2019届高三化学5月第三次模拟考试试题.doc

2019届高三化学5月第三次模拟考试试题 2可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 7化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料8下列实验操作不能达到实验目的的是( ）实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋内，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C制备溴苯将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中D确定Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中滴加适量的盐酸与BaCl2溶液A三种物质都能发生加成反应 Bb物质与甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca 与b互为同系物，b与c互为同分异构体 Da、b、c的一氯代物的个数相同，c的二氯代物有7种10某小组同学利用下图装置测定某过氧化钠样品是否变质，Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中，按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球Q中。下列说法中不正确的是（ ）A准确读取量筒I读数后，先关闭K3后打开K2，再打开K1，准确读取量筒II读数B导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使分液漏斗内液体顺利滴下C由相同状况下I、II中测量的气体体积可推知过氧化钠样品是否变质Db中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙11A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是( ) Ax、y、z均是离子化合物 B氢化物的沸点：CBDCB和C元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 D简单离子半径：DCB12装置(I)是一种可充电电池，装置()为惰性电极的电解池。下列说法正确的是（ ）A闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br2e=Br2B装置(I)充电时，总反应为：Na2S4+2NaBr=2Na2S2+Br2C该装置电路中有0.1mole通过时，电极X上析出3.2gCuD一段时间后装置()中X电极周围溶液的pH减小1325时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：，下列叙述正确的是（ ）A曲线m表示pH与的变化关系 B当溶液呈中性时，CD25时，Na2CO3溶液中离子浓度大小为：26(15分)五水合硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗称大苏打，又称海波，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S2O35H2O，通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O），实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ，组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是 。E中NaOH溶液的作用是 。（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。A装置中发生反应的化学方程式为 。（3）待C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。【探究与反思】（4） 为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）实验操作现象结论取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成 确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4（5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。（6）为测定所得样品中Na2S2O35H2O的纯度，称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c molL1标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6。若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL，则测量的Na2S2O35H2O的纯度为 %。（已知Na2S2O35H2O的相对分子质量是248）27(13分)用某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程如图1：已知：KspMg(OH)2=1.21011，KspCr(OH)3=6.41031（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为 。（2）焙烧时通入氧气的作用是 。（3）如图2，“除杂”时加入MgSO4，(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43、AsO43、SiO32反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。反应过程控制溶液pH为9，若pH9除杂率降低的原因是 。反应的温度控制在80左右，温度不宜太高的主要原因是 。（4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）完成“还原”反应的离子方程式： Cr2O72+ S2O52+ = Cr3+ SO42+ 已知铬液中c(Cr2O72)=0.32molL1，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应控制反应过程pH不大于 。（5）“沉铬”主要副产物为 。28(15分)研究化石燃料燃烧后的主要产物CO、CO2的性质对它们的综合利用有重要意义。（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 。（2）已知：CO(g)+O2(g)CO2 (g)+O(g) H1=33.5KJmol1；键能E(O=O)=499.0KJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)的H2= KJmol1。（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)。以CO2起始浓度均为c molL1，测定CO2的转化率，结果如图1所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。在1300时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)= 。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是 。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取 措施（任填一个）。下列能说明上述反应达到平衡状态的是 。a单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO；b混合气体的密度不再改变； cCO2的转化率不再变化；d密闭容器中压强不再改变； e混合气体的平均相对分子质量不再改变。（4）侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。已知H2CO3的Ka1=4.3107 molL1、Ka2=5.61011 molL1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（5）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图2所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的 极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应 。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe3+的简化电子排布式为。(2)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含mol 键，与CO互为等电子体的离子是(填化学式，写一种)。(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42-中S原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论解释SO32-的键角比SO42-键角小的原因 。(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。(5) 氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为；Fe2+与O2-的最短核间距为pm。36 化学一选修5：有机化学基础(15分)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物，可由酯类物质A经过如下合成路线获得：已知：含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如：R1CH=CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRR1COOR2 + R3CH2COOR4 + R2OH请回答：（1）化合物A的名称 ；B到C的反应类型 （2）化合物F的结构简式_（3）下列说法不正确的是_A化合物C能发生还原反应，不能发生氧化反应B化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr（4）写出AB的化学方程式 （5）同时符合分子结构中有一个六元环；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示有C-N键存在的B的同分异构体有 种。（6）设计酯A经路径二，通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示，所用试剂与路径一相同)_