2018-2019学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.3.2 反应热的计算课时同步试题 新人教版选修4.doc

专题1.3.2 反应热的计算一、选择题1已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1【答案】A 2一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4 DQl=Q2 （3）28.65 11.46 7合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题： （1）H=_；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_（填“增大”“减小”或“不变”）；H (填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在500、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kJ，理由_。（3）已知在25、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。请写出CO燃烧热的热化学方程式：_。【答案】（1）92.4 kJ/mol 减小 不变 （2） 该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100所以放出的热量小于46.2 kJ（3）CO(g)+1/2O2(g)1/2CO2(g) H=2Q kJ/mol 8I为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g)P4O10(s) H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。【答案】（1）放热 （2）高（3）热能 （4）低 （5）2Al+6HCl 2AlCl3+3H2(或2Na+2H2O 2NaOH+H2或NaOH+HClNaCl+H2O等合理答案均可)P4(白磷，s)4P(红磷，s) H=29.2 kJ mol1 红磷 低