2018-2019学年高一化学上学期第二次段考试题.doc

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xx-2019学年高一化学上学期第二次段考试题试卷说明1、本试卷分第卷和第卷,满分100分,答题时间90分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上,考试结束只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量:H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Al(27) S(32) Fe(56) Cu(64) 一、单选题(每小题3分,共48分,每小题均只有一个选项符合题意)1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是( )A乙醇 B天然气 C浓硫酸 DNaOH 2我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。”这里所用的“法”是指( )A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏3将下列物质按酸、碱、盐分类排列,正确的是( )A硝酸、生石灰、石灰石 B醋酸、纯碱、食盐C盐酸、乙醇、硝酸钾 D硫酸、烧碱、碳酸氢钠4下列事实与胶体性质无关的是()A向豆浆中加入卤盐做豆腐B往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C在河流入海口易形成沙洲D观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路5在下列无色溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A Na+、H +、SO42-、OH- B Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-C H+、 Ca2+、Cl-、NO3- D Ag+、Na+、NO3-、Cl-6下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是( )A100mL 1 molL1 NaCl溶液 B100 mL 1 molL1 CaCl2溶液C50 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL1 AlCl3溶液7取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,则所得溶液中H+的物质的量浓度为()A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL18 V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42的物质的量浓度为( ) A56m/V molL1 B3m/56V molL1 Cm/56V molL1 D3m/112V molL1 9在0和1.01105 Pa条件下,将0.1 g 氢气、3.2 g二氧化硫、2.2 g二氧化碳混合,该混合气的体积是( )A2.24 L B3.36 L C4.48 L D6.72 L10无论在酸性还是碱性溶液中,都能大量共存的离子组是( )A Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- BNa+、K+、NO3-、Cl-C K+、CO32-、OH-、Ba2+ DNa+、Cl-、SO42-、Fe3+11下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A NaOH+HC1; Cu(OH)2+H2SO4BNaHCO3+H2SO4; Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH; H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4; Ba(OH)2 + CuSO412用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NAB32g氧气含的原子数目为NAC2 L 0.1molL-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA13下列反应中,加入氧化剂才能实现的是( )ACO32CO2 BHNO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn2+ 14下列各反应中,水只做还原剂的是( )A2F2+ 2H2O=O2+ 4HF B2H2O2 H2+ O2CNa2O + H2O =2NaOH DC+ H2OCO+ H2 15氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是()A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN的摩尔质量为41 gDAlN中氮的化合价为316在一定条件下,PbO2 与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,若生成3mol Cr2O72-则反应所需PbO2的物质的量为( )A7.5mol B3mol C9mol D6mol第卷 非选择题部分二、填空题(每空2分,共42分)17计算下列粒子的粒子数目。(10分)(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)分子数为0.5NA的CO2分子,质量是_。(3)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ,A的摩尔质量是_,N个B分子的质量是m g,则B的摩尔质量是_,24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。18(12分)(1)1mol H2SO4中含_mol电子。(2)标准状况下,1.7g氨气、3.36 L甲烷、6021022个二氧化碳分子,含原子数最多的是(填序号,下同)_,质量最大的是_。(3) 9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl离子,则ACl2的摩尔质量_。 (4)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:该气体在标准状况下的体积为_L;该气体的一个分子的质量为_ g;19(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(1)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。(2)反应中发生氧化反应的物质是_(填化学式),被还原的元素是_(填元素名称)。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)若反应中被氧化的盐酸为1mol,则生成的氯气体积为 (标准状况下)。20(10分)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用_。实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO,反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 该反应中还原剂为 ;氧化剂与还原剂之比是 ; 用双线桥标出该反应转移电子数目情况3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O如反应中转移了0.15mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。 三、实验题(每空2分,共10分)21 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。该学生用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制;所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D定容时仰视液面 E未洗涤烧杯和玻璃棒(3)若在标准状况下,将a L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(填选项字母)a. b. c. d.一、 选择题12345678DCDBCBAD910111213141516BBCDCADC二、 填空题17、(1)0.2NA(2)22g(3)38g/mol mNA/N mol/L 1818、(1)50(2) (3)90g/mol(4)22.4m/M M/NA19、(1)略(2)HCI 锰(3)1:2(4)11.2L20、(1)还原剂(还原性)(2)CU 2:3 略 1.12L21、(1)12mol/L(2) 14.6 250ml容量瓶 ADE(3)d
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