. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式AAl3+、SO42适量Ba(OH)2溶液Al3+ 3OH Al（OH）3BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+ 2I 2Cl- + I2CFe3+、NO3NaHSO3溶液3SO32-+ 2NO3+ 2H+ 3SO42-+ 2NO+ H2ODCa2+、HCO3氨水Ca2+2HCO3+2NH3H2OCaCO3+CO32+2NH4+2H2O9.下列对SO2和SO3的叙述正确的是() A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D.都能跟碱液反应10.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A.Ca2+、Na+、CO32、NO3 B.Na+、HCO3、Cl、OH C.Na+、Al3+、Cl、SO42 D.H+、Fe2+、NO3、SO4211利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。实验：将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。下列对实验现象的解释或推测不合理的是A根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性C根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2O2 DNaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OHCl2ClClOH2O 12常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+) c(Cl-) c(MOH) c(OH-)c(H+)B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时， 溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)c(M+)c(OH-)c(H+)C.10mLV(HCl)20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)+c(MOH)20mL时，不可能存在：c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)13.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的 ( ) A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 14下列对物质或离子的检验，结论正确的是( )A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42- 15.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是( )A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C.在第、步骤中,溴元素均被氧化D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁16W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH1， Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是AX、Y、Z一定位于同一周期BX与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构CY、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应DW与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者17某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg20.3，Ksp(ZnS)=310-25 mol2/L2。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下Ksp(CuS)=410-36 mol2/L2D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀18.下列反应能用离子方程式SO32-+2H+SO2+H2O表示的是( )A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合19.0.1000molL-1的H3PO4溶液用0.1000molL-1的NaOH溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示已知:滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质).下列说法正确的是A. n=1时,c(Na+)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)B. n=1.5时,2c(Na+)3c(H3PO4)+3c(HPO42-)C. n=2时,c(Na+)c(HPO42-)c(PO43-)c(H2PO4-)D. n=3时,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)20.短周期元素X、Y、Z的简单离子具有相同的核外电子排布,原子半径XZ,离子半径YZ,Y与Z可形成常见的离子化合物.则下列说法中错误的是 A. 原子序数一定是ZXY B. X、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX C. Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D. 工业上获得X、Z单质的方法主要时电解三综合题（50分）21(12分) 资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下： NH3（aq）+ HClO（aq） NH2Cl（aq）+ H2O（I） 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq） N2（g）+ H2O（I）+ 3HCl（aq） （1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：.物质NH2Cl中氮元素的化合价是 。.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。（2）.反应中HClO 的来源用化学用语解释是 。.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如右图所示：pH较高时，氨氮去除率下降的原因是 。pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是 。（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合右图所示的电解法。. a极为 。. d极反应式为 。23.(10分) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（ 1）滤渣 A 的主要成分是_。（ 2）在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。（ 3） 在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。（ 4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L）沉钙剂 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（ 5） 在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。（ 6） 在过程中，反应的化学方程式是_。24.(18分) 【化学选修5：有机化学基础】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知： (R、R、R代表烃基或氢)（1）有机物甲的分子式为_，有机物A中含有的官能团的名称为_。（2）有机物B的名称是_，由BD 所需的反应试剂和反应条件为_。（3）在上述反应中，属于取代反应的有_(填序号)。（4）写出EF的化学方程式_。（5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式_。（）属于芳香族化合物 （）核磁共振氢谱上只有2组峰（6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）_。化学答案1-5 CDBBC6-10 BBDDC11-15 AADAA16-20 CCDBC21(12分) （1） -1 -2分 c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使c(HClO)增大,NH3被氧化为N2速度加快。-2分（2） ClO- + H2O HClO + OH- -2分pH较大时,c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。-2分 pH较小时,c(H+)较大,促进NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。-2分 （3）负极 -1分 Cl- 2e- + H2O = H+ + HClO-2分22:(每空2分，总共10分)(1)SO2+2OH-SO32-+H2O (2)白色粉末变蓝色(3)D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液的红色褪去(4)拉起铜丝,关闭K1、K2(5)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,看溶液是否变蓝23.(10分) （1）SiO2 （2）Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高。 （4）CaF2、Al(OH)3 （5）温度过高，(NH4)2CO3易分解（其他合理答案均给分）（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 24. （1）C10H14 溴原子（2）环戊醇 Cu/Ag，加热 (Cu、Ag 有其一不扣分)（3）(漏写得1分，有错不给分)（4）（5）（6）