2019-2020年高一化学上学期期中试卷（含解析） (IV).doc

2019-2020年高一化学上学期期中试卷（含解析） (IV) 一、选择题1（3分）（xx秋上蔡县校级期末）某同学用CCl4 从碘水中提取碘，下面对此实验的有关操作的描述中，错误的是（）A碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体2（3分）（xx秋川汇区校级期中）下列仪器中常用于物质分离的是（）A天平B分液漏斗C量筒D集气瓶3（3分）（xx天心区校级模拟）以下过滤操作中，不正确的是（）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液4（3分）（xx秋泰安期末）0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为（）A8B16C64D1605（3分）（xx春江都市校级期末）与22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）A44gB22gC18gD9g6（3分）（xx秋川汇区校级期中）在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（）A11.2LB5.6LC4.48LD2.24L7（3分）（xx秋攀枝花期末）下列说法正确的是（）A已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgOKClNaClB向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色C分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体Fe（OH）3悬浊液FeCl3溶液DNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物8（3分）（xx秋泗县校级期中）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有B只有C只有D只有9（3分）（xx春尖山区校级期末）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A该反应的氧化剂中只有Cu2OBCu既是氧化产物，又是还原产物C氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1DCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂10（3分）（xx秋宁波期末）NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2，下列有关说法正确的是（）ANaH中H的化合价为+1价，是氧化剂B在该反应中H2O 为还原剂C在该反应中NaH 为还原剂D该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：11（3分）（xx秋科尔沁区期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+12（3分）（xx商丘三模）某无色溶液M可能含有离子OH、HCO3、CO32、SO42、SiO32、AlO2、NH4+、MnO4、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（）A原溶液中可能含有NH4+、SO42B最终溶液中最少含2种溶质C原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1D滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32+H+=HCO3二、填空题13（12分）（xx春抚州期末）下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上金刚石与“足球烯”（C60）； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，（3）是同分异构体的在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl溶于水 蔗糖溶于水 HI分解用序号填空：（1）未破坏化学键的是，（2）仅离子键被破坏的是，（3）仅共价键被破坏的是14（12分）（xx秋泗县校级期中）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构（1）A的结构简式，生成A的化学方程式（2）A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为（3）若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式生成C的化学反应方程式是（4）将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式（5）比较H2O2和H2S的性质异同15（10分）（xx秋泗县校级期中）水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位自来水生产的流程示意图如图1（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）（1）FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀（2）A12（OH）nClm是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系；（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图2一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2+O2+H2OMnOOH，未配平）打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成则该离子反应方程式：用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量16（14分）（xx河南二模）高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂根据下面相关的信息回答下列问题：（1）已知：MnO4+eMnO42（绿色）（溶液的pH=12）MnO4+8H+5eMn2+（无色）+4H2O（溶液的pH=0）锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为（填化学式）（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：XeO2+Mn2+H2OXe+MnO4+H+（Xe是稀有气体氙）已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为2Cl2eCl2如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO2，振荡试管，可能观察到的现象是（3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去写出该反应的离子方程式（4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO2的理论产量为g三、计算题17（12分）（xx秋泗县校级期中）次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到4050，析出一种红棕色的难溶物A经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：1温度超过60，分解成金属铜和一种气体；2在氯气中着火；3与盐酸应放出气体回答如下问题：（1）写出A的化学式（2）写出A的生成反应方程式（3）写出A与氯气反应的化学方程式（4）写出A与盐酸反应的化学方程式18（8分）（xx春金山区校级期末）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为molL1（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为molL119（6分）（xx秋泗县校级期中）将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（1）有多少摩尔硝酸被还原？（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？20（10分）（xx秋泗县校级期中）已知：SO2通入碱溶液时：SO2+2OH=SO32+H2O；SO2（过量）+OH=HSO3SO32与H+反应生成SO2：SO32+H+=HSO3；HSO3+H+=SO2+H2O（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：K2SO3；KHSO3；（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如表数据：编号123混合物质量/g4.365.549.81硫酸溶液体积/mL50.0050.0050.00生成SO2的物质的量/mol0.030.03750.03求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？xx安徽省宿州市泗县二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（xx秋上蔡县校级期末）某同学用CCl4 从碘水中提取碘，下面对此实验的有关操作的描述中，错误的是（）A碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：分液漏斗上层液体不能从下口流出解答：解：A塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，故A正确； B使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，故B正确；C分液漏放出液体时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故C正确；D分液漏斗要上层上口出，下层下口出，若上层也从下口出就会引起交叉沾污故D错故选D点评：本题考查分液漏斗的使用，难度不大2（3分）（xx秋川汇区校级期中）下列仪器中常用于物质分离的是（）A天平B分液漏斗C量筒D集气瓶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验常用仪器分析：常用于分离的操作方法有蒸发、过滤、分液、蒸馏等，以此选择使用仪器解答：解：A托盘天平用来称量药品的仪器，故A错误；B分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故B正确；C量筒用来量取液体，不能用于分离，故C错误；D集气瓶用于收集气体，不能用于分离，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，常见物质的分离操作以及使用的范围，难度不大，注意相关基础知识的积累3（3分）（xx天心区校级模拟）以下过滤操作中，不正确的是（）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液考点：过滤专题：化学实验基本操作分析：A、过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用解答：解：A、过滤的一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B正确；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故C错误；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，故D正确故选C点评：本题考查的是有关过滤操作的实验评价问题，只要掌握过滤的一般原理，就容易解决4（3分）（xx秋泰安期末）0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为（）A8B16C64D160考点：物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算0.8g该物质的物质的量，再根据M=计算该物质的摩尔质量，进而确定该物质的相对分子质量解答：解：0.8g某物质含有3.011022个分子，0.8g该物质的物质的量为=0.05mol，该物质的摩尔质量为=16g/mol，故该物质的相对分子质量为16，故选B点评：本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用5（3分）（xx春江都市校级期末）与22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）A44gB22gC18gD9g考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算22g CO2的物质的量，水与22g CO2所含分子数相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM计算水的质量解答：解：22g CO2的物质的量=0.5mol，水与22g CO2所含分子数相等，则水的物质的量为0.5mol，故水的质量=0.5mol18g/mol=9g，故选D点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用6（3分）（xx秋川汇区校级期中）在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（）A11.2LB5.6LC4.48LD2.24L考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol71g/mol=74.6gmg+nmol28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol22.4L/mol=4.48L所以容器的容积为4.48L故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键7（3分）（xx秋攀枝花期末）下列说法正确的是（）A已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgOKClNaClB向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色C分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体Fe（OH）3悬浊液FeCl3溶液DNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；盐类水解的应用专题：化学键与晶体结构；元素及其化合物分析：A电荷越多半径越小，熔点越高；B碳酸根离子水解呈碱性 使酚酞变红；C根据不同分散系分散质粒子直径：浊液胶体溶液；D碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物解答：解：A电荷越多半径越小，熔点越高，晶体的熔点：MgONaClKCl，故A错误； B滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色是因为CO32+H2OHCO3+OH；加入氯化钡，钡离子会和碳酸根离子生成沉淀，溶液中氢氧根离子减少，碱性减弱，颜色变浅，故B正确；C分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故C错误；DAl2O3是两性氧化物，故D错误故选B点评：本题考查离子晶体、盐类的水解、分散系和氧化物等，题目难度不大，注意碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物8（3分）（xx秋泗县校级期中）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有B只有C只有D只有考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移；质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体；分散系分类依据是分散质粒子直径大小解答：解：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H互为同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，液氯是单质不是非电解质，故错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石、石墨都是碳的单质，属于同素异形体，故正确；分散系分类依据是分散质粒子直径大小，1100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故错误故选A点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，物质的分类要注意分类的依据和标准，把握有关的概念9（3分）（xx春尖山区校级期末）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A该反应的氧化剂中只有Cu2OBCu既是氧化产物，又是还原产物C氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1DCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性解答：解：A反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，故A错误；BCu元素化合价只降低，为还原产物，故B错误；C氧化产物为SO2，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故C错误；D反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念10（3分）（xx秋宁波期末）NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2，下列有关说法正确的是（）ANaH中H的化合价为+1价，是氧化剂B在该反应中H2O 为还原剂C在该反应中NaH 为还原剂D该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H元素的化合价由1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此解答解答：解：NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H元素的化合价由1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，ANaH中H的化合价为1价，是还原剂，故A错误；B在该反应中H2O为氧化剂，故B错误；C在该反应中NaH为还原剂，故C正确；D该反应中电子转移电子的数目为1个电子，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意NaH中H为负价，题目难度不大11（3分）（xx秋科尔沁区期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加解答：解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子故选B点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大12（3分）（xx商丘三模）某无色溶液M可能含有离子OH、HCO3、CO32、SO42、SiO32、AlO2、NH4+、MnO4、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（）A原溶液中可能含有NH4+、SO42B最终溶液中最少含2种溶质C原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1D滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32+H+=HCO3考点：离子共存问题；离子方程式的有关计算专题：图示题；离子反应专题分析：无色溶液中不存在有色离子：MnO4、Cu2+、Fe3+；加入盐酸时，开始没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢氧根离子，所以一定不存在碳酸氢根离子；之后开始生成沉淀，沉淀达到最大量后沉淀的量暂时不变，最后沉淀随着盐酸的加入，沉淀逐渐减少，直至沉淀的物质的量不再变化，说明该沉淀为氢氧化铝和硅酸的混合物，说明溶液中一定存在SiO32、AlO2、CO32，则一定不存在NH4+、Mg2+，根据以上分析并结合图象数据进行解答解答：解：根据溶液为无色可知，溶液中一定不存在MnO4、Cu2+、Fe3+；初始加入盐酸时没有生成沉淀，说明溶液中一定存OH、HCO3离子，所以一定不存在HCO3；之后开始生成沉淀，当沉淀达到最大量后沉淀的量暂时不变，最后沉淀随着盐酸的加入，沉淀逐渐减少，直至沉淀的物质的量不再变化，说明该沉淀为氢氧化铝和硅酸的混合物，说明溶液中一定存在SiO32、AlO2、CO32，则一定不存在NH4+、Mg2+，A根据以上分析可知，溶液中一定不存在NH4+，故A错误；B最终溶液中最少含氯化钠和氯化铝两种溶质，故B正确；C设单位体积中含有氯化氢nmol，根据图象可知，溶解氢氧化铝消耗氯化氢的物质的量为3nmol，则含有氢氧化铝nmol，根据铝原子守恒，原溶液中含有nmol偏铝酸钠；碳酸钠消耗氯化氢的物质的量为8nmol，则溶液中含有碳酸钠的物质的量为4nmol，原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=4：1，故C错误；D滴加盐酸初始阶段，参加反应的离子为氢氧根离子，反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，故D错误；点评：本题考查离子共存的正误判断、有关离子反应的计算，题目难度稍大，注意掌握离子反应发生条件，正确分析图象信息是解答本题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力二、填空题13（12分）（xx春抚州期末）下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上金刚石与“足球烯”（C60）； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，（3）是同分异构体的在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl溶于水 蔗糖溶于水 HI分解用序号填空：（1）未破坏化学键的是，（2）仅离子键被破坏的是，（3）仅共价键被破坏的是考点：同素异形体；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；芳香烃、烃基和同系物专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构；同系物和同分异构体分析：I、同素异形体是同种元素形成的不同的单质；同位素是具有相同数目的质子数和不同的中子数的同种元素的不同原子之间的互称；同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称；II、根据存在的化学键类型判断，离子键是阴阳离子之间的相互作用；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用解答：解：I、是同种元素形成的不同的单质属于同素异形体；是具有相同数目的质子数和不同的中子数的氢元素的不同原子，互为同位素；分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故答案为：（1）；（2）；（3）；II、：干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；食盐为离子晶体，溶于水破坏的是离子键；HCl是共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，所以溶于水破坏的是共价键；蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；故答案为：（1）；（2）；（3）点评：本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的区别与联系，侧重考查学生对概念的辨别能力，属于基础知识的考查，题目难度不大14（12分）（xx秋泗县校级期中）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构（1）A的结构简式H3O2+SbF6，生成A的化学方程式H2O2+HF+SbF5=H3O2+SbF6（2）A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为H3O+SbF6（3）若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式SH3+SbF6生成C的化学反应方程式是H2S+HF+SbF5=SH3+SbF6（4）将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式NH4+HOO和生成反应方程式H2O2+NH3=NH4+HOO（5）比较H2O2和H2S的性质异同H2O2既是酸又是碱，H2S是一种碱考点：判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：（1）SbF5在HF溶液形成超酸HSbF6，电离生成的SbF6是一种八面体结构阴离子，H2O2结合H+形成H3O2+；（2）B是产物之一，其中亦含有八面体结构，所以阴离子仍然是SbF6，因此发生分解的是H3O2+，结合双氧水的化学性质，阳离子定量放出O2，同时变成H3O+，所以B为H3O+SbF6；（3）将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，H2S从HSbF6得质子，生成SH3+SbF6；（4）D盐中含有的正四面体结构为NH4+，因此H2O2与NH3的反应中，H2O2为路易斯酸，提供H+，NH3为路易斯碱，得到H+，即D的化学式为NH4HO2；（5）凡是能给出电子对与H+来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸；在（1）（4）的反应过程中，H2O2即可以做路易斯酸（提供质子），也可以做路易斯碱（得到质子），而H2S仅能从H2O2中得质子，只能做路易斯碱；解答：解：（1）SbF5在HF溶液形成超酸，电离生成的SbF6是一种八面体结构阴离子，电离出的阳离子与H2O2形成H3O2+，将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中发生：H2O2+HF+SbF5=H3O2+SbF6，得一白色盐类固体A是H3O2+SbF6，八面体结构阴离子是SbF6，故答案为：H3O2+SbF6；H2O2+HF+SbF5=H3O2+SbF6；（2）A是H3O2+SbF6，其不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，所以阴离子仍然是SbF6，发生分解的是H3O2+，结合双氧水的化学性质，2H2O2=2H2O+O2，阳离子定量放出O2，同时变成H3O+，所以B为H3O+SbF6；故答案为：H3O+SbF6；（3）氢硫酸为弱酸，SbF5在HF溶液形成超酸，将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，H2S从HSbF6得H+，发生反应：H2S+HF+SbF5=SH3+SbF6，所以C的结构简式为：SH3+SbF6，故答案为：SH3+SbF6；H2S+HF+SbF5=SH3+SbF6；（4）D盐中含有的正四面体结构为NH4+，因此H2O2与NH3的反应中，H2O2为路易斯酸，提供H+，NH3为路易斯碱，得到H+，发生反应：H2O2+NH3=NH4+HOO，即D的化学式为NH4HO2；D的结构式为：NH4+HOO，故答案为：NH4+HOO；H2O2+NH3=NH4+HOO；（5）根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸；H2O2+HF+SbF5=H3O2+SbF6，该反应中给出电子对而形成化学键的物质H2O，所以该反应中的碱是H2O2；H2O2+NH3=NH4+HOO；该反应中H2O2和电子对结合，所以该反应中的酸是H2O2，H2O2既是酸又是碱；H2S+HF+SbF5=SH3+SbF6；该反应中给出电子对而形成化学键的物质H2S，所以该反应中的碱是H2S，故答案为：H2O2既是酸又是碱，H2S是一种碱；点评：本题考查了电解质的电离，侧重考查了HSbF6的性质，根据题干信息结合呈八面体结构来确定电离出的离子是解答的关键，题目难度中等15（10分）（xx秋泗县校级期中）水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位自来水生产的流程示意图如图1（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）（1）FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀（2）A12（OH）nClm是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系m+n=6；（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图2一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2+O2+H2OMnOOH，未配平）打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成则该离子反应方程式：6H+2MnOOH+2I=I2+2Mn2+4H2O用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量考点：盐类水解的应用；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；盐类的水解专题分析：（1）亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成Fe（OH）3胶体，胶体具有吸附性而净水；（2）A12（OH）nClm可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，根据化合物中化合价的代数和为0确定n、m之间的关系；（3）白色沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀；（4）根据氧化还原反应及原子守恒特点知，生成物中还生成硫酸，根据反应物及生成物书写方程式；酸性条件下，MnOOH具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为锰离子，据此书写离子方程式解答：解：（1）亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成Fe（OH）3胶体，胶体具有吸附性而净水，所以FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3；（2）化合物中各元素化合价的代数和为0，所以32=1n+1m，所以m+n=6，故答案为：m+n=6；（3）电解水时，铁作阳极、碳作阴极，阳极上电极反应式为Fe2e=Fe2+，阴极上电极反应式为2H+2e=H2，同时溶液中还生成OH，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，4Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）根据氧化还原反应及原子守恒特点知，生成物中还生成硫酸，所以反应方程式为2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，故答案为：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；酸性条件下，MnOOH具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为锰离子，所以离子方程式为6H+2MnOOH+2I=I2+2Mn2+4H2O，故答案为：6H+2MnOOH+2I=I2+2Mn2+4H2O点评：本题考查了氧化还原反应、电解原理、盐类水解等知识点，根据物质的性质确定发生反应，再结合生成物、反应物书写反应方程式，离子方程式的书写是学习难点，题目难度中等16（14分）（xx河南二模）高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂根据下面相关的信息回答下列问题：（1）已知：MnO4+eMnO42（绿色）（溶液的pH=12）MnO4+8H+5eMn2+（无色）+4H2O（溶液的pH=0）锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为MnO2（填化学式）（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：XeO2+Mn2+H2OXe+MnO4+H+（Xe是稀有气体氙）已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为2Cl2eCl2如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO2，振荡试管，可能观察到的现象是无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）（3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去写出该反应的离子方程式2MnO4+5HC2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol，MnO2的理论产量为87g考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理专题：氧化还原反应专题；电化学专题分析：（1）在酸性物质中被还原+2价、在碱性物质中被还原为+6价，则在中性物质中被还原被二者之间的化合价；（2）二者发生氧化还原反应生成高锰酸根离子且生成氯气；（3）草酸氢根离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水；（4）阳极上锰离子失电子生成二氧化锰；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅；根据氢离子和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，根据转移电子守恒计算二氧化锰的质量解答：解：（1）在酸性物质中被还原+2价、在碱性物质中被还原为+6价，则在中性物质中被还原被二者之间的化合价为+4价，所以还原产物是，故答案为：MnO2；（2）XeO2具有强氧化性，先发生XeO2+Mn2+H2OXe+MnO4+H+反应，高锰酸根离子具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以看到的现象是无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体），故答案为：无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）；（3）草酸氢根离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为2MnO4+5HC2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故答案为：2MnO4+5HC2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（4）阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，电极反应式为Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，所以电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据电池反应式知，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量=2mol，根据转移电子相等得MnO2的理论产量=87g，故答案为：Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2mol；87点评：本题考查了氧化还原反应及原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，再结合方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，注意（4）中阳极上阳离子放电，为易错点三、计算题17（12分）（xx秋泗县校级期中）次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到4050，析出一种红棕色的难溶物A经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：1温度超过60，分解成金属铜和一种气体；2在氯气中着火；3与盐酸应放出气体回答如下问题：（1）写出A的化学式（2）写出A的生成反应方程式（3）写出A与氯气反应的化学方程式（4）写出A与盐酸反应的化学方程式考点：无机物的推断；氧化还原反应专题：推断题；信息给予题分析：（1）反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，P元素的化合价升高，则Cu元素的化合价降低，X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：1温度超过60，分解成金属铜和一种气体；2在氯气中着火；3与盐酸应放出气体，气体为氢气；（2）H3PO2与CuSO4水溶液反应生成A、硫酸和磷酸；（3）A与氯气生成氯化铜和氢气；（4）A与盐酸发生氧化还原反应生成CuCl和氢气解答：解：（1）反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，P元素的化合价升高，则Cu元素的化合价降低，X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定，为1：1型离子化合物；A的主要化学性质如下：1温度超过60，分解成金属铜和一种气体；2在氯气中着火；3与盐酸应放出气体，气体为氢气，则A中含正+1价Cu和H元素，所以A为CuH，答：A的化学式为CuH；（2）H3PO2与CuSO4水溶液反应生成A、硫酸和磷酸，该反应为4CuSO4+3H3PO2+6H2O4CuH+3H3PO4+4H2SO4，答：反应为4CuSO4+3H3PO2+6H2O4CuH+3H3PO4+4H2SO4；（3）A与氯气生成氯化铜和氢气，反应为2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，答：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl；（4）A与盐酸发生氧化还原反应生成CuCl和氢气，该反应为CuH+HCl=CuCl+H2，答：CuH+HCl=CuCl+H2点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，利用物质的性质及氧化还原反应推断A为CuH为解答的关键，侧重分析能力和知识综合应用能力的考查，注意把握习题中的信息，题目难度较大18（8分）（xx春金山区校级期末）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）NO的体积为5.8L，NO2的体积为5.4L（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为molL1（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为10.86molL1考点：硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：元素及其化合物分析：n（Cu）=0.51mol，n（NO）+n（NO2）=0.5mol，（1）设NO的为xmol，NO2的为ymol，因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，根据题意及电子得失守恒列式计算；（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na+）+n（NO）+n（NO2）；（3）若铜与硝酸刚好反应完全，反应生成硝酸铜、NO和NO2，根据N原子守恒计算解答：解：n（Cu）=0.51mol，n（NO）+n（NO2）=0.5mol，（1）设NO的为xmol，NO2的为ymol，因为铜与硝酸的反应是一个氧