2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题 (I)一、选择题（每小题2分，共50分）1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是()A大力发展氢能源B充分利用太阳能C使用含碳能源D提高能源利用率2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定3已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJmol1、1 559.8 kJmol1、726.51 kJmol1、890.31 kJmol1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()AH2(g) BC2H6(g)CCH3OH(l) DCH4(g)4破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知HH键的键能为436 kJmol1，O=O键的键能为498 kJmol1，根据热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，判断H2O分子中OH键的键能为()A485.5 kJmol1B610 kJmol1C917 kJmol1D1 220 kJmol15在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C191 kJmol1D191 kJmol16决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质ABCD7下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂8一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A1.5 mol B1 molC0.5 mol D09对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)10下列叙述及解释正确的是()A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，S0 BH0，S0CH0 DH0，Sc(Cl)c(I)B25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D25 AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同25已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A2.8102 molL1B1.4105 molL1C2.8105 molL1D5.6105 molL1二、填空题（共分）26、 (10分)(1)NH4Cl溶液中存在的离子有。(2)写出NH4Cl的水解化学方程式。(3)写出NH4Cl溶液中微粒的电荷守恒：。(4)写出NH4Cl溶液中微粒的物料守恒：。(5)写出NH4Cl溶液中微粒的质子守恒：。27、(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0028(14分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填字母)。a装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 molL1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 molL1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀据此回答：为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是_。则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为_g。29.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJmol-1g-1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；N2 (g)+ 2O2 (g)=2NO2 (g) H = +133 kJmol-1H2O (g) =H2O (l) H = - 44 kJmol-1（1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH (l) + H2O (l)。（2）该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”），下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a.混合气体的平均式量保持不变b.CO2和H2的体积分数保持不变c. CO2和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变e.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂CO2的浓度随时间（0t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2 t6时间段CO2的浓度随时间的变化图像。（3）改变温度，使反应CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH (g) + H2O (g)H ”、“”、“”或“=”）。若30 min时向容器中再充入1 mol CO2 (g)和 1 mol H2O (g)，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。xx高二第二次月考化学试卷答案1、 选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213CAAAABABADBAC题号141516171819202122232425DDCBAABDADBD2、 填空题26、 (10分)(1)NH4Cl溶液中存在的离子有。(2)写出NH4Cl的水解化学方程式。(3)电荷守恒：。(4)物料守恒：。(5)质子守恒：。27、(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0028(14分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填字母)。a装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 molL1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 molL1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀据此回答：为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是_。则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为_g。29.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJmol-1g-1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；N2 (g)+ 2O2 (g)=2NO2 (g) H = +133 kJmol-1H2O (g) =H2O (l) H = - 44 kJmol-1（1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH (l) + H2O (l)。（2）该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”），下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a.混合气体的平均式量保持不变b.CO2和H2的体积分数保持不变c. CO2和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变e.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂CO2的浓度随时间（0t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2 t6时间段CO2的浓度随时间的变化图像。（3）改变温度，使反应CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH (g) + H2O (g)H ”、“”、“”或“=”）。若30 min时向容器中再充入1 mol CO2 (g)和 1 mol H2O (g)，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。