2019届高三化学上学期第一次月考试题 (I).doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题 (I)7下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有A A B B C C D D8下列反应的离子方程式正确的是A 硫化氢气体通入氯水中： H2SCl2S2Cl2HB 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC 氟气通入水中： 2F22H2O4F4H+O2D FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr29NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAB 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NAC 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA10有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br211一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A Zn极是负极，发生氧化反应B 随着反应的进行，溶液的pH增大C 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D 石墨电极上发生的反应为：FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH12对下列两种有机物的描述正确的是A 苯环上的一氯代物种数相同B 分子中共面的碳原子数一定相同C 1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2D 甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分13已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol126（14分）甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入h，_接_，_接_，_接_。（3）装置的作用是_。（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。 加入MnO2反应的化学方程式为_。27（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl2KClKClOH2O（条件：温度较低）6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_。28（15分）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q（Q0）。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：时间/s01234c(NO)/molL-19.5010-34.5010-32.5010-31.5010-31.5010-3c(CO)/molL-19.0010-34.0010-32.0010-31.0010-31.0010-3完成下列填空：（1） 写出该反应的平衡常数表达式：_。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=_mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_。（3）工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体（NOx ），以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：_。（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2 气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_； 原可溶性钡盐可能是_。35化学选修5（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：CH3CH2ONaNaOH/H2O 已知：RX ROH ；RCHOCH3COOR RCHCHCOOR请回答：（1） A中官能团的名称是_。（2） DE的化学方程式_。（3） X的结构简式_。（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_种。遇到氯化铁溶液会显紫色，会发生银镜反应 苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_。（5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CHCHCOOCH2CH3路线_。DAACCCB26 NaOH溶液 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 g feabc 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2OO227 温度较低 AC 2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O 用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH28变小 1.7510- 3 0.89 促进 变大 饱和SO 2溶液中电离产生的SO32 -很少 ，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32 -离子浓度增大，有沉淀产生 。BaSO4 Ba(NO3)235羟基 20、等，（写一个）