2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (II)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（每小题2分共60分）1在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 B K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 D 温度越高，达到平衡时，K值越大2向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是()A 该反应达平衡时H2的转化率为40% B 降低温度能使混合气体的密度增大C 向该容器中充入N2，平衡正向移动 D 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率3下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是( )A 利用焓变数据判断反应能否自发进行 B 利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C 利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D 利用反应热数据判断反应速率的大小44.25 时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,VaVb,下列有关a的说法中正确的是()A.a可能等于1 B.a一定大于2 C.a一定小于2D.a一定等于25下列离子能促进水电离的是（ )A H B H C D 6一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（ ）A 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B 容器内气体密度不再改变C 容器内气体压强不再改变 D 容器内气体颜色不再改变7已知温度T时水的离子积常数为KW该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A a=b B 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）C 混合溶液的pH=7 D 混合溶液中，c（H+）= mol/L8自由能的变化(G)是反应方向判断的复合判据：GHTS，Gc1 D 若pH7，则一定是c1V1= c2V211已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g） = ZnO(s) H= -348.3 kJmol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）= Ag2O(s) H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A -379.3 kJmol-1 B -317.3 kJmol-1 C -332.8 kJmol-1 D 317.3 kJmol-112利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abcC d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少13对可逆反应:A(g)+B(s)C(s)+D(g)H0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:加入A;加入催化剂;加压;升温;减少C,符合图示条件的是()A.B.C.D.14下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2151.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响163.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒压,充入He174.二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()A.在D点时v(正)v(逆) B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的HKCD.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动18对于化学反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，A的百分含量与温度（T）的变化情况，如图所示下列说法不正确的是A M点前速率v正v逆 B. 该反应为吸热反应C M点速率v正=v逆 D M点以后均为平衡状态19反应A(g)B(g) 2C(g)3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A v(A)0.20molL1min1 B v(B)0.30 molL1min1C v(C)0.40 molL1min1 D v(D)0.50 molL1min120电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的（ ）A I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B a、b、c三点溶液的pH：bcaC 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)21室温下有下列四种溶液:0.1 molL-1氨水;0.1 molL-1NH4Cl溶液;混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 molL-1;混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 molL-1。四种溶液中c(N)由大到小排列正确的是()A. B. C. D.22下列反应属于水解反应的是A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B H2O+H2O=OH-+H3O+C Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH D AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl23用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视24物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是A HY、HX、HZ B HZ、HY、HX C HX、HY、HZ D HY、HZ、HX25物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是A NH4Cl B NH3H2O C CH3COONH4 D NH4HSO426下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/LHNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 10 mL 1 molL1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢HNO2溶液中HNO2、NO2、H同时存在A B C D 27对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热反应能自发进行C反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D固体的溶解过程与焓变无关28在A（g）+ 2B（g）3C(g)的反应中，经2秒后C的浓度增加0.6 mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）A 0.1 molL-1s-1 B 0.2 molL-1s-1 C 0.3 molL-1s-1 D 0.4molL-1s-129在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ()A加入适量纯CH3COOH B 加入少量NaCl固体 C 加入少量NaOH固体 D 加水稀释30.t 时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=。有关该平衡体系的说法正确的是()A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡 B.增大压强,各物质的浓度不变C.升高温度,平衡常数K增大 D.增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动第II卷（非选择题）二、填空题（共40分） 31（12分）二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：（1）该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99 kJmol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJmol-1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJmol-1K3（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则用H2表示的反应速率为_，CO的转化率为_。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A分离出二甲醚 B降低温度 C改用高效催化剂D增大压强（4）该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。32（6分）已知水在25 和95 时的电离平衡曲线如图所示：（1）25 时水的电离平衡曲线应为_ (填“A”或“B”)。（2）95 时水的离子积Kw=_，CH= （3）25 时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（4）95 时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。（5）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_。33（12分）（1）25 时，0.1 molL1NaOH溶液的pH为_；将其溶液稀释100倍，则pH为_（2）25 时，0.1 molL1NH4Cl溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)；（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是_(填序号)。ANaClOHH BNaClHOHCNaClOHH DClNaOHH（4）25 时，0.1 molL1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 molL1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 _C2(填“ac_ _；_ cab _。（2）_bac _ _ 。（3）_ bac_ 。（4）_ bac_ _。