2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Fe56 Cl 35.5 第卷一、选择题(40分)1以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，将药品装好后一定要检验装置气密性点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaOH溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗（ ）A B C D全部2.下列有关操作或判断正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高3分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钾、盐酸C水、氢氧化钠、盐酸 D水、氢氧化钾、硫酸4已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、洗涤、过滤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、过滤、洗涤、加热5下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )ANa2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液BBaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液CBa(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液6某溶液中含有较大量的CO32、Cl、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 7下列混合物的分离方法不可行的是( )A沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离8下列物质中所含原子数最多的是（ ）A6.021023个 CO B1mol NH3 C18g H2O D0.5mol N29关于相同质量的O2和O3的说法正确的是 ( )A原子数之比：1:1 B分子数之比为1:1 C体积之比：3:2 D物质的量之比：2:310.实验室测得乙烯（C2H4）与氧气混合气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（ ） A250% B27.6% C72.4% D75.0%11用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAC通常状况下，22g的CO2中含有分子为0.5 NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA12.下列说法正确的是 ( )A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.等质量的O2和H2的物质的量之比为16113. .向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ） A B C D14将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度 （ ）A B C D15已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将60%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A小于35% B等于35% C大于35% D无法确定16下列各组中的物质都是电解质的是： （ ）AH2O、NH4Cl、HNO3、酒精 BHCl、NaBr、SO3、Na3PO4 CKHS、NaOH、BaSO4、CH3COOH DNH3、Na2CO3、BaSO4、NaI17下列离子组一定能大量共存的是: ( )ApH2的溶液中：CO、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、SO、NO、HCOC含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、KD含大量Ag的溶液中：K、NO、Na、Cl18下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.氧化铜与稀盐酸反应 O2 +2H = H2O B. 向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH = HCO3C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+ H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 19.300mL Al2(S04)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL ，反应后溶液中S042- 的物质的量浓度为（混合体积看成两液体体积之和）（ ） A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L20硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K的物质的量浓 ( )A0.1 mol/LB0.15 mol/L C0.2 mol/LD0.3 mol/L学 校： 班级： 学号： 姓名： 高一化学第一学期期中考试试题第卷一、选择题1234567891011121314151617181920二、填空题21（10分）（1）15.6 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，含R 的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，CO2质量是_g。 （3）有一种氯化铁与氯化钾的混合物，它所含铁与钾的物质的量之比为31，则含1 mol氯离子的该混合物的质量为_。22（8分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应式为：XY2(液)3O2(气)=XO2(气)2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L(标准状况)则(1)反应前O2的体积为_mL(标准状况)；(2)化合物XY2的摩尔质量为_；(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为316，则X、Y分别为_、_23（12分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/cm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水()(4)假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_ mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出24、（9分）除去下列物质中杂质（括号内），写出选用的试剂及反应离子方程式。 NaOH (Na2SO4) ， Na2CO3(NaOH) ， CaCl2 (CaCO3) ， 25(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3) _分离水和酒精。(4) _分离水和煤油的混合物。(5)_分离溴水中的溴和水。26（8分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是 。(2)第步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。三、计算题（8分）27（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？高一化学第一学期期中考试试题答案第卷一、选择题12345678910ADBDACCBAC11121314151617181920CBCDCCCDAC21：(1)78 g/mol0.05 mol (2)11.2 22 (3) 56.222:(1)672(2)76 g/mol(3)CS23(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 B B (4)25C24、(9分)（1）Ba(OH)2 Ba2+SO42= BaSO4（2）适量CO22OHCO2= CO32H2O（3）盐 酸CaCO32H= Ca2+CO2H2O25(1)G (2)C (3) F (4) D (5)A26(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生(2)Ca2COCaCO3、Ba2COBaCO3(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL27 0.100 mol（3分） 1.51 mol /L（4分） 30.2 ml（3分）