资源描述
实验活动6酸、碱的化学性质知识与技能1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 过程与方法3. 通过设计实验方案，完成实验报告或进行实验评价，帮助学生对酸、碱、盐性质及其相互关系的理解与掌握。情感态度与价值观4. 培养学生的探究能力，培养正确的学习方法，形成科学的态度。学情分析1、本单元内容与工农业生产和学生的生活实际联系十分紧密，食醋、柠檬、熟石灰较为常见、对碳酸的性质有一定的认识，许多学生知道用胃舒平可以治疗某些胃痛病，在学习金属性质的时侯对酸的性质也有一定的认识，但对酸和碱的学习来说这些知识不仅是零碎的,甚至有些还停留在一知半解的基础上。 2、本单元学生探究性实验特别多，虽然探究的过程与方法前面都已涉及，但仍需要在探究活动中使知识不断地系统和深化，使探究能力不断地培养和提高。在实践新课标的过程中我们发现许多学生只停留在对表面现象的认知上，对产生的现象感到新奇而不思考现象背后隐藏的问题的本质；只停留在对个别问题的认识上而不注意去比较和归纳上升到一般规律；只停留在记住课堂上探究的现成结论而忽视运用规律性知识去解释生产生活中的现象达到举一反三，融会贯通；只停留在课本中提出的问题而忽视探究活动的各过程中产生的新问题。 3、分组实验中应避免学生当实验现象的旁观者，培养他们的动手能力，使实验技能得到巩固和提高。 4、学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。重点难点重点：1、 酸和碱的化学性质。2、中和反应的实质。难点：酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】酸和碱的复习【知识预备】1酸、碱的化学性质。2.物质反应时产生的特殊现象（1）变色：酸与酸碱指示剂的作用碱与酸碱指示剂的作用（2）放出气体：活泼金属与酸碳酸盐与酸（3）盐酸和氢氧化铜的反应现象：沉淀溶解，得到透明的蓝色溶液情景导入：酸碱盐在中招考试中占得分值比较大，是初中化学考察的重点和难点。咱们上节课把酸和碱 的知识学习完了，今天咱们就本单元做一小结，再次夯实基础。活动2【讲授】复习过程（一）、酸的组成 - 常见酸的化学式： -，- （二）、酸的性质（1）.常见酸的物理性质 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸：化学式 -，纯净的浓盐酸是- 色的液体，工业盐酸含有 -，呈现黄色。打开瓶盖 有 -气味，有- 出现，说明其具有- 性。敞口放置一段时间后溶质质量分数 -， 用途 - 制造药物-浓硫酸： 化学式- ，- 状液体。 敞口放置一段时间后溶液质量- ， 因为具有- 性， 溶质质量分数- 。用途 - - 化工原料。 特性：- 性（也叫脱水性）【提出问题】在化学实验室里药品的标签有被腐蚀的情况，现有两瓶标签模糊的溶液：浓硫酸和浓盐酸你能用最简单的方法把它们区分开吗？你所用的方法是运用它们的哪一条性质？【思考分析】学生回忆浓硫酸和浓盐酸的特性【汇报交流】根据他们的物理性质和化学性质，交流鉴别方法。1、闻气味2、观察瓶口有无白雾3、用小木条分别蘸取液体，观察等。在这些知识的基础上我引入了几种常见的干燥剂。如氢氧化钠固体、生石灰等的有关知识。以及稀释浓硫酸的操作及注意事项。（2）、酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因 -（ 1 ）与指示剂反应，酸溶液可以使紫色的石蕊溶液- ，使无色酚酞- 色（ 2 ）酸与活泼金属的反应，酸 + 金属 - 盐+氢气 Zn + HCl- Fe + H2SO4-（ 3 ）酸与金属氧化物的反应，酸 + 金属氧化物 -盐+ 水 Fe2O3 + HCl - CuO + H2SO4-（ 4 ）酸与碱的反应，酸 + 碱 - 盐+水 Fe(OH)3 + HCl- Cu(OH)2 + H2SO4-（三） 碱的组成 - 常见的碱的化学式：-，- （四）碱的性质1.碱的物理性质氢氧化钠-，俗名 -，有-腐蚀性，溶于水会- 。暴露在空气中易吸收水分而 -，利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的_。另外氢氧化钠还易吸收空气中的 -，因此要密封保存。氢氧化钙-，- 色的- 溶于水的粉末，俗名- ，由- 和- 反应制得，利用这个反应，- 可以做干燥剂。它的水溶液俗称- 。用途：-2.碱的化学性质碱具有相似化学性质的原因-（1）与指示剂反应， 1.使石蕊溶液变- 色 2.使酚酞溶液变- 色（2）与非金属氧化物反应 CO2 + NaOH SO2 + NaOH CO2 + Ca(OH)2（3）与酸反应 NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl【提出问题】大家对两种酸鉴别掌握非常好，那么对碱的鉴别是不是也很好呢？教师考一考你们：有两种白色固体，一种是氢氧化钠，另一种是氢氧化钙，可用什么物理方法鉴别？【分析交流】氢氧化钠在空气中容易潮解，而氢氧化钙无明显变化。【教师出示习题】【活动与探究】前面我们是运用物质的物理性质鉴别物质，接下来我们能不能运用化学性质来鉴别他们呢？【提出问题】如何鉴别盐酸和氢氧化钙溶液？并说出运用了什么性质？大家选择为你提供的药品：（1）紫色石蕊（2）无色酚酞 (3)PH试纸（4）锌粒（5）带锈铁钉（6）玻璃管（7）氢氧化铜（8）大理石 （9）硫酸铜溶液 【思考分析】二者的化学性质有哪些不同之处【汇报交流】交流讨论，提出不同的鉴别方法，确定方案。自主选择药品，以“自助餐”的形式自主探究，写出有关的化学方程式，得出结论。教师记录发言要点于黑板上，作评价用【知识归纳】酸与碱化学性质及其用途（五）、pH应用1.溶液酸碱度测定方法在_上放一小片pH试纸,用_将被测液滴到_上,把试纸显示的颜色与_比较,即可得出被测液的pH。2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_色,此时溶液的pH _,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈_性, pH _继续滴加稀盐酸,溶液呈_色,pH _,在整个实验中溶液发生了_反应,化学方程式为_。3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸_（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用_ 向纸上喷即成。A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸（六）小试牛刀1.有两瓶失去标签的溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你对这两种溶液进行鉴别：（1）鉴别他们的不同方法（2）简述一种鉴别方法，将过程填写：实验步骤-实验现象-实验结论-2某食品干燥剂的主要成份是生石灰，生石灰可做干燥剂的理由是-，其反应方程式为 - 。某同学对他做了一系列的探究，收益颇多，具体方案如下：问题与猜想-实验步骤-实验现象-实验结论-（1）能否继续做干燥剂？取小纸袋中的足量物质倒入烧杯中，加适量的水触摸烧杯外壁-不能继续做干燥剂的原因-（2）纸袋中的物质最终会变质为- 3.小童同学在实验室中探究盐酸的化学性质。实验室提供了以下药品：盐酸、镁条、生锈铁钉、石灰石、氢氧化铜、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液。 （1）你会帮小童选择哪些药品来探究盐酸的化学性质？请完成下表。（表格可以不填满）（2） 选择的药品以及 加入盐酸后产生的现象七、板书设计 酸的化学性质：1、与指示剂反应2、与活泼金属反应3、与某些金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应碱的化学性质：1、与指示剂反应2、与某些非金属氧化物反应3、与酸反应4、与某些盐反应八、教学反思 本节课在教学中我采取了演示实验，学生讨论，学生实验设计探究和知识列举等。这些都很好地去帮助和引导学生去达成教学目的，同时也很好的体现了学生的主动性。教学中，我以生活场景吸引学生，使之产生兴趣；以生活问题激活思维；以生活中的探究实验强化学生对于知识的应用，避免学何用脱节等。本节课的不足在于，物质的物理性质的复习用时较多，以及忽略对于酸和碱中和反应实验活动6酸、碱的化学性质课时设计 课堂实录实验活动6酸、碱的化学性质1第一学时 教学活动 活动1【导入】酸和碱的复习【知识预备】1酸、碱的化学性质。2.物质反应时产生的特殊现象（1）变色：酸与酸碱指示剂的作用碱与酸碱指示剂的作用（2）放出气体：活泼金属与酸碳酸盐与酸（3）盐酸和氢氧化铜的反应现象：沉淀溶解，得到透明的蓝色溶液情景导入：酸碱盐在中招考试中占得分值比较大，是初中化学考察的重点和难点。咱们上节课把酸和碱 的知识学习完了，今天咱们就本单元做一小结，再次夯实基础。活动2【讲授】复习过程（一）、酸的组成 - 常见酸的化学式： -，- （二）、酸的性质（1）.常见酸的物理性质 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸：化学式 -，纯净的浓盐酸是- 色的液体，工业盐酸含有 -，呈现黄色。打开瓶盖 有 -气味，有- 出现，说明其具有- 性。敞口放置一段时间后溶质质量分数 -， 用途 - 制造药物-浓硫酸： 化学式- ，- 状液体。 敞口放置一段时间后溶液质量- ， 因为具有- 性， 溶质质量分数- 。用途 - - 化工原料。 特性：- 性（也叫脱水性）【提出问题】在化学实验室里药品的标签有被腐蚀的情况，现有两瓶标签模糊的溶液：浓硫酸和浓盐酸你能用最简单的方法把它们区分开吗？你所用的方法是运用它们的哪一条性质？【思考分析】学生回忆浓硫酸和浓盐酸的特性【汇报交流】根据他们的物理性质和化学性质，交流鉴别方法。1、闻气味2、观察瓶口有无白雾3、用小木条分别蘸取液体，观察等。在这些知识的基础上我引入了几种常见的干燥剂。如氢氧化钠固体、生石灰等的有关知识。以及稀释浓硫酸的操作及注意事项。（2）、酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因 -（ 1 ）与指示剂反应，酸溶液可以使紫色的石蕊溶液- ，使无色酚酞- 色（ 2 ）酸与活泼金属的反应，酸 + 金属 - 盐+氢气 Zn + HCl- Fe + H2SO4-（ 3 ）酸与金属氧化物的反应，酸 + 金属氧化物 -盐+ 水 Fe2O3 + HCl - CuO + H2SO4-（ 4 ）酸与碱的反应，酸 + 碱 - 盐+水 Fe(OH)3 + HCl- Cu(OH)2 + H2SO4-（三） 碱的组成 - 常见的碱的化学式：-，- （四）碱的性质1.碱的物理性质氢氧化钠-，俗名 -，有-腐蚀性，溶于水会- 。暴露在空气中易吸收水分而 -，利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的_。另外氢氧化钠还易吸收空气中的 -，因此要密封保存。氢氧化钙-，- 色的- 溶于水的粉末，俗名- ，由- 和- 反应制得，利用这个反应，- 可以做干燥剂。它的水溶液俗称- 。用途：-2.碱的化学性质碱具有相似化学性质的原因-（1）与指示剂反应， 1.使石蕊溶液变- 色 2.使酚酞溶液变- 色（2）与非金属氧化物反应 CO2 + NaOH SO2 + NaOH CO2 + Ca(OH)2（3）与酸反应 NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl【提出问题】大家对两种酸鉴别掌握非常好，那么对碱的鉴别是不是也很好呢？教师考一考你们：有两种白色固体，一种是氢氧化钠，另一种是氢氧化钙，可用什么物理方法鉴别？【分析交流】氢氧化钠在空气中容易潮解，而氢氧化钙无明显变化。【教师出示习题】【活动与探究】前面我们是运用物质的物理性质鉴别物质，接下来我们能不能运用化学性质来鉴别他们呢？【提出问题】如何鉴别盐酸和氢氧化钙溶液？并说出运用了什么性质？大家选择为你提供的药品：（1）紫色石蕊（2）无色酚酞 (3)PH试纸（4）锌粒（5）带锈铁钉（6）玻璃管（7）氢氧化铜（8）大理石 （9）硫酸铜溶液 【思考分析】二者的化学性质有哪些不同之处【汇报交流】交流讨论，提出不同的鉴别方法，确定方案。自主选择药品，以“自助餐”的形式自主探究，写出有关的化学方程式，得出结论。教师记录发言要点于黑板上，作评价用【知识归纳】酸与碱化学性质及其用途（五）、pH应用1.溶液酸碱度测定方法在_上放一小片pH试纸,用_将被测液滴到_上,把试纸显示的颜色与_比较,即可得出被测液的pH。2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_色,此时溶液的pH _,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈_性, pH _继续滴加稀盐酸,溶液呈_色,pH _,在整个实验中溶液发生了_反应,化学方程式为_。3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸_（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用_ 向纸上喷即成。A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸（六）小试牛刀1.有两瓶失去标签的溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你对这两种溶液进行鉴别：（1）鉴别他们的不同方法（2）简述一种鉴别方法，将过程填写：实验步骤-实验现象-实验结论-2某食品干燥剂的主要成份是生石灰，生石灰可做干燥剂的理由是-，其反应方程式为 - 。某同学对他做了一系列的探究，收益颇多，具体方案如下：问题与猜想-实验步骤-实验现象-实验结论-（1）能否继续做干燥剂？取小纸袋中的足量物质倒入烧杯中，加适量的水触摸烧杯外壁-不能继续做干燥剂的原因-（2）纸袋中的物质最终会变质为- 3.小童同学在实验室中探究盐酸的化学性质。实验室提供了以下药品：盐酸、镁条、生锈铁钉、石灰石、氢氧化铜、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液。 （1）你会帮小童选择哪些药品来探究盐酸的化学性质？请完成下表。（表格可以不填满）（2） 选择的药品以及 加入盐酸后产生的现象七、板书设计 酸的化学性质：1、与指示剂反应2、与活泼金属反应3、与某些金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应碱的化学性质：1、与指示剂反应2、与某些非金属氧化物反应3、与酸反应4、与某些盐反应八、教学反思 本节课在教学中我采取了演示实验，学生讨论，学生实验设计探究和知识列举等。这些都很好地去帮助和引导学生去达成教学目的，同时也很好的体现了学生的主动性。教学中，我以生活场景吸引学生，使之产生兴趣；以生活问题激活思维；以生活中的探究实验强化学生对于知识的应用，避免学何用脱节等。本节课的不足在于，物质的物理性质的复习用时较多，以及忽略对于酸和碱中和反应
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