2019届高三化学9月份两校联考试题(含解析).doc

2019届高三化学9月份两校联考试题(含解析)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ti-48 Mn-55 Cu-641. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是A. 石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量B. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质C. 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【答案】B.2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NAB. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子【答案】B【解析】A. 标准状况下，甲醇呈液态，所以16g甲醇所含质子数大于10NA，故A错误；B. 7.8g 即0.1molNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA，故B正确；C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝被钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；D. 电解精炼铜时，阳极中的铁、锌、镍等杂质会被氧化，故D错误。故选B。3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构下列说法正确的是A. X、Y、Z、W四种元素可形成具有两性的物质B. 在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：WYZXD. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键【答案】A4. 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)+c(OH)Ksp(BaSO4)C常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，产生的亚硫酸与硝酸反应生成硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，不能证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀；B.溶液中c(Ba2+)c(CO32-) Ksp(BaCO3)，产生BaCO3，不能证明常温下,Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)；C. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸7.7，所以应将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌，故选a。(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净就是检验是否残留Na+、SO42-，其中SO42-方便检验，方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净。(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是乙醇沸点低于100，便于低温干燥且MnCO3不分解。(4) 4.35g即0,05molMnO2和足量的水与SO2反应得含有0.05molMnSO4的溶液。20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液含有0.04molNa2CO3。将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应，理论上得到0.04molMnCO3，所以MnCO3的产率为3.45g/(0.04115)g=75%。9. 钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中TiCl4的熔点-25.0，沸点136.4；SiCl4的熔点-68.8，沸点57.6回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_，加入铁屑的作用是_。（2）操作包含的具体操作方法有_。（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因_，废液中溶质的主要成分是_（填化学式）（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_方法除去欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为_。（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：_，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_【答案】 (1). TiO2+2H+=TiO2+H2O (2). 使Fe3+还原为Fe2+ (3). 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(洗涤) (4). 溶液中存在水解平衡TiO2+(n+1)H2OTiO2nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c(H+)，促进水解平衡向生成TiO2nH2O的方向移动 (5). Na2SO4 (6). TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (7). 蒸馏(或分馏) (8). 0.8mol (9). TiO2+4e-=Ti+2O2- (10). O2、CO、CO2【解析】本题主要考查对于制备TiO2等产品的一种工艺流程的评价。（1）钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应成为TiO2+，该反应的离子方程式为TiO2+2H+=TiO2+H2O。加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+。（2）操作包含的具体操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2nH2O，其原因为：溶液中存在水解平衡：TiO2+(n+1)H2OTiO2nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c(H+)，促进水解平衡向生成TiO2nH2O的方向移动。废液中溶质的主要成分是硫酸残留的SO42-与Na2CO3残留的Na+组成的Na2SO4。（4）沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用蒸馏方法除去欲使16g即0.2molTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为0.2mol4=0.8mol。（5）阴极电极反应为：TiO2+4e-=Ti+2O2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O2-氧化而成的O2，以及O2在电解温度下与石墨电极反应生成的CO、CO2。10. 甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。(1) 间接法:用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H1=-1450.0KJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-571.6KJ/mol则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_。(2)直接法: H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 )，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。回答下列问题:该反应的化学平衡常数表达式K=_;在T0反应达到平衡时，甲醇的体积分数为_。(保留三位有效数字)保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是_。(填字母代号)a.混合气体密度不变b.反应体系压强不变c.H2和 CO2的浓度之比为3:1d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键其他条件不变，温度调至T1 (T1T0)，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K1 K0，故只增大CO2的浓度不能建立图示45分钟时的化学平衡状态(还得降低反应温度) (7). C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)【解析】本题主要考查化学平衡状态。(1)将反应/2+-/2得H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-129.6KJ/mol。(2)该反应的化学平衡常数表达式K=c(H2O)c(CH3OH)/c(CO2)c(H2)3;在T0反应达到平衡时，c(H2) =1.50mol/L，c(CO2) =0.50mol/L，c(CH3OH) =c(H2O) =0.5mol/L，甲醇的体积分数为0.50/(1.50+0.50+0.50+0.50)=16.7%。a.气体的质量守恒、体积不变，所以混合气体密度始终不变，不可说明反应一定达到平衡状态；b.该反应气体物质的量有变化，反应过程中体系压强随着气体物质的量的变化而变化，当反应体系压强不变时，可以说明反应一定达到平衡状态；c.H2和 CO2的浓度之比与化学平衡状态之间没有一定关系，不可说明反应一定达到平衡状态；d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键说明v正(H2) =3v逆c(CH3OH)= v逆(H2)，可说明反应一定达到平衡状态。故选bd。升温平衡左移，则该反应为放热反应。若只改变图示CO2的浓度，温度不变，在30分钟时的平衡常数K1=0.50.5/0.51.53=0.148，45分钟时的平衡常数K2=0.750.75/0.750.753=1.78，K1K2，故只增大CO2的浓度不能建立图示45分钟时的化学平衡状态。 (3)负极反应为CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+，当外电路转移12mol电子时产生2molCO2，将负极所产生的CO2气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中，该溶液含有3molNaOH，充分反应，2CO2+3NaOH=Na2CO3 +NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3水解呈碱性且水解程度Na2CO3NaHCO3，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)。11. 【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表A族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:(1)F基态原子的核外电子排布式为_。(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为_(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为_;A3D+的立体构型为_。(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为_，该分子中键和键的数目之比为_。(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为_、_。(5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度= _g.cm-3。【答案】 (1). Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2). Na (3). N (4). 三角锥形 (5). sp2 (6). 5:1 (7). 分子晶体 (8). 离子晶体 (9). 4M/(a3NA)【解析】本题主要考查晶体结构。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族，A是氢，相应地E是钠而不是锂；B位于元素周期表A族，B是碳而不是硅；C在元素周期表中与B、D相邻，C是氮，D是氧；F原子核外电子数为29，F是铜。(1)F基态原子的核外电子排布式为Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为Na，第一电离能最大的元素为N；A3D+即H3O+的中心原子O的价层电子对为4，其立体构型为三角锥形。(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子是乙烯分子，其中心原子的杂化方式为sp2，该分子中键和键的数目之比为5:1。(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体。(5)晶胞中含有4个F原子，晶胞的体积为a3cm3，晶胞的质量(4M/NA)g，则晶体F的密度=4M/(a3NA)gcm-3。12. 【化学选修5：有机化学基础】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：. . （苯胺、易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：X的分子式是_；C的名称为是_。H的结构简式是_。反应、的类型是_。（4）反应的化学方程式是_；（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_种。（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。示例如下：_【答案】 (1). C7H8 (2). 苯甲醛 (3). (4). 氧化反应、缩聚反应 (5). (6). 6 (7). 【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。(1)X的分子式是C7H8；C是苯甲醇催化氧化而成的苯甲醛。(2)H由羧基和氨基缩聚而成，其结构简式是。(3) 苯胺、易被氧化，要求甲基的氧化反应在硝基还原为氨基之前，所以反应是甲基的氧化反应，反应是硝基成为氨基的还原反应，反应、的类型是氧化反应、缩聚反应。(4)反应是苯甲醛发生的银镜反应，反应的化学方程式是；(5)可将1个醛基和2个羟基其中的两个基团连接在苯环上邻、间、对的相对位置，再将第三个基团连接在苯环上的不同位置，这样的结构共有6种。(6)用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案为：。