2019-2020学年高二化学下学期第四次阶段性测试试题无答案.doc

2019-2020学年高二化学下学期第四次阶段性测试试题无答案可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Cu64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1. 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O2含有的阴、阳离子的总数目为4NAB常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5NAC含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NAD1 L 0.1 molL醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA2. 下列离子方程式正确的是（ ）A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+2Cl2+3H2O2SO+4Cl+6H+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2O C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O D等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2+2OH+2H+SOBaSO4+2H2O3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL NaOH溶液：K+、Na+、SO、COB能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO、NO、NHC0.1 molL FeCl3溶液：K+、NH、I、SCND的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO4. A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是（ ）AD与E可形成既含极性键又含非极性键的分子BA、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性 CB、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱DB的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应5. 用CH4催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJmolCH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160 kJmol下列说法不正确的是（ ）A若用标准状况4.48 L CH4还原NO2生成N2、CO2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1) H574 kJmolC反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L（标准状况）CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6 mol6. LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池的正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是（ ）AB极区电解液为LiOH溶液B阳极电极反应式为2Cl2eCl2C电解过程中Li+向B电极迁移D每产生2.24 L氢气，就有0.2 mol阳离子通过交换膜进入阴极区 7. 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（ ） A用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质8. 一种处理SO2的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A该流程中原电池的负极反应是SO2+2H2O2eSO+4H+B电解槽阳极反应式为：2H+2eH2C电解槽阴极附近pH变大D该流程的优点是Br2可循环利用，同时得到清洁燃料9. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为8010. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）11. 为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 molLNa2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 molLCuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.1 molLAl2(SO4)3溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成12. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的操作方法A除去溴苯中的溴将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液B制备氢氧化铁胶体在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸C除去Cl2中少量HCl将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D验证CH3COONa溶液中存在的水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化13. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（ ）A结构简式为的一溴代物有4种B分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种C分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种DC5H12O属于醇的同分异构体有8种14. 有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A有机物M能与溴水发生加成反应B1 mol有机物M可与l mol NaOH发生反应C有机物M中有2种含氧官能团D1 mol有机物M最多能与3 mol H2反应15. 如图是常温下用0.1000 molL的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL的HA溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）A由图可知，HA是一种弱酸，且Ka=1.010 molLB由水电离出的氢离子浓度：aCH3COOH+=OHB物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH(NH4)2SO4NH4ClNH4HSO4C1.0 molL Na2CO3溶液中：OH=HCO +H+2H2CO3D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：H+Na+=OH+HA+A17. 常温下，下列说法不正确的是（ ）A等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中的离子总数大于NaClO溶液中的离子总数BpH=3的硫酸溶液中水的电离程度与pH=11的氨水中水的电离程度相等C0.1 molL的NaHA溶液的pH=5，则溶液中：HAH+AH2AD向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，所得混合液中：Na+NHSOOH=H+18. 常温下，下列说法正确的是（ ）A已知Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，则pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液和NaOH溶液中，Na+大小顺序为B往稀氨水中加水，变大CpH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合：Na+H+=OH+2S+HSD向Ca(CIO)2溶液中加入少量Na2S固体，ClO增大第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共46分）19. （每空1分，共6分）在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度的升高，混合气体的颜色逐渐变深。回答下列问题：（1）该反应的H_（填“大于”或“小于”）0。（2）100时，体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。060 s内，平均反应速率(N2O4)为_ molLs；反应的平衡常数k为_。（3）在100反应达到平衡后，改变反应温度为T，(N2O4)以平均每秒0.0020 molL的速度减少，经10s后反应又达到平衡。T_（填“大于”或“小于”）100，理由是_。（4）NO2溶于水形成硝酸，硝酸与氨水反应生成化肥NH4NO3，则NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。20. （每空2分，共10分）甲醇是重要的化工原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，化学方程式如下：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(1)+H2O(g) H=Q1 kJ mol；又查资料得知：CH3OH(1)+O2(g) CO2(g)+2H2(g) H=Q2 kJ mol，H2O(g) H2O(1) H=Q3 kJ mol。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示：写出甲中通入甲醇的Pt电极上的电极反应式：_。理论上乙中两电极所得气体的体积（标准状况下）随时间变化的关系如图丙所示，s后，石墨电极上的电极反应式为_，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_ molL（假设溶液的体积不变）。当向上述甲中通入氧气336 mL（标准状况下）时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g。21. （每空2分，共14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）沉淀B的主要成分为_、_（写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。22. （每空2分，共16分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.010molL）时，溶液中c(Ag+)为_molL，此时溶液中c(CrO)等于_molL。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010和2.010)。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。