2019届高三化学下学期5月适应性考试最后压轴模拟试题.doc

2019届高三化学下学期5月适应性考试最后压轴模拟试题7化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D草木灰不能与铵态氮肥混合施用8天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是A粘土是制砖瓦和水泥的主要原料 B“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 C沙子的主要成分为硅酸盐 D泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦9作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 A鲁米诺的化学式为C8H6N3O2B1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应C B中处于同一平面的原子有9个D（1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应10用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A甲用于实验室制取少量CO2 B乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC1311W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比31组成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是 AY的最高正价一定大于X BY的原子半径可能小于X CW只能是无机物 DW的水溶液一定显酸性12全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是A充电时，氢离子通过交换膜移向右侧B充电时，电源负极连接a电极C放电时装置发生的总反应为：VO2+V2+2H+VO2+V3+H2OD质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应13室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是AKb2的数量级为10-8BX(OH)NO3水溶液显碱性C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)26（14分）四氯化钛是无色液体，沸点为136，极易水解。在800下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。c（1）实验步骤：先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为 （填序号）。通入CO2气体并开始加热；观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温；将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；当管式炉升温到800后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是 。（2）冷凝管冷凝水的入口为 （填标号）。（3）装置B所装的药品为 ，作用为 ；实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是 ；可用 气体代替CO2（任填一种）。（4）以上步骤，观察到（填现象） 时，可确定反应已基本完成。（5）制备反应的主要化学方程式为 。（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施 。27（14分）从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是 。（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为： 浸渣中含有的主要成分是 。（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有 。（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如右图所示， pH一般选择5左右，理由是 。（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如右下图所示：根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因 。为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、 、烘干。若“沉锂”中c(Li+)=1.0 molL1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为 。（已知Li2CO3的Ksp为9.010-4）28（15分）NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。I已知：N2 (g) + O2(g) 2NO (g) H1= 180.5kJmol1C(s) + O2(g) CO2(g) H2 = 393.5kJmol12C(s) + O2(g) 2CO(g) H3 =221.0kJmol1（1）某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为： （2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）。a容器中的压强不变 b2v正(CO)=v逆(N2) c气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d该反应平衡常数保持不变eNO和CO的体积比保持不变II（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是_。（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如右图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为 （任写一个）。离子交换膜 （填标号）为阴离子交换膜。（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。35化学选修3：物质结构与性质（15分）铂（Pt）及其化合物用途广泛。（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处 族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为 。（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示。每个吡啶分子中含有的键数目为 。二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有 （填序号）。 a离子键 b氢键 c范德华力 d金属键 e非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式： 。（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如右图所示。 硫和氮中，第一电离能较大的是 。“分子金属”可以导电，是因为 能沿着其中的金属原子链流动。“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由： 。（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d gcm3，则晶胞参数a nm（列计算式）。36化学选修5：有机化学基础（15分）香草醛都是食品添加剂的增香原料。由丁香酚合成香草醛流程如下： （1）写出丁香酚分子中含氧官能团的名称_。（2）写出化合物乙的结构简式_；（3）写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式_；（4）烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮：RCH=CHRRCHO+RCHO。以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是_。（5）乙基香草醛（，相对分子质量166）的同分异构体丁是一种医药中间体，可在酸性条件下水解。丁的一种水解产物（相对分子质量152）核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3221，化合物丁的结构简式是_。（6）写出用HOCH2CH2OH为原料制备HOCHO的合成路线： （其他试剂任选）。化学答案 7C 8C 9D 10C 11A 12B 13C26（14分）（1） （2分）增大反应物接触面 （2分）（2）a （1分）（3）无水硫酸铜 （1分）检验装置中的水蒸气是否除尽 （1分）将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管；防止冷却时，烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中 （2分）N2 （或其他合理答案） （1分）（4）冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下 （1分）（5）TiO22C2Cl2TiCl42CO （2分）（6）在装置末端出口处，放一盏点燃的酒精灯 （1分）27（14分）（1）除去铝 （1分）（2）2 LiCoO2 + H2O2 + 6H+2Li+2Co2+ + O2 + 4 H2O （2分）石墨、硫酸钙 （2分）（3）Fe3+ （2分）（4）分离效率最高 （或其他合理答案） （2分）（5）Li2CO3溶解过程为放热反应 （2分）洗涤（1分） 88.0% （2分）28（15分）（1）2NO（g）+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H =-746.5 kJmol1 （2分）（2）acd （2分）（3）S2OH2OHS2OOH （2分）S2OCl25H2O2 SO8Cl10H+ （2分）（4）HSOH2O2e-=SO3H或SOH2O2e-=SO2H （2分）c （1分） （5） （2分） 向逆反应方向移动 （2分） 35化学选修3：物质结构与性质（15分）（1） （1分） 5d96s1 （2分）（2） 11 （2分） c、e （2分） （2分）（3） 氮（1分） 电子 （1分） 不是。若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构（2分）（4） （2分）36化学选修5：有机化学基础（15分）（1）羟基、醚键 （2分）（2） （2分）（3） （3分）（4）防止在氧化过程中，酚羟基被氧化 （2分）（5） （2分）（6） （4分）