2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析） (V).doc

2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析） (V)一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A煤B石油C天然气D水煤气2（3分）氢氧化钠与盐酸的反应属于（）A吸热反应B放热反应C既是吸热反应也是放热反应D都不是3（3分）在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（）A温度B压强C浓度D催化剂4（3分）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等5（3分）已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2下列说法正确的是（）A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2=+483.6 kJ/molC|H2|H1|D|H2|H1|6（3分）下列叙述中正确的是（）A在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应7（3分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化D用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等8（3分）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的平均分子量D气体的颜色9（3分）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）ABCD10（3分）下列关于化学平衡常数的说法，（）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B改变浓度，平衡常数会变C同条件下，平衡常数只与温度有关D化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变11（3分）下列说法中正确的是（）A0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同B大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同CMg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同12（3分）合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（）A增大水蒸气的浓度B增大CO的浓度C升高温度D增大压强13（3分）可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图下列说法正确的是（）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大体系的压强14（3分）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A1：3B3：1C1：4D1：115（3分）反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）Av（C）=0.01 molL1s1Bv（B）=0.03 molL1s1Cv（A）=0.01 molL1s1Dv（D）=0.02 molL1s116（3分）25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol17（3分）如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A加入催化剂，该化学反应的反应热改变Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ18（3分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转化率一定最低19（3分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气B加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3C加压有利于SO2与O2反应生成SO3D可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气20（3分）对于密闭容器中进行的反应：2NO2N2O4，下列说法正确的是（）A增大NO2的浓度，平衡常数增大B增大N2O4的浓度，平衡常数增大C增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D增大NO2的浓度，平衡常数不变二、解答题（共4小题，满分26分）21（6分）化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的不同外界条件如、等也会对化学反应的速率产生影响22（4分）在火箭推进器中装有强还原剂肼 （N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式（2）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式23（6分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量NO2 和N2O4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示请回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2 浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是（2）前10min内用NO2 表示的化学反应速率v（NO2 ）=mol/（Lmin）1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（填序号）加入催化剂 缩小容器体积 升高温度 加入一定量的N2O424（10分）一定条件下，A（g）+B（g）C（g）H0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）升温，达到新平衡的是（填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（2）减压，达到新平衡的是，A的转化率（3）减少C的量，达到新平衡的是（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数三、实验题（每空2分，共10分）25（8分）50ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是（3）实验中若用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）四、计算题（6分）26（6分）将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）该条件下的平衡常数K湖南省长沙市浏阳一中xx高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A煤B石油C天然气D水煤气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 分析：化石燃料是指石油、煤、天然气，属于地壳中蕴含的能源解答：解：化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称，水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反应生成的一氧化碳和氢气，不属于化石燃料；故选D点评：本题考查了化石燃料的成分来源，注意知识积累，题目较简单2（3分）氢氧化钠与盐酸的反应属于（）A吸热反应B放热反应C既是吸热反应也是放热反应D都不是考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，中和反应均是放热反应故选B点评：本题考查吸热反应和放热反应的例子，抓化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题3（3分）在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（）A温度B压强C浓度D催化剂考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应解答：解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体4（3分）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应解答：解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，无法判断H2和O2具有的能量高低故选B点评：本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可5（3分）已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2下列说法正确的是（）A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2=+483.6 kJ/molC|H2|H1|D|H2|H1|考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A热化学方程式中化学计量数只表示物质的量；B水的状态不同，气态水变为液态水需要放热；C.2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483kJ/mol；D液态水变为气态水需吸热，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483kJ/mol解答：解：A热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则H2+483.6 kJ/mol，故B错误；C2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483kJ/mol，H2=（H1Q）=483kJmol1+Q（Q0），H2H1，即|H2|H|，故C错误；D.2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483kJ/mol，H2=（H1Q）=483kJmol1+Q（Q0），H2H1，即|H2|H|，故D正确；故选D点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大6（3分）下列叙述中正确的是（）A在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应考点：化学平衡常数的含义 专题：化学反应中的能量变化分析：A根据中和热的概念分析；B根据燃烧热的概念分析；C热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示D如果放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量；解答：解：A中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故A错误B燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故B错误；C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，故C正确；D如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应，故D错误；故选：C；点评：本题主要考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式等，难度不大，注意概念的掌握7（3分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化D用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点解答：解：A反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断8（3分）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的平均分子量D气体的颜色考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故A错误；B、无论该反应是否达到平衡状态，A的密度始终不变，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量和总质量始终不变，则气体的平均分子量，故C错误；D、只有B气体有颜色，气体的颜色，则B的浓度不变，反应达到平衡状态，故D正确故选D点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的判断是xx届高考的热点，平衡状态的本质是正逆反应速率相等9（3分）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答解答：解：升高反应体系的温度，能增大反应速率；由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响；缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大；减少体系中CO的量，反应速率减小则能使反应的正反应速率显著加快的是，故选：B点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大10（3分）下列关于化学平衡常数的说法，（）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B改变浓度，平衡常数会变C同条件下，平衡常数只与温度有关D化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大解答：解：A、化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；B、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故B错误；C、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，平衡常数只与温度有关，故C正确；D、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，非温度改变的平衡移动，平衡常数不变，故D错误故选：C点评：本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数11（3分）下列说法中正确的是（）A0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同B大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同CMg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：A、氢离子浓度大小决定化学反应速率；B、固体的表面积越大，化学反应速率越快；C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素；D、氢离子浓度大小是决定反应速率的原因所在解答：解：A、0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4中，硫酸中氢离子浓度大，与相同形状和大小的大理石反应速率快，故A错误；B、固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉同0.1mol/L盐酸反应速率快，故B错误；C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铝，所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快，故C错误；D、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3氢离子浓度大小相等，所以相同形状和大小的大理石反应，速率相同，故D正确故选D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意内因是决定化学反应速率的决定性因素12（3分）合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（）A增大水蒸气的浓度B增大CO的浓度C升高温度D增大压强考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可D、增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率提高，故A正确；B、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故B错误；C、升高温度，化学平衡向着吸热方向即正向进行，平衡逆向移动，故C错误；D、增加压强，该平衡会不会发生移动，故D错误故选A点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大13（3分）可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图下列说法正确的是（）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大体系的压强考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答解答：解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，A、若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，平衡不移动，但加入催化剂，反应速率同样增大，平衡不移动，故A错误；B、若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不移动，故B错误；C、若a+bc，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故C正确；D、若a+bc，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故D错误；故选C点评：考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键14（3分）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A1：3B3：1C1：4D1：1考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5moln，根据放出的热量列方程式解答解答：解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5moln根据题意，列方程为： 285.8kJ/moln+2220.0kJ/mol（5moln）=3847kJ解得 n=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol3.75mol=1.25mol所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1故选：B点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便15（3分）反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）Av（C）=0.01 molL1s1Bv（B）=0.03 molL1s1Cv（A）=0.01 molL1s1Dv（D）=0.02 molL1s1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（C），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算其它物质表示的反应速率解答：解：反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则v（C）=0.005mol/（Ls），不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（A）=2v（C）=0.01mol/（Ls），v（B）=3v（C）=0.015mol/（Ls），v（D）=2v（C）=0.01mol/（Ls），故选C点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，常用定义法与速率规律进行计算，有利于基础知识的巩固16（3分）25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误； C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态17（3分）如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A加入催化剂，该化学反应的反应热改变Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、加入催化剂，平衡不移动，所以该化学反应的反应热不改变；B、根据催化剂与能量的关系分析；C、根据升高温度对速率的影响是增大反应速率；依据热化学方程式的书写原则判断，H=放出的能量吸收的能量；D、反应是可逆反应；解答：解：A、加入催化剂，平衡不移动，所以该化学反应的反应热不改变，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B正确；C、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故D错误；故选B点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果18（3分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转化率一定最低考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度解答：解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度A由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；B由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；C由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；Dt4t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误故选C点评：本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法19（3分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气B加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3C加压有利于SO2与O2反应生成SO3D可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气考点：化学平衡移动原理 专题：化学平衡专题分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用解答：解：A氯气和水的反应中存在平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气和水反应，所以能用平衡移动原理解释，故A不选；B催化剂只能改变反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；C二氧化硫和氧气反应中存在平衡2SO2+O22SO3，增大压强平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以能用平衡移动原理解释，故C不选；D一水合氨中存在平衡NH3H2ONH3+H2O，且该反应是吸热反应，向浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解，所以可以用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选B点评：本题考查化学平衡移动原理，化学平衡移动原理适用于所有可逆反应，注意催化剂不能改变平衡移动，只能影响反应速率，为易错点20（3分）对于密闭容器中进行的反应：2NO2N2O4，下列说法正确的是（）A增大NO2的浓度，平衡常数增大B增大N2O4的浓度，平衡常数增大C增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D增大NO2的浓度，平衡常数不变考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，增大浓度，不改变平衡常数，以此解答解答：解：平衡常数只受温度的影响，增大NO2的浓度，正、逆反应速率都增大，但平衡常数不变，故选D点评：本题考查化学平衡常数的意义以及平衡移动问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学平衡的特征以及影响因素，难度不大二、解答题（共4小题，满分26分）21（6分）化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质不同外界条件如温度、浓度、压强、催化剂等也会对化学反应的速率产生影响考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：反应物本身的性质决定反应速率，常见的外因为温度、浓度、催化剂、压强等，以此来解答解答：解：化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质不同外界条件如温度、浓度、压强、催化剂等也会对化学反应的速率产生影响，故答案为：性质；温度；浓度；压强；催化剂点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的内因和外因为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大22（4分）在火箭推进器中装有强还原剂肼 （N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJ/mol（2）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7kJmol1考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼完全反应放出的热量=641.625kJ/mol；（2）根据已知热化学方程式，利用盖斯定律书写解答：解：（1）0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼完全反应放出的热量=641.625kJ/mol，其热化学反应方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJ/mol；（2）N2（g）+2O2（g）2NO2（g），H=+67.7KJmol1；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g），H=534KJmol1将方程式2得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=2（534KJmol1）（+67.7KJmol1）=1135.7kJmol1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7kJmol1点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的应用，题目难度中等23（6分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量NO2 和N2O4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示请回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2 浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd（2）前10min内用NO2 表示的化学反应速率v（NO2 ）=0.04mol/（Lmin）1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD（填序号）加入催化剂 缩小容器体积 升高温度 加入一定量的N2O4考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应方程式2NO2（g）N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍，据此结合图象中物质浓度的变化量判断；物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态，根据图象判断处于平衡状态的点；（2）根据v=计算v（NO2）；25min时，瞬间X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，根据浓度变化计算加入X的物质的量；（3）增大NO2的浓度对平衡的移动可以理解为对体系加压，使平衡正向移动，而升高温度使平衡逆向移动，加入催化剂平衡不移动，据此解答解答：解：（1）由图可知1025min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；由图可知，1025min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b、d处于化学平衡状态，故答案为：X；bd；（2）X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，所以（NO2）=0.04molL1min1，25min时，瞬间NO2的浓度增大，N2O4的浓度不变，只能是增大NO2的物质的，增大NO2的浓度，NO2的浓度由0.6mol/L增大为1mol/L，故加入NO2的物质的量为（1mol/L0.6mol/L）1L=0.4mol，故答案为：0.04；加入0.4molNO2；（3）增大NO2的浓度对平衡的移动可以理解为对体系加压，使平衡正向移动，故可以通过缩小容器体积、加入一定量的N2O4等实行到达相同的平衡状态，而升高温度使平衡逆向移动，加入催化剂平衡不移动，故选B、D点评：本题考查改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡图象、反应速率计算等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；看线（即弄清线的走向和变化趋势）；看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；看定量图象中有关量的多少（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律24（10分）一定条件下，A（g）+B（g）C（g）H0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）升温，达到新平衡的是B（填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（2）减压，达到新平衡的是C，A的转化率减小（3）减少C的量，达到新平衡的是E（4）增加A的量，达到新平衡的是A，此时B的转化率增大，A的转化率减小（5）使用催化剂，达到新平衡的是D，C的质量分数不变考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）升高温度，正逆反应速率加快，化学平衡向着吸热方向进行；（2）降低压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向进行，正逆反应速率减慢；（3）减小产物的浓度，平衡正向进行；（4）增加反应物的浓度，平衡正向进行，本身转化率减小，另一种反应物转化率增大；（5）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，但是平衡不移动解答：解：（1）升高温度，正逆反应速率瞬间加快，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，产物C的体积分数减小，故答案为：B；减小；（2）降低压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着逆反应方向进行，正逆反应速率减慢，反应物的转化率会减小，故答案为：C；减小；（3）减小C的量，即减小产物的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率均减小，正反应速率大于逆反应速率，速率变化会在原来速率的基础上变化，故答案为：E；（4）增加A的量，即增大反应物的浓度，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A本身转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，故答案为：A；增大；减小；（5）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，但是平衡不移动，故答案为：D；不变点评：本题综合考查影响化学反应速率和化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强，注意使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，但是不会引起平衡的移动，难度不大三、实验题（每空2分，共10分）25（8分）50ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热保温（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌器（3）实验中若用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热保温；（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌器；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确四、计算题（6分）26（6分）将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3 测得平衡时SO3的浓度