2019-2020学年高一化学第一次(10月)月考试题.doc

2019-2020学年高一化学第一次(10月)月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）1.下列安全标志（如图所示）所表示的物质与所警示的事件不对应的是（ ）A.为爆炸品当心爆炸B.为易燃物质当心火灾C.为放射性物质当心辐射D.为腐蚀品当心腐蚀2.中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A蒸发B蒸馏C过滤D搅拌3. 现有MgSO4 Ba(NO3)2 NaOH CuCl2 KCl五种溶液，不加任何其他试剂即可鉴别，鉴别的先后顺序正确的是()A B C D4. 分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ）A碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B盐：胆矾、碳酸氢钠、铜绿C酸性氧化物：二氧化硫、一氧化碳、五氧化二磷D无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液5.下列现象与胶体知识无关的是（ ）A过滤除去氯化钠溶液中的泥沙B食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物6欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是.（ ）AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）A将海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯8.下列操作中正确的是（ ）A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干B在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C用10mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD 用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体9.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl10.下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B任何条件下，等质量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数均相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D若一氧化氮气体和C2H6气体体积相等，则质量必然相等11.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3离子数为2NAD分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g12.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. B. C. D. 13. 在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能出现的是 ( )A532 B322 C541 D32114同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16：11 B分子个数比为16：11C体积比为1：1 D氧原子个数比为1：115.标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L,关于该混合气体有下列的说法混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 混合气体中两种气体的质量比为35：33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（ ）A只有 B只有 C只有和 D都正确16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB硫酸的摩尔质量为98g C配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L17. 体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.023。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L18.标准状况下，将VL某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )A. BCD19.取100 mL 0.3 molL1H2SO4溶液和300 mL 0.25 molL1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H的物质的量浓度为（ ）A0.21 molL1 B0.56 molL1 C0.26 molL1 D0.42 molL120.用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a% ，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b% ，那么a与b的关系正确的是（ ）Aa = b Ba b Ca b D无法确定二、填空题（共22分）21. 阿伏加德罗定律的内容是 。22. 分散质粒子大小在 之间的分散系叫胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ，若该胶体中混有氯化钠溶液，提纯的方法为 。23.现要配制1 molL1 Na2CO3溶液250mL，需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO310H2O) _g；需要溶质的质量分数为36%，密度为1.12gcm3的Na2CO3溶液_mL。24VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，从该溶液中取出L再加水稀释成VL，则此时溶液中SO42-的物质的量浓度是 。25. 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：（1）操作为_；（2）操作加入的试剂依次可以为：_、_、_。（3）如何判断SO42已除尽，简述实验操作_ 。（4）实验过程中产生的多次沉淀_ (填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。（5）该同学的实验设计方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是 。三、实验题（共12分）26. 某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题，该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100mL1.0mol/L的盐酸；用_(填仪器名称并注明规格)量取25.0mL1.0molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中；称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_g；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）步骤中，利用浓盐酸配制100mL2.0mol/L的稀盐酸溶液时，需要的仪器除烧杯、量筒、100mL容量瓶外，还需 ，下列哪些操作会使配制浓度偏小_(填写字母)。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线（2）请填写操作步骤中的空格：步骤_ ，步骤_ g。（3）实验步骤中应选用_(填字母)的量筒；A100mLB200mLC500mL读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意 。（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_L/mol。（5）若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响)。四、计算题（6分）27. 在标准状况下，将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体的密度是3.013g/L。将该混合气体4.48L溶于200mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05 g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)哈师大附中xx级高一第一次月考 化学答案12345678910BACBABDBCB11121314151617181920BDBADCBADB21. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子 （1分）22. 1100nm （1分） FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl（1分）渗析 （1分）23. 71.5 （2分）65.7 （2分）24. 3m/448 mol/L （2分）25.（12分）（1）(加水)溶解 （1分）（2）Ba(NO3)2、K2CO3 、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（每空1分，共3分）（3）取少许上层清液于试管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽； （2分）（4）不需要（1分）； 几个沉淀反应互不干扰，可一次性过滤，如果多次过滤会使操作复杂化。 （2分）（5）不合理（1分）； 调节溶液的pH若用盐酸，会引入Cl-杂质，应用硝酸。（2分）26.（12分）（1）胶头滴管、玻璃棒 （2分） A C (2分)（2）25mL量筒 (1分) 0.3 (1分)（3）C (2分) 视线与凹液面最低处相平(1分)（4）0.08V (2分)（5）偏小 (1分)27. (6分) 1.97mol/L