2018-2019学年高二化学上学期段考试题 文.doc

xx-2019学年高二化学上学期段考试题 文可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。）1 我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是 A水洗切料 B加石灰水蒸煮 C捣烂打浆 D成形晒干2属于有机高分子材料的是A聚乙烯B硅酸盐陶瓷C普通玻璃 D水泥3手机芯片中的半导体材料所含主要元素为A碳 B硅 C磷 D硫 4下列生产过程一定用到蒸馏技术的是A炼钢 B石料开采C木材加工 D白酒生产5将化学能转化为电能的过程是A水力发电 B风力发电 C电池放电 D太阳能发电6下列人类行为，会导致环境污染的是A植树造林 B直接排放燃煤尾气 C使用自行车出行 D循环使用塑料袋7运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是 A B C D8制出第一张元素周期表的科学家是A舍勒B道尔顿C门捷列夫D阿伏加德罗9关于图1所示原子结构示意图的说法正确的是A该原子带正电 B核电荷数为17C核外电子层数为7 D最外层电子数为2图110从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是ABaBBaO CBa(OH)2 DBaCO311硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有AO2BN2CH2ODSO2121 mol H2O中含有的水分子个数约为A3 B18 C6.021023 D36.021023 13胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是A小于1 nm B1100 nm C1001000 nm D大于1000 nm14氯化钠在灼烧时会使火焰呈A红色B蓝色C绿色 D黄色15碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。室温下，一定浓度碳酸钠溶液的pH范围不可能是A35 B89C910 D101116稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是A B C D17在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是AMgBFCNa DCl18烃是只含C、H两种元素的有机物。下列球棍模型中，可表示烃的是 A B C D A B C D19我国从xx年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消毒剂的主要成分是AHCl BCaCO3 CNaCl DClO2 20在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过程中产生的氢氧化铜A易分解B具有氧化性C难溶于水D颜色为蓝色21既能与稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质是700800AMgO BMnO2 CFeO DAl2O322“航天金属”钛在工业上用钠与四氯化钛来制备：TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti，此反应中金属钠A只作氧化剂 B只作还原剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂也不作还原剂23下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是A B C D24配制100 mL 1.00 mol / L NaCl溶液的过程中，“定容”操作正确的是25xx11月3日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的长征五号大型运载火箭（亦称为“冰箭”），达到国 际先进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行列。有关该火箭推进剂的说法错误的是A温度低 B燃烧效率高C反应产物有污染 D贮存难度大煅烧26有关钙的化合物的反应中，属于吸热反应的是ACaCO3 CaO + CO2 BCaO + H2O = Ca(OH)2 CCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O DCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O27下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是A B C D28如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为A紫色 B蓝色 C绿色 D红棕色29与 互为同分异构体的是A. B. C. D. 光照30漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO 2HCl + O2不利于漂白粉保存的条件是A密闭 B高温 C避光 D干燥31某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方程式的书写错误之处是32工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下： 在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是A B C D33在光照条件下，纳米二氧化钛能将甲醛催化氧化成二氧化碳和水。经10小时（h）催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.010-7 mol / L降到1.010-7 mol / L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为A4.0 10-8 mol / ( L h ) B3.0 10-8 mol / ( L h ) C2.0 10-8 mol / ( L h ) D1.0 10-8 mol / ( L h )34溶液中，可逆反应Cl2 + H2O HCl + HClO达到化学平衡的标志是ACl2消耗完全 B溶液颜色变浅 C溶液酸性增强D消耗Cl2和生成Cl2的速率相等35从海水提取镁的工艺中，将MgCl2转化为Mg的方法是A加热分解MgCl2 B用H2还原MgCl2 C电解熔融的MgCl2 D用Na与MgCl2溶液反应二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。）36元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：（1）原子核内的中子数为 。（2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为 。（3）的原子半径比的原子半径_（填“大”或“小”）。（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_（填“强”或“弱”）。37xx6月英国自然 化学杂志报道了一种结构新奇的含铍（Be）化合物，该化合物的化学式为BeL2，其中L是一个有机物分子，化合价为0。（1）化合物BeL2中铍元素的化合价为_。（2）在一定条件下，BeLCl2、金属钾（K）和有机物L反应生成BeL2和KCl，该反应的化学方程式为 。（2分）38甲烷、乙醇均为重要的化工原料和燃料。请回答下列问题：（1）甲烷在催化剂作用下可被氧化为甲醇（CH3OH），其化学方程式为： 2CH4 + O2 _（2）光照条件下，甲烷与足量的氯气反应可得到CCl4，其反应类型为 。（3）乙醇在氧气不足的环境中燃烧，其产物除CO2、H2O和C外还可能有 。三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）39我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，食用含铁丰富的食物或口服补铁剂可以补充铁。葡萄糖酸亚铁（C12H22O14Fe）是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如下表所示。葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准（部分）项 目（质量分数）指 标铁元素（%）11.612.5三价铁（%） 2.0为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验：（1）取少量该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe2+ 外还含有 离子。（2）称取该样品5.00 g，按图3所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液：溶解 溶液配制 反应 图3步骤所示仪器的名称为 ；步骤的操作名称是 。经检验，步骤所剩余的固体只含有锌，则步骤所发生反应的离子方程式为 （2分）。对步骤所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的质量分数为12.0%，表明该补铁剂样品的铁元素质量分数 （填“符合”或“不符合”）国家标准。（3）另称取该样品5.00 g，配制成100 mL的溶液。取20.00 mL该溶液，加入适量稀硫酸，与0.0200 mol / L的高锰酸钾溶液进行反应，恰好完全反应时，所消耗的高锰酸钾溶液为18.00 mL。该反应的离子方程式为： + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O则样品中亚铁离子的质量分数为 %（保留小数点后一位，2分）。以上结果表明该补铁剂样品的三价铁质量分数符合国家标准。（4）有关资料表明，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得。请设计实验方案，检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁： 。（2分）40化学与生活（每空1分，共10分）壳聚糖(C6H11O4N)n具有无毒、抑菌、生物相容性好等特点，被广泛应用于食品、医药、化妆品、农业和环保等领域。请回答以下问题：（1）壳聚糖在组成上比淀粉(C6H10O5)n多一种化学元素，该元素是 ；在结构上与淀粉相似，都属于动植物基本营养物质中的 类。（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，所以壳聚糖具有 （填“镇痛”或“抗酸”）作用，氨基的结构简式为 。（3）在废水处理工艺中，壳聚糖可作为絮凝剂和吸附剂，但残留在水中的壳聚糖会引发水体污染，这种水体污染的主要现象为 ，因此壳聚糖 （填“属于”或“不属于”）绿色废水处理材料。（4）壳聚糖的最终水解产物可用于预防和治疗关节炎。壳聚糖在稀硫酸中的水解产物为硫酸氨基葡萄糖(C6H11O5NH3)2SO4，同理，其在稀盐酸中的水解产物为 。氨基葡萄糖和葡萄糖一样，均能与银氨溶液发生 反应。（5）壳聚糖可从虾壳或蟹壳中提取，属于 （填“天然”或“合成”）高分子化合物。适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是 。