2018-2019学年高二化学上学期期中试题(珍珠班、实验班无答案).doc

xx-2019学年高二化学上学期期中试题(珍珠班、实验班，无答案)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试时间100分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共20道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共40分）1下列说法正确的是（ ）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A.硫酸、氨气 B.苛性钠、二氧化硫 C.氯化氢、金刚石 D.氯化钠、硫化氢3某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml4下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-5常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 ( )A 111 B 91 C 111 D 196常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、CH3COO、COB能与铝反应放出氢气的溶液中：K、SO、NO、NHC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、Cu2+D.11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO7盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 （ ） A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液显中性BNaHCO3溶液显酸性，因为HCO3-可以电离出H+C中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中正确的是（ ） A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低9漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ，下列措施能提高漂白效果的是（ ） A.加水稀释 B.加入适量NaOH C.通入少量SO2 D.加入适量盐酸10下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）A明矾、氯化铁晶体常用于净水 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN是弱酸。下列说法不正确的是 （ ）ACN不可被Cl2氧化成(CN)2BCN可和盐酸反应生成HCNC等浓度的NaBr和NaCN的pH：前者小于后者DHCN与等物质的量的NaOH反应，溶液呈碱性12下列实验不能达到实验目的的是 （ ）选项实验内容实验目的A测定相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液的pH证明CH3COOH为弱酸B用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液（用酚酞作指示剂）滴定其中的NaOH的量C向1.0mol/L的NaHCO3溶液中滴加几滴甲基橙证明NaHCO3呈碱性D用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约pHa mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 （ ） A. a=106b B. b106a C. ab D. 不能确定14把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H一(aq)，下列说法正确的是( )A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变15用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描 述错误的是( )A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应 终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动16某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg c(Ba2)，p(SO)lg c(SO)。下列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点17标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如下图所示。下列分析中正确的是()A.B点对应的溶液导电性最强B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.AB段反应是SO2+2H2S3S+2H2OD.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL-118已知下表为25 时某些弱酸的电离常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011A等浓度溶液酸性强弱为CH3COOHH2CO3HClOB向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)D在该温度下，CH3COONa的水解常数为19常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)20室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示， 下列表述不正确的是 （ ）A a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是aB在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na+）c （SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）C在cd段发生反应的离子方程式NH4+OH一=NH3H2ODa点溶液中：c(NH3H2O)+ c（H+）= c（OH-）二、非选择题（共4小题，共60分） 21. （12分）（1）实验室在配制AgNO3 溶液时，常将AgNO3固体先溶解于较浓的 中(填化学式)，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）FeCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_,Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 （3）常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答下列问题：混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)_。混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”“”“”或“”)7。22（16分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0 g含有少量中性易溶杂质的烧碱，配成500 mL待测溶液。称量时，样品需要放在_(填字母)称量。A小烧杯中 B洁净滤纸片上C托盘上 （2）滴定时，用0.xx molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母) 作指示剂。A甲基橙 B石蕊C酚酞（3）用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入下图左侧的 (填“甲”或“乙”)中。（4）如果初始读数和末读数如下图右所示，滴定液的用量为_ mL。 （5）若选用酚酞做指示剂时，滴定到达终点的现象是_。（6）下列操作会导致测定结果偏低的是( )A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(7) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1。 (8)试根据题目所给数据计算该烧碱样品的纯度为_。23（14分）某温度（T）下的溶液中，c（H+）=10-x molL-1，c（OH-）=10-y molL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1） 此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25（填“”、“”或“=”）（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示实验序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=_，实验中由水电离产生的c（OH-）=_molL-1（3）在此温度下，将0.1molL-1的NaHSO4溶液与0.1molL-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1molL-1 Ba（OH）2溶液体积/mL101010100.1molL-1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_按甲方式混合后，所得溶液的pH为_ 24. （18分） 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为_。（2）滤渣2的成分是 (填化学式)。（3）流程图中“操作步骤”为_、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到MgSO47H2O晶体。对MgSO47H2O晶体直接加热_(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_。（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_25 时，KspMg(OH)25.61012。（6）常温下，向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。