2018-2019学年高中化学上学期第7周试题.doc

xx-2019学年高中化学上学期第7周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一、选择题1、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A只有Fe2+ B只有Fe3+ C有Fe2+和Cu2+ D有Fe3+和Cu2+2、下列离子方程式正确的是A铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeB氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S2- = Ag2SC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClOD.碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+ OH- CO+ H2O3.(14北京)用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色4.-用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+ Fe3Fe2+ D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H05、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀E. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低6、下列关于合金的叙述，说法正确的是_ 合金中至少含两种金属； 青铜、黄铜和白铜都是常见的铜合金； 合金中一定含有金属； 合金一定是混合物； 铁锈是一种铁合金 合金的所有性能都优于其成分金属合金的硬度一般大于其纯金属成分合金的熔点一般比其纯金属成分高7下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OH Fe(OH)3 Ba SO4D1 L0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 二、非选择题9、铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3： 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种 说法合理吗？ 。简述你的理由 。10、用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值：)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)I中，Fe2产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应的方程式_。(3)由II推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。(4)II中虽未检测出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L。IV中检测Cl2的实验方法:_。与II对比，得出的结论(写出两点)：_。11电子工业中，可用FeCl3HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1）FeCl3HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。（3）步骤中加入H2O2溶液的目的是 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2 根据表中数据推测调节pH的范围是 。（5）写出步骤中生成CO2的一个离子方程式_ （已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。（6）写出步骤生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式_。12、某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_。13、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:反应 矿渣已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8 （1）固体混合物A中的成分是 。 （2）反应完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 。 （3）x、y对应的数值范围分别是 、 。 （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。 （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+HClO， ClO消耗H+，从而达到调节pH的目的 c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH， OH消耗H+ ，从而达到调节pH的目的 （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质， 该反应的离子方程式为 。 14、高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的 作用。（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。 湿式氧化法的流程如下图： 上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是 。结晶过程中反应的离子方程式是 。（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。T4T3T2T1c(FeO)/mmolL-1c(FeO)/mmolL-1图 K2FeO4的稳定性与温度的关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系 由图可得出的结论是 。 图中a c（填“”、“”或“=”），其原因是 。第三部分：答案解析一、 选择题答案在题上二、 （1）Fe3+ 、Fe2+和Cu2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）三、 （2）抑制氯化铁水解 （1分）四、 （3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）五、 （4）3.2，4.7）或3.2pH4.7六、 （5）4H+Cu2(OH)2CO3 3H2O +2 Cu2+ CO2七、 或4Fe3+3Cu2(OH)2CO3+3H2O 4Fe(OH)3+6 Cu2+3 CO2八、 （6）2Cu2+4HCO3 Cu2(OH)2CO3+H2O +3 CO2 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）（1） 3.2pH4.0 5.2pH5.4（各1分）（2） Cu2+ +2e = Cu 2Cl- 2e = Cl2（各1分）（3） b （2分）（4） 5ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 4HClO（1分） （或 2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 6HClO）答案：（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。（或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解）。Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O 、白色沉淀 0.05 molL-1 NaNO3溶液 、 FeCl2溶液（或FeSO4溶液）、按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。（3）溶液中存在反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag ，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小。26.（14分）（1）凝聚（2） 10 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO= K2FeO4（3） K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 由4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移动，所以平衡时c(FeO)越小，溶液的pH越小