2019-2020学年高二化学下学期期中试题(B).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题(B) 时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 F-19 S-32 Na-23 一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。) 1下列轨道表示式所表示的元素原子中，填充电子时违背洪特规则的是 ()2. 乙烷，乙烯，乙炔，苯 是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（ ）A都含有 键和键B都含有极性键和非极性键C各个分子中所有原子都在同一平面D都能发生取代反应和加成反应3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ()AO21s22s22p4 BCaAr3d2CFeAr3d5 DSi1s22s22p63s23p24下列说法中正确的是 ()A一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ()A原子半径：AlNa B第一电离能：AlNaC硬度：NaAl D基态原子未成对电子数：Na = Al 6下列叙述中正确的是 （ ） A在离子化合物中一定含有金属元素 B在离子化合物中不可能存在非极性键 C共价化合物中可能既有极性键也有非极性键 D共价化合物中一定没有金属元素7下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ()选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小BC的电负性比Si大C-C共价键强C金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大DAl2O3的熔点高晶格能大I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是 ()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s29下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( )A氢气和氧气燃烧生成水 B氯化氢气体溶解于水C氯气和钠燃烧生成白烟 D食盐水蒸发结晶10、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、X与Y形成化合物可能是离子化合物C、第一电离能X一定大于YD、如果都有气态氢化物， X的氢化物更稳定11.下列晶体熔化克服作用力与金刚石相同的是 （ ）A硫酸钠 B碳化硅 C干冰 D镁铝合金12. 下列化学用语正确的是()A. 乙醇的结构简式： C2H6OB. HF的电子式：C. 丙烷分子的球棍模型为： D. N2的结构式： NN 13、某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A142B394C294 D38414、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（） A 第一电离能：LiNaKRb B热稳定性：HFHClHBrHIC沸点：H2SH2SeO2-Na+15. 下列说法中正确的是()A. 基态原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反B. 基态原子的3p能级上有一对成对电子，3p一定没有空轨道C. p轨道电子按纺锤形绕核运动D.基态原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高16下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期A族的元素C. 原子的s和P轨道电子总数相同，且P轨道有未成对电子的元素D. 原子有3种能量不同的原子轨道，且轨道上电子数目相同的元素17. 下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是()A 干冰 B石英 C烧碱 D晶体硅18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl519. 下列指定微粒的个数比为21的是（ ）A. Be2+离子中的质子和电子B. 原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子20、根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1 C.485 kJ mol1 D.485 kJ mol1二.非选择题(共40分）21(10分) 金、银、铜、铁、铝、镁、钛 ，均是人类大量生产和使用的金属试回答下列问题：（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是： （2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属基态钛原子外围电子的轨道表示式为 _ （3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中 位于第_周期第_族（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_区 (填s、p、d、f或 ds )（5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体， 并在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。四氯化钛中存在的 化学键类型是 （6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因 （7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为M,晶胞边长为d cm, 则一个该晶胞占有的原子总质量为 克。22.（10分）（）诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为_。()物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题： A B C D（1）D图是CaTiO3晶胞模型，同一种微粒位置相同，Ca2+位于立方体的体心，则Ti4位于 （填 顶点或面心）（2）已知A图是CsCl晶胞模型，顶点为Cs+,与其紧邻等距离的Cl-数目有 个。 C图是立方体晶胞，边长为 a,如果左下角黑球的坐标为（0,0,0），右上角白球坐标为 （3）某分子中原子空间位置关系如B图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，用X,Y 表示的化学式为 。由该微粒构成的晶体熔化时克服的作用力是 .科学家制得由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20， 该笼状结构是由许多正五边形构成 （如右图）。 请回答:一个 C20分子共有_条棱边， 推测C20晶体的硬度 （填 较大或较小）23（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子最外层电子数是里层的3/5，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X的元素符号为 、E元素的简单阴离子的电子式 ；(2)XZ2会污染环境，实验室可以用足量烧碱溶液吸收，写出该反应的离子方程式 (3)Q原子的核外电子排布式为 ， (4)Y可以形成多种同素异形体，其中有一种硬度大熔点高的单质，12克该单质含有 共价键的物质的量是 mol(5) X , Z元素的气态氢化物中稳定性高的物质的化学式 ， 通常情况下Q的氧化物熔点比Y的氧化物熔点大,原因是 24、(10分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T3p轨道中成对电子数和未成对电子数相同X短周期最活泼金属Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子 最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素含有12个 中子，这种同位素原子表示为 。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4 ，该微粒中共价键的类型有极性键， 和 （3）化合物X2T的电子式(用具体元素符号表示) (4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Z，下列表述中能证明这一事实的是_ _。a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定c Z的氢化物水溶液酸性比T的氢化物 强 d.Z单质通入X2T溶液中变浑浊 （5）X单质在空气中燃烧所得产物属于的晶体类型是 ，其中含有的化学键类 型为 。莆田六中xx高二下学期化学(B)参考答案一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。) BBDCD CDBCC BCAAB CBCAA二.非选择题(共40分）21(10分)（6,7小题各2分）(1) Fe2+ 电子排布为3d6容易失一个电子变成3d5,达到d轨道半充满结构，比较稳定。 (2)(3)六 B (4)ds （5）共价键 （6）两种物质都是离子晶体，O2-的半径比Cl-小，所带的电荷更多，MgO中离子键更强，熔点高，耗能太多。（7）4M / NA22.(10分）（）1:2 () （1）顶点（2）8 , (a,a,a) （3）X4Y 或YX4 ；分子间作用力 .30 较小 23. （10分）(1) S , (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O(3) 1s22s22p63s23p63d54s1 (4) 2(5) H2O , Cr2O3属于离子晶体，离子键强，熔点高；CO2属于分子晶体，分子间作用力小，熔点低24、(10分) (1) 6； 23Na (2)键 ,配位键（3） (4)b,d （5）离子晶体； 离子键和共价键