2018-2019学年高一化学上学期第二次段考试题.doc

xx-2019学年高一化学上学期第二次段考试题试卷说明1、本试卷分第卷和第卷，满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Al(27) S(32) Fe(56) Cu(64) 一、单选题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）A乙醇 B天然气 C浓硫酸 DNaOH 2我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏3将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）A硝酸、生石灰、石灰石 B醋酸、纯碱、食盐C盐酸、乙醇、硝酸钾 D硫酸、烧碱、碳酸氢钠4下列事实与胶体性质无关的是（）A向豆浆中加入卤盐做豆腐B往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C在河流入海口易形成沙洲D观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A Na+、H +、SO42-、OH- B Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-C H+、 Ca2+、Cl-、NO3- D Ag+、Na+、NO3-、Cl-6下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（ ）A100mL 1 molL1 NaCl溶液 B100 mL 1 molL1 CaCl2溶液C50 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL1 AlCl3溶液7取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL18 V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为( ) A56m/V molL1 B3m/56V molL1 Cm/56V molL1 D3m/112V molL1 9在0和1.01105 Pa条件下，将0.1 g 氢气、3.2 g二氧化硫、2.2 g二氧化碳混合，该混合气的体积是( )A2.24 L B3.36 L C4.48 L D6.72 L10无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）A Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- BNa+、K+、NO3-、Cl-C K+、CO32-、OH-、Ba2+ DNa+、Cl-、SO42-、Fe3+11下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4BNaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2 + CuSO412用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB32g氧气含的原子数目为NAC2 L 0.1molL-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA13下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( )ACO32CO2 BHNO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn2+ 14下列各反应中，水只做还原剂的是( )A2F2+ 2H2O=O2+ 4HF B2H2O2 H2+ O2CNa2O + H2O =2NaOH DC+ H2OCO+ H2 15氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN的摩尔质量为41 gDAlN中氮的化合价为316在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，若生成3mol Cr2O72-则反应所需PbO2的物质的量为( )A7.5mol B3mol C9mol D6mol第卷 非选择题部分二、填空题（每空2分，共42分）17计算下列粒子的粒子数目。（10分）（1）0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。（2）分子数为0.5NA的CO2分子，质量是_。（3）9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是_，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是_，24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。18（12分）(1)1mol H2SO4中含_mol电子。(2)标准状况下，1.7g氨气、3.36 L甲烷、6021022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_。(3) 9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl离子，则ACl2的摩尔质量_。 (4)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体的一个分子的质量为_ g；19（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2Cl22H2O（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。（2）反应中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_（填元素名称）。（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）。20（10分）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用_。实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 该反应中还原剂为 ；氧化剂与还原剂之比是 ； 用双线桥标出该反应转移电子数目情况3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O如反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 三、实验题（每空2分，共10分）21 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。该学生用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D定容时仰视液面 E未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(填选项字母)a. b. c. d.一、 选择题12345678DCDBCBAD910111213141516BBCDCADC二、 填空题17、（1）0.2NA（2）22g（3）38g/mol mNA/N mol/L 1818、（1）50（2） （3）90g/mol(4)22.4m/M M/NA19、（1）略（2）HCI 锰（3）1:2（4）11.2L20、（1）还原剂（还原性）（2）CU 2:3 略 1.12L21、（1）12mol/L（2） 14.6 250ml容量瓶 ADE（3）d