2019届高三化学上学期月考试题(四)(含解析).doc

2019届高三化学上学期月考试题(四)(含解析)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项)1化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是(B)A实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境B臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 D光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物2下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是(A)A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物CPM2.5(微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3下列有关化学用语表示正确的是(C)AH2S的电子式：H2HB对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3C氧离子的结构示意图：D质子数为53，中子数为74的碘原子：I4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NAB常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中Cl数为0.2NAD7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA5实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置和原理均合理的是(A)A用装置甲制取 NH3B用装置乙制备 Al(OH)3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3D用装置丁灼烧 Al(OH)3得到Al2O36下列实验操作或结论正确的是(C)A配制溶液的操作中，向容量瓶中转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是在过滤器中边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗沉淀物C实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 gD制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液7下列离子方程式书写正确的是(C)A硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO32H=H2SiO32NaB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHC饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOD向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2OHHCO=BaCO3H2O8短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是(D)A原子半径：ZYXWBZ的简单氢化物的热稳定性比W的强CY的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液DX与W、Z形成的化合物不少于三种【解析】R的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则R为N；X是短周期中金属性最强的元素，X为Na；Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y为Al；由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)，黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，有刺激性气味的气体为SO2，则W为O，Z为S。A.根据元素周期律可知，同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐增大，因此原子半径为NaAlSO，即XYZW，故A错误；B.非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则H2O的热稳定性大于H2S的热稳定性，即Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱，故B错误；C.Y的氧化物是Al2O3，R的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，因硝酸是强酸，所以Al2O3可溶于硝酸溶液中，R的氢化物NH3溶于水生成弱碱NH3H2O，而Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C错误；D. X与W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D正确。9重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：已知：.步骤的主要反应为2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2。.2CrO2HCr2OH2O。下列说法正确的是(C)A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子C步骤若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2OD步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O710最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是(C)ANh(OH)3具有两性BMc位于元素周期表中第七周期第A族，其原子半径小于TsCOg是一种人工合成的稀有气体元素，在元素周期表中位于第七周期0族D若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO411一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是(D)A1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY可以发生消去反应CY中所有原子可以在同一平面D用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X12孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是(C)A加入过量氨水：Fe3、NH、SO、OHB加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SOC加入过量NaOH溶液：Na、AlO、SO、OHD加入过量NaHCO3溶液：Na、Al3、SO、HCO13现有氧化还原反应：2Br Cl2=Br22Cl；2Fe2Br2=2Fe32Br；2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是(C)A还原性强弱顺序为Fe2BrMn2ClB反应中Cl是Cl2的氧化产物，反应中Cl2是 Cl 的还原产物 C若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到溶液紫红色褪去D1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中，离子反应为3Cl22Fe24Br=2Br26Cl2Fe314氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列有关说法不正确的是(C)A上述反应中氧化产物有N2和CO2 B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN1.02 mg/L的废水，至少需用5.0105 mol Cl2处理后才符合排放标准【解析】CN中碳元素的化合价是2价，在反应中失去2个电子，生成CO2，所以CO2是氧化产物，氮元素的化合价是3价，在反应中失去3个电子，生成N2，所以N2也是氧化产物，故A正确；NaCN的水溶液呈碱性，说明HCN一定是弱酸，则CN能促进水的电离，发生水解使溶液显碱性，故B正确；根据方程式可知，反应前后阴离子的个数是不变的，故C错误；1 L含CN 1.02 mg/L的废水，要达到排放标准，则反应中就必须消耗0.52 mg CN，则根据方程式可知，需要氯气的物质的量是2.5 mol5.0105mol，故D正确。第卷答题卡题号1234567891011121314答案BACDACCDCCDCCC第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中1518小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答，如果多做则按第19题计分。)15(每空2分，共10分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色、无味气体。这四种化合物具有如下图所示转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_HCOOH=COH2O_。(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O(或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O)_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净、干燥的装置中的气体，该化合物的化学式是_H2O2_，所需仪器装置是_、_(从上图选择必要装置，填写编号)。(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3_。16(除注明外，每空2分，共13分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：水溶性密度(g/cm3)熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，遇水即水解1.68776 138 SCl2溶于水且剧烈反应1.621122 59 实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为_(1分)_。(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为_MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2分)_。(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：e_j_k_h_i_c_d_ab_f_g_(按气流方向填小写字母代号)。(4)仪器D的名称是_干燥管(或球形干燥管)(1分)_，D中碱石灰的作用是_吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解(2分)_。(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_分馏(或蒸馏)(1分)_。(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：_2S2Cl22H2O=SO23S4HCl(2分)_；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为_13(2分)_。17(除注明外，每空2分，共10分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：(1)“过滤”所得“滤渣”的主要成分为_SiO2(1分)_(填化学式)。(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O_。(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_90_(1分)_。(4)向“过滤”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在3035 ，温度不宜太高的原因是_防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_Mn22HCO=MnCO3CO2H2O_。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_取12_mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净_。18(除注明外，每空2分，共10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下图所示：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制240 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，需量取浓硫酸_65.2(1分)_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需_250_mL容量瓶(1分)_。(2)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_升高温度(加热)、搅拌(任选一点，或其他合理答案)(1分)_。(3)H2O2的作用是将“滤液”中的Cr3转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H_。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：阳离子Fe3Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。过滤后“滤液”中的阳离子主要有Na、Ca2、Mg2，但溶液的pH不能超过8，其理由是_pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr()的回收与再利用_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaR=MRnnNa，利用钠离子交换树脂除去“滤液”中的金属阳离子是_Ca2、Mg2(1分)_(填离子符号)。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_3SO22Na2CrO412H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO42NaOH_。19【化学选修3：物质的结构与性质】(15分)钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为_(1分)_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_3(2分)_种。(2)金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是_Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(2分，合理答案即可)_。(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_SiCl4(1分)_(填化学式)。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。组成该物质的元素中，电负性最大的是_氧(1分)_(填元素名称)。M中碳原子的杂化形式有_2(1分)_种。M中不含_de(1分)_(填字母代号)。a键 b键 c配位键d氢键 e离子键(5)金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为_12(2分)_。设钛原子的直径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为M gmol1，则晶体钛的密度为_(2分)_gcm3。金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为_TiH2(2分)_。20【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)F中官能团的名称为_酯基、碳碳三键(2分)_。(2)B的分子式为C9H8O，BC的过程中第一步反应的化学方程式为_CHCHCHO2Cu(OH)2NaOHCHCHCOONaCu2O3H2O(2分)_。(3)反应中属于取代反应的是_(2分)_(填序号)。(4)在镍的催化作用下，E与足量的氢气加成所得的产物分子中有_7(2分)_种不同环境的氢原子。(5)一定条件下以F为单体发生加聚的反应方程式为_nCCCOOC2H5CCCOOC2H5(2分)_。(6)C有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有_5(2分)_种。能发生银镜反应；能发生水解反应；能与溴的CCl4溶液发生加成反应；属于芳香族化合物。(7)请写出以和CH3CCH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干中合成路线)。_(3分)_