2019-2020年高三10月月考化学试题 含答案 (II).doc

2019-2020年高三10月月考化学试题 含答案 (II)1、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42、OH的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A1：1：1 B1：4：2C1：2：4 D1：3：2【答案】B2、14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为( )A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g【答案】B3、将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A2 B4C6 D8【答案】C4、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H；Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是（ ）A氧化性：Cr2O72-Fe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D5、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ）【答案】C6、用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是 ( )A相同状况下两电极上产生的气体体积之比为21B两电极上产生的气体质量之比为81C相同状况下两电极上产生的气体体积之比为41D若两电极上产生的气体质量比为163，则D2O与H2O的物质的量之比为21【答案】A7、每到冬季和春季，我省沿江沿海一些地区常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体【答案】D8、1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是A R2O和R2O5 B R2O3和R2O5 C R2O3和R2O7 D R2O和R2O3【答案】C9、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（）A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L【答案】C10、标准状况下有 6.72LCH4 3.011023个HCl 13.6gH2S 0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积 B密度 C质量 D氢原子数 【答案】D11、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）【答案】C12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3NAB0.2 molL1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4NAC标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2NAD常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：1【答案】C13、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；14、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)15、以焦炭为原料的制氨流程示意如下：I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为Cu (NH3)2Ac）溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：CO+ Cu (NH3)2Ac+NH3H2O Cu (NH3)3COAc +H2O ”、“”或“=”）。预测1000，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_A. 几乎为0B. 与CO浓度相当C. 无法确定【答案】（1）降低温度、增大压强（或其他合理答案，2分）（2）4：1 （2分）（3）高温 （2分）（4）41.2kJmol-1 （3分）（5） A （各2分，共4分）16、在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gmL1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为(未配平)：Cu2OFe2(SO4)3H2SO4CuSO4FeSO4H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为(未配平)：KMnO4H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。【答案】解：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为4.00104 mol2KMnO48H2SO410FeSO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2OCu2OFe2(SO4)3H2SO4=2CuSO42FeSO4H2O由以上两方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol5144 g400104 mol m(Cu2O)m(Cu2O)0.144 g即KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144 gmL1。17、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族18、A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出 H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。(1)A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)C的硫酸盐的化学式为_，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为_。【答案】(1)FClAlK(2) (3)Al2(SO4)32Al3H2SO4=Al2(SO4)33H219、已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H20、已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。【答案】5.6 0.221、化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入 ，B处通入 ，该过程涉及的操作有：通氯气 通氢气 点燃 正确的操作顺序为 （填序号）.【答案】H2；Cl2；