2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题10-19班.doc

xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题10-19班本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-Q1 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q3 kJmol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJmol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) H=(Q1-Q3)kJmol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(Q1-2Q2+Q3)kJmol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2Q1-Q2+2Q3)kJmol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,则H2的燃烧热为241.8 kJ . mol1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJmol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,则H1H26.利用和在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入和,测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应的,且 B.反应速率:(状态)(状态)C.在点时, 的转化率为75%D.在恒温、恒压条件下,向密闭容器中充入不同量的,达到平衡时的体积分数不同7.已知:其中均大于0,则下列叙述正确的是A.由上述热化学方程式可知bc B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) H=2(b- a)kJmol-1D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1:2混合,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol8.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1g CH4(g)完全反应可释放15.46kJ的热量,下图中能表示该反应过程的能量变化的是A. B. C. D. 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应。该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的B.的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态C.点对应状态的平衡常数D.30时,点对应状态的正逆10.在恒容条件下发生反应A(g)+3B(g)2C(g)(H0),改变其他反应条件,在I、II阶段体系中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示,下列说法中正确的是A.第I阶段用C表示的平衡前的反应速率v(C)=0.1molL-1s-1B.第II阶段中B的平衡转化率II(B)为0.019C.第I阶段的平衡常数KI与第II阶段的平衡常数KII的大小关系:KI乙 B.平衡后反应放热:甲乙C.500下该反应平衡常数: D.若,则16.由反应物转化为和的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由反应的B.由反应的C.降低压强有利于提高的产率D.升高温度有利于提高的产率17.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H已知Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H1=+64 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2=-196 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-286kJmol-1下列说法不正确的是A.反应可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B.反应在任何条件下都能自发进行C.若H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H4,则H4”、“”、“”或“=”)。 (2)在某温度下,若反应的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50%;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,则a=_mol/L。 (3)反应在t时的平衡常数为400,此温度下,在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0.81.241.24此时刻v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”) (4)以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料,以石墨为电极可直接构成燃料电池,则该电池的负极反应式为_ ;若以1.12L/min(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚,用该电池电解500mL2mol/LCuSO4溶液,通电0.50min后,计算理论上可析出金属铜的质量为_。21.（12分）汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) H3 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4请完成以下问题:(1) 根据图1,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正向自发。(2)图2表示反应的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为: (用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三点,CO的转化率由大到小的顺序是 (用X、Y、Z表示)。T1时,在1L密闭容器中,0.1molCO和0.1molNO,达到Y点时,测得NO的浓度为0.02mol/L,则此温度下平衡常数K= (算出数值)。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L,要使反应向正方向进行,a的取值范围为 。(3)恒温恒容时,反应中NO、CO按一定比例投料,反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示,请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。22.（10分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:,请根据化学反应的有关原理同答下列问题(1)一定条件下,充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g),20 s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_,此时,该密闭容器内混合气体的压强是反应前的_倍。 (2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)_。混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各气体的浓度都不再发生变化(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时,向A容器中充入4 mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2 mol SO3(g),两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答:反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L,容器B中SO3转化率为_若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为_L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。 玉山一中xx第一学期高二第一次月考 化学参考答案（10-19班）一、选择题（每空3分）123456789ACBCBCCDB101112131415161718DDBBCDCCC二、填空题19.（12分） (1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)H= 28.5 kJmol-1 (2)YX K=1600 a0.01(3)21. （10分）(1)0.04mol/(Ls)0.8倍 (2) (3)40 2.6a