2019届高三化学上学期12月联考试题 (II).doc

2019届高三化学上学期12月联考试题 (II)（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mg-24 Cu-64第卷（选择题，共48分）一单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关。下列说法中错误的是A“酸可以除锈” “洗涤剂可以去油污”都是发生了化学反应B蚊虫叮咬处感到疼痛是有甲酸注入人体的缘故，涂肥皂水可减轻疼痛是利用其弱碱性C月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的2下列有关化学用语使用正确的是A核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B甲烷分子的比例模型： CCOCl2的结构式为： DH2O2的电子式为：H+ 2-H+3从物质分类的角度进行下列判断，正确的是A根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体BSiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物CAgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱4用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是A6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NAD25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA5下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H+FeS=H2S+ Fe2+B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I +IO3+6H+3I2+3H2OC. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H26短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是ACBA四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大BA、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 7实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）其中分析错误的是A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤为过滤，步骤蒸发结晶8已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是 A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl2H6分子中氢为+1价，铝为3价CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料9下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZ对应过程的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔融BNaOHNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列说法正确的是A粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除SO42-后除Ca2+B过程中是将MgCl26H2O在空气中受热脱水得到无水MgCl2C在、中，溴元素均被氧化 D可用澄清石灰水检验Na2CO3和NaHCO311某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B溶液X中一定没有HCO3,但不能确定是否含有ClC溶液X中是否含有Na+、K+必须通过焰色反应确定D白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物12下列各实验操作、现象和结论描述有错误的是选项实验操作和现象结论A常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同条件下，在水中HA电离程度大于HB B常温下，用pH试纸测得新制氯水的pH约为4常温下新制氯水显酸性C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体D向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝X溶液中一定有NH4+13如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是BA为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B关闭K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子C关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性14将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降15将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是A原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1B氢氧化钠溶液的浓度为0.8 molL-1C固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1molD生成的NO气体在标况下的体积为4.48L16当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是A该流程中只有“电解”“、“氯化”“涉及氧化还原反应B “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子C合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D上述流程中“Mg，Ar可用“Mg，CO2”代替第II卷 （非选择题，共52分）二填空题：（有4大题，共52分）17（12分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是_(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是_(填化学式)。(3)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写)。(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_。(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为_。18(11分）(1)已知25： H2S一元酸HAKa1=9.1108，Ka2=1.11012，Ka=9.11010写出H2S与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式： 。(2)次磷酸（H3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原性。H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式_ 。H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。NaH2PO2为_（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。(3)向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。（滴加过程无气体放出） 写出m点发生反应的离子方程式 。往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol 。19（14分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，175时分解。用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装 置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%HSO4的混合物)，在5560下水浴加热发生反应；结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤， 即得草酸晶体粗产品。（1）装混酸的仪器名称为_；步骤中,水浴加热的优点为_。（2）“氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_C6H12O6+_HNO3 _H2C2O4+9NO2+3NO+ _（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoLL-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O42H2O)的纯度为_。 （代数式用a、V、m表示）证明草酸晶体分解得到的产物（4） 甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。其中装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。20（15分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为_；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_。（2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(42 )，其原因是_。（3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是_，_。（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得 到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 1cm3晶体的平均质量为_(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。 “永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考 化学试卷参考答案 一选择题：（每题3分，共48分）12345678DCBCBBDB910111213141516CADBCDCB二填空题：（有4大题，共52分）17（12分）(1) S2- O2-Na+ H+ （2分） (2) C（1分） (3) SiH4 （1分） (4) HClO4 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 （2分） (5)离子键和共价键 （2分） (6) H+ HSO3-=SO2+H2O （2分） (7) SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（2分）18（11分）(1)H2SKA=KHSHA（2分）(2)H3PO2H+H2PO2 （1分） 正盐；（1分） 弱碱性（1分）；H3PO4（2分）(3)NH4OH=NH3H2O （2分） 0.022（2分）19（14分）(1) 分液漏斗 (1分) ；使受热均匀，便于控制温度。(2分) （2）1，12，3，9_ H2O (2分)（3）12.6aV/8m100%或1.575aV/m100% (2分)（4）使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰。 (2分)(5) FDGHDI (2分) ；CuO (1分) H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明。 (2分)20（15分）（1）3d10（1分） Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态（2分）（2） 水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键（2分）（3） 平面三角形（2分） 三角锥型（2分）（4） sp3（1分） （2分） （5） CSiCSi （1分） （2分）