2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析） (IV).doc

2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析） (IV)一、选择题（每题4分，共56分）1（4分）下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应2（4分）下列说法不正确的是（）A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3（4分）将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50）下列叙述正确的是（） A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应4（4分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A会引起化学键的变化B会产生新物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化5（4分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2658kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）H=1746kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）H=1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A2878kJ/molB2658kJ/molC1746kJ/molD1526kJ/mol6（4分）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol7（4分）在C（s）+CO2（g）2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（）缩小容器的体积；增加碳的量；通入CO2；恒压下充入N2；恒容下充入N2；通入COABCD8（4分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）A催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=9（4分）在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到，则该反应方程式中的n值是（）A3B4C5D610（4分）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）ACO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0BCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0CCH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0D2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H011（4分）短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A一定是同族元素B周期数一定相差1C只能形成1：1型化合物D只能形成1：2型化合物12（4分）恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是（）A2H2（g）+3H2（g）2NH3（g）BH2O（g）+C（s）CO（g）+H2（g）CH2（g）+I2（g）2HI（g）D2NO2（g）N2O4（g）13（4分）下列不可以用勒夏特列原理解释的是（）A冬天食物难以腐败B用过量O2与SO2混合制SO3C将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D工业上制NH3时产用高压14（4分）下列说法正确的是（）A可逆反应不可以自发进行B催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率C当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率DH2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆二、非选择题（每空4分，共44分）15（4分）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H1=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=523.6kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJ/mol根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式16（12分）400、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（1）若保持400，起始时加入1molSO3，要使平衡时SO2体积分数仍为则还需加入（2）若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为还需加入0.5molSO3以及mol O2（3）若改变起始加入量，分别为amolSO2，bmolO2，cmolSO3达平衡时SO2体积分数为，则a与b应满足的关系是17（28分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H（1）实验方案中有下列措施采用加热提高反应速率使用催化剂提高反应速率使用加压提高NO转化率使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率你认为可行的是（2）这个反应的平衡常数表达式是（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据浓度（mol/L）时间（min）NON2NO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030请求出该应在该温度下的平衡常数K=（4）若在（3）的实验中30min时开始开温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的H0（填“”、“”、“=”），判断的理由是（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是，判断的依据是湖南省武冈二中xx高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共56分）1（4分）下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应解答：解：A铝粉与氧化铁的反应属于放热反应； B氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D钠与冷水反应属于放热反应显然B中反应的能量变化与其他三项不相同故选B点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些2（4分）下列说法不正确的是（）A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热考点：反应热和焓变；化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：A根据反应热的定义分析；B根据中和热的定义分析；C当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；D根据燃烧热的定义分析解答：解：A化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；C从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，故C正确D在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，故D正确；故选B点评：本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握3（4分）将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应考点：中和热 分析：A实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；B根据图示所测溶液温度变化进行分析；C根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；D根据一个反应无法得出此结论解答：解：A温度为22时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；B由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n HCl+NaOH=NaCl+H 2O 1 1 1.0molL10.03L n则n=1.0molL10.03L=0.03mol，=1.5mol/L，故C错误；D只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误；故选：B点评：本题考查了中和反应定量计算及反应中能量转化关系，准确把握图象及中和反应的实质是解题关键，题目难度中等4（4分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A会引起化学键的变化B会产生新物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律 专题：压轴题；物质的性质和变化专题分析：A化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成； B化学变化是指有新物质生成的变化；C化学反应不一定引起物质状态的变化；D化学反应都伴随着能量的变化解答：解：A化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确； B化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确故选C点评：本题考查化学反应的特征，难度不大平时注意知识的积累5（4分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2658kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）H=1746kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）H=1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A2878kJ/molB2658kJ/molC1746kJ/molD1526kJ/mol考点：燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如：CCO2（气），HH2O（液），SSO2（气）等解答：解：正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2，液态H2O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol故选：A点评：考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解，难度不大，注意燃烧热概念中的注意点6（4分）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol考点：热化学方程式 专题：热点问题；基本概念与基本理论分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故D错误；故选B点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点7（4分）在C（s）+CO2（g）2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（）缩小容器的体积；增加碳的量；通入CO2；恒压下充入N2；恒容下充入N2；通入COABCD考点：化学反应速率的影响因素 分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题解答：解：缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故正确； C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故错误； 通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故正确；恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，故正确故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大8（4分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）A催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=考点：化学反应速率的影响因素 分析：根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；并利用降低温度反应速率减小及化学反应速率的计算式来解答解答：解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2c1，时间为t2t1，SO3（g）生成的平均速率为v=，故D正确；故选D点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，既是重点又是难点，也是年年必考的内容，特别是有关化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素、化学平衡常数的表达式及其计算是xx届高考的重点9（4分）在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到，则该反应方程式中的n值是（）A3B4C5D6考点：化学平衡的计算 分析：反应后压强增大，说明反应是气体体积增大的反应，据此结合判断n值解答：解：在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气），反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，说明反应是气体体积增大的反应，4+32+n，得到n5，选项中只有D符合，故选D点评：本题考查了化学平衡有关计算，注意判断反应后混合气体的物质的量增大，结合选项利用排除法解答，题目难度中等10（4分）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）ACO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0BCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0CCH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0D2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；A反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；C反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误故选A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响11（4分）短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A一定是同族元素B周期数一定相差1C只能形成1：1型化合物D只能形成1：2型化合物考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置与原子序数的关系，列举出相应的例子解答：解：原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等答案：B点评：本题主要考查了元素在周期表中的位置与原子序数的关系，只要列举符合条件的化合物即可完成，难度不大12（4分）恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是（）A2H2（g）+3H2（g）2NH3（g）BH2O（g）+C（s）CO（g）+H2（g）CH2（g）+I2（g）2HI（g）D2NO2（g）N2O4（g）考点：化学平衡状态的判断 分析：反应两边气体的计量数之和不相等，体积恒定的密闭容器中，达到了平衡状态，压强不再变化解答：解：A、反应两边气体的计量数之和不相等，故A不选；B、反应两边气体的计量数之和不相等，故B不选；C、反应两边气体的计量数之和相等，故C选；D、反应两边气体的计量数之和不相等，故D不选；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积是否有变化，本题难度中等13（4分）下列不可以用勒夏特列原理解释的是（）A冬天食物难以腐败B用过量O2与SO2混合制SO3C将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D工业上制NH3时产用高压考点：化学平衡移动原理 分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释解答：解：A、气温越低，反应速率越慢，所以冬天食物难以腐败，不符合勒夏特利原理，故A符合；B、增加氧气的量，平衡正向移动，有利于三氧化硫的生成，符合勒夏特利原理，故B不符合；C、2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，所以将盛NO2的瓶子放入冰水中，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅，符合勒夏特利原理，故C不符合；D、工业上制NH3正反应是气体体积减少的反应，增大压强，向气体缩小的方向移动，符合勒夏特利原理，故D不符合；故选：A点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理14（4分）下列说法正确的是（）A可逆反应不可以自发进行B催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率C当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率DH2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆考点：化学平衡的影响因素；化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素 分析：A、吉布斯自由能G=HTS，若0，反应自发进行，若0，不能自发进行，和反应是否可逆无关；B、催化剂只是改变化学反应的反应速度，不改变化学平衡；C、当有多个反应参加时，使用催化剂，可加快反应速率，增加目标产物的产率；D、可逆反应指在相同条件下即能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应解答：解：A、吉布斯自由能G=HTS，若0，反应自发进行，若0，不能自发进行，和反应是否可逆无关，故A错误；B、催化剂只是改变化学反应的反应速度，不改变化学平衡，也就不能提高转化率，故B错误；C、当有多个反应参加时，使用催化剂，可加快反应速率，增加目标产物的产率，故C正确；D、可逆反应指在相同条件下即能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，H2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，条件不同，故D错误故选：C点评：本题考查反应自发进行的判断依据、可逆反应的定义、催化剂等，反应自发进行是由焓变和熵变共同决定的，题目难度中等二、非选择题（每空4分，共44分）15（4分）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H1=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=523.6kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJ/mol根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）H=+1650kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H1=92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=523.6kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJ/mol，利用盖斯定律，将236进行计算解答：解：已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H1=92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=523.6kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJ/mol，利用盖斯定律，将236，得2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）H=（92.4kJ/mol）2（523.6kJ/mol）3（44.0kJ/mol）6=+1650kJ/mol，故答案为：2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）H=+1650kJ/mol点评：本题考查盖斯定律的应用，难度中等，关键抓住所求反应与已知反应方程式之间的关系16（12分）400、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（1）若保持400，起始时加入1molSO3，要使平衡时SO2体积分数仍为则还需加入0.5molO2（2）若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为还需加入0.5molSO3以及0.75molmol O2（3）若改变起始加入量，分别为amolSO2，bmolO2，cmolSO3达平衡时SO2体积分数为，则a与b应满足的关系是2ba=1考点：化学平衡的计算 分析：在恒温恒容时，达平衡时SO2的体积分数仍为，则两平衡为完全等效，即对于2SO2+O22SO3，转化到一边，相关物质的物质的量相等，据此进行分析解答：解：恒温恒容，要使平衡时SO2体积分数仍为，则两平衡完全等效，对于2SO2+O22SO3，转化到一边，相关物质的物质的量相等，设（1）中需要加入mmolSO2，nmolO2，（2）中需要加入xmolO2，则有 2SO2+O22SO3 状态1：1 1 0 （1）状态2：m n1 等效于 m+1 n+0.5 0 所以m+1=1，n+0.5=1，则m=0，n=0.5mol， （2）状态3：0.5 x 0.5 等效于 1 x+0.25 0 所以x+0.25=1，则x=0.75mol， （3）状态4：a b c 等效于 a+c b+ 0 所以a+c=1 b+=1，解得2ba=1 故答案为：（1）0.5molO2；（2）0.75mol；（3）2ba=1点评：本题考查等效平衡的应用问题，题目难度不大，注意把握等效平衡的条件以及等效思想的灵活运用17（28分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H（1）实验方案中有下列措施采用加热提高反应速率使用催化剂提高反应速率使用加压提高NO转化率使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率你认为可行的是（2）这个反应的平衡常数表达式是K=（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据浓度（mol/L）时间（min）NON2NO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030请求出该应在该温度下的平衡常数K=（4）若在（3）的实验中30min时开始开温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的H0（填“”、“”、“=”），判断的理由是升温后NO的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是分离出部分二氧化碳，判断的依据是因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致C（NO）和C（CO2）减小，C（N2）增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；用化学平衡常数进行计算 分析：（1）升温正逆反应速率都增大；催化剂能够加快反应速率；该反应反应前后气体体积相等，加压平衡不移动；分离出生成物平衡正向移动；（2）化学平衡常数K=，固体物质不列入；（3）反应到20min时达到平衡状态，据平衡状态时各物质的浓度代入K=求算；（4）原平衡中NO的转化率为=60%，升温后NO的转化率变为50%，说明升温平衡逆向移动；（5）达新的平衡时，C（NO）和C（CO2）减小，C（N2）增大，说明改变的条件是分离出部分二氧化碳解答：解：（1）（1）升温正逆反应速率都增大，故采用加热提高反应速率可行；催化剂能够加快反应速率，使用催化剂提高反应速率可行；该反应反应前后气体体积相等，加压平衡不移动，使用加压提高NO转化率不可行；分离出生成物平衡正向移动，使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率可行；故答案为：；（2）化学平衡常数K=，故答案为：K=；（3）K=，故答案为：；（4）原平衡中NO的转化率为=60%，升温后NO的转化率变为50%，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，H0，故答案为：；升温后NO的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热；（5）影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强三个方面，改变了某一条件，达新的平衡时，C（NO）和C（CO2）减小，C（N2）增大，只能是分离出部分二氧化碳，因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致C（NO）和C（CO2）减小，C（N2）增大，故答案为：分离出部分二氧化碳；因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致C（NO）和C（CO2）减小，C（N2）增大点评：本题考查了影响化学反应速率的因素、化学平衡常数表达式的书写以及计算、平衡转化率的计算、影响平衡移动的因素分析，题目难度较大