2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷(含解析).doc

xx-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语不正确的是( )A. 聚丙烯的结构简式：B. 羟基电子式：C. 2-丁烯的键线式：D. 乙酸的实验式：CH2O【答案】A【解析】【详解】A丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；BO最外层有8个电子，H最外层有1个电子，则羟基的电子式为，故B正确；C键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，故C正确； D乙酸的分子式为C2H4O2，实验式是最简单的整数比，故乙酸的实验式为CH2O，故D正确；答案选A。2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2,2-二甲基丙烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成1,2-二溴乙烷属于取代反应C. C4H9OH有3种同分异构体D. 天然气、可燃冰中均含有甲烷【答案】D【解析】A.2，2-二甲基丙烷中主链有三个碳原子，2号碳上两个甲基，也可以称为新戊烷，故A错误；B乙烯制1，2-二溴乙烷，C=C键生成C-C键，发生加成反应，故B错误；C丁基有4种，则C4H9OH有4种同分异构体，故C错误；D. 天然气的主要成分是甲烷、可燃冰是甲烷的水合物，故D正确；故选D。3.用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是()A. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷B. 对二甲苯C. 2，2，3，4-四甲基己烷D. 2，4，4-三甲基戊烯【答案】C【解析】【详解】A的最长主碳链含有5个碳原子，正确名称为2，3，3-三甲基戊烷，故A错误；B对二甲苯不是系统命名，用系统命名法为1，4-二甲基苯，故B错误；C的最长主碳链含有6个碳原子，命名为2，2，3，4-四甲基己烷，名称正确，故C正确； D含碳碳双键在内的最长碳链含有5个碳原子，离碳碳双键最近的一端开始编号，命名时需要注明碳碳双键的位置，名称为2，4，4-三甲基-1-戊烯，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意习惯命名法和系统命名法的区别，对于结构中含有苯环的，系统命名时需要依次编号命名，习惯命名时可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名。4.下列说法正确的是A. 环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C. 硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，乙烯消耗的氧气多【答案】C【解析】A含有碳碳不饱和键的烃、乙醇、含有醛基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以环己烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B增大固体的表面积，可以增大反应速率，所以煤粉碎后更易燃烧，煤的还原性不变，故B错误；C硝基苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确； D1mol的乙烯和乙醇完全燃饶，消耗的氧气分别为3mol、3mol，消耗的氧气相等，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，要注意有机物燃烧规律的总结和应用，解题是要注意规律的使用条件，本题中乙醇的化学式可以改写为C2H4H2O，消耗氧的是C2H4。5.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）：下列说法中不正确的是A. 该反应是取代反应B. 若R为CH3时，a的电子式为C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种D. 若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成【答案】B【解析】A傅克反应是苯环上的氢原子被烃基取代，属取代反应，故A正确；B若R为CH3时，a为一氯甲烷，其电子式为，故B错误；C丁基有4种，若R为C4H9时，则b的结构可能有4种，故C正确；D若R为C4H5O，则R中最多可含有二个碳碳双键或一个碳碳双键与一个羰基，1molb最多可与5molH2加成，故D正确；答案为B。6. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（ ）A. 2-甲基-1-丁炔B. 2-甲基-3-丁炔C. 3-甲基-2-丁炔D. 3-甲基-1-丁炔【答案】D【解析】试题分析：根据炔烃的命名可知，选项A、B、C中有机物不存在，所以正确的答案选D。考点：考查炔烃的结构、性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。7.下列说法不正确的是A. 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体D. C4H8Cl2存在8种同分异构体【答案】D【解析】A、甲烷为正四面体结构，而二氯甲烷是用两个-Cl取代了甲烷中的两个-H而生成的，故结构只有一种，且为四面体结构，故A正确；B甲苯的一氯取代物有4种同分异构体，分别为苯环3种，甲基一种，四种同分异构体的沸点各不相同，故B正确；C. 苯环上不存在碳碳单键和碳碳双键，6个碳碳键完全相同，邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体，故C正确；D. 丁烷有2种同分异构体，CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，其中CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6种，CH3CH(CH3)2的二氯代物有3种，共9种，故D错误；故选D。8.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】【详解】A、甲烷和氯气混合光照，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D、在苯中滴入溴水，溴水层褪色，是苯萃取溴水中的溴而使水层无色，没有发生化学反应；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误；答案选C。9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NAC. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA个ClD. 一定温度下，1L 1molL-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-【答案】B【解析】An(CH3CH2CH2OH)=60g60g/mol=1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故A错误；B、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故7g混合物中含有0.5molCH2，故燃烧生成的二氧化碳0.5mol，即0.5NA个，故B正确；C. 标准状况下，三氯甲烷不是气体，无法计算2.24LCHCl3的物质的量，故C错误；D.醋酸钠属于强碱弱酸盐，要水解，一定温度下，1L 1molL-1的CH3COONa溶液的CH3COO-少于NA个，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为A，要注意每个丙醇分子中含有11个共价键。10.CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯【答案】A【解析】【分析】CaC2制C2H2的反应方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2，该反应中各元素化合价不变，相当于发生复分解反应，只要碳化物中碳元素化合价在反应前后不变即可，据此分析解答。【详解】AMg2C3水解生成丙炔的反应中碳元素反应前后化合价都是-43，所以C元素化合价不变，产物正确，故A正确；BAl4C3水解生成丙炔的反应中C元素化合价由-4价变为-83价，C元素化合价发生变化，其产物应该是甲烷，故B错误；CZnC2水解生成乙烷的反应中C元素化合价由-1价变为-3价，元素化合价发生变化，所以其产物不正确，其产物应该是C2H2，故C错误； DLi2C2水解生成乙烯的反应中C元素化合价由-1价变为-2价，C元素化合价发生变化，其产物应该是乙炔，故D错误；答案选A。【点睛】正确理解碳化钙和水反应中各元素化合价是否变化是解本题关键，注意有机物中碳元素采用平均化合价。11.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是A. 分子中共有5种化学环境不同的氢原子B. 该物质的分子式为C4H8OC. 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD. 在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成【答案】C【解析】试题分析：A共计核磁共振氢谱可知分子中共有4种化学环境不同的氢原子，A错误；B质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到CC和CO的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），则该有机物的结构简式为CH3CHCHCHO，因此该物质的分子式为C4H6O，B错误；C该有机物的结构简式为CH3CHCHCHO，C正确；D碳碳双键和醛基均能与氢气加成，则在一定条件下，1mol该有机物可与2mol的氢气加成，D错误，答案选C。考点：考查有机物结构与性质判断12.“一滴香”是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。其分子结构如下所示，下列说法正确的是( )A. 该有机物属于芳香族化合物B. 核磁共振氢谱中有4个峰C. 可以用该有机物萃取溴水中的溴D. 该有机物含有3种含氧官能团【答案】D【解析】【详解】A. 该有机物结构中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B. 中含有5种氢原子()，核磁共振氢谱中有5个峰，故B错误；C. 该有机物中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，不能用该有机物萃取溴水中的溴，故C错误；D. 该有机物含有羰基、醚键和羟基3种含氧官能团，故D正确；答案选D。13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A向甲苯中加入溴水，振荡，静置分层，下层几乎无色发生了取代反应B电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色生成气体为乙炔C将甲烷与氯气在光照下反应后生成的混合气体通入石蕊溶液中溶液变红生成的氯甲烷具有酸性D向溴乙烷加入NaOH水溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成溴乙烷发生水解反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴，该现象为萃取，没有发生化学反应，故A错误；B乙炔及混有的硫化氢也能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知反应后有还原性气体产生，但不一定是乙炔，故B错误；C光照下取代反应生成HCl，HCl溶于水显酸性，而氯甲烷为中性，故C错误；D溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，说明溶液中含有溴离子，说明溴乙烷发生了水解反应，故D正确；答案选D。14.一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是( )A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，两者均发生了化学变化B. 乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种C. 鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A.石油裂解的目的是为了获得乙烯，煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，二者均属于化学变化，故A正确； B乙苯与氢气加成之后生成的物质就是，乙基上有两种氢，六元环上有四种氢，共有6种氢原子，所以一氯代物是总共有六种，故B错误；C乙苯与聚苯乙烯结构中均不存在碳碳双键或三键，都不能使Br2的四氯化碳溶液褪色，不可鉴别，故C正确；D乙烯中的碳碳双键、聚苯乙烯中的苯环均能够与氢气发生加成反应，故D正确；答案选B。15.有机物常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是( )A. 还有3种同分异构体（不包括环状）B. 可由丙烯与Cl2发生加成反应制得C. 分子式为C5H10Cl2D. 分子中所有碳原子不可能共平面【答案】A【解析】【详解】A对应的链状同分异构体还有CH3-CH2-CHCl2、CH3-CCl2 -CH3、CH2Cl-CHCl-CH3，故A正确；B丙烯与Cl2发生加成反应生成1，2-二氯丙烷，得不到，故B错误；C中含有3个C原子，分子式为C3H6Cl2，故C错误； D含有3个C，根据三点确定一个平面可知，所有碳原子一定共平面，故D错误；答案选A。16.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )选项混合物除杂试剂方法A苯(甲苯)酸性KMnO4溶液，NaOH溶液分液B乙烯(二氧化硫)酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯(溴)KI溶液分液D乙烷(C2H4)氢气催化加热A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，可达到除杂的目的，故A正确；B乙烯也能被高锰酸钾氧化除去，不能除杂，应选氢氧化钠溶液、洗气，故B错误；C溴与KI反应后生成碘，碘易溶于溴苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故C错误；D乙烯与氢气加成，且乙烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意乙烯可以与氢气加成，但反应需要催化剂加热，除杂操作较为复杂，另一方面未完全反应的氢气会作为新杂质引入，该方法不合理。17. 下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A. B. C. D. 【答案】B【解析】B试题分析：根据有机物的结构和反应条件可判断，Z为与HBr发生加成反应的产物，应为二溴己烷；碳碳双键可被氧化为-COOH，则W应为HOOCCH2CHBrCH2CH2COOH；与H2O在酸性条件下反应生成X，其中含有X和OH，在NaOH条件下发生消去反应，Y可能为或，其产物一定只含有一种官能团是Z和Y，则只含有一种官能团的反应是，答案选B。考点：考查有机物的推断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题贴近高考，基础性强，考查的重点为有机物的官能团的种类的判断和性质，注意根据反应条件判断可能发生的反应，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。18.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )A. A的结构简式是B. 的反应类型分别是取代、消去C. 反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为【答案】B【解析】【分析】根据环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：根据逆向思维的方法推导，C为，B为，A为，据此分析解答。【详解】A由上述分析可知，A为，故A错误；B根据合成路线，反应为光照条件下的取代反应，反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应为加成反应，反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；C反应为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应为烯烃的加成反应，条件为常温，故C错误；DB为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误；答案选B。【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A，要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷烃可以与卤素发生取代反应，要制得，可以再通过水解得到。19.常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 molL-1的氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1 molL-1B. NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c(Cl-)-c(NH4+)=9.910-7 molL-1C. 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，c(SO42-)c(Na+)c(OH-)=c(H+)D. 0.1 molL-1的Na2SO3溶液中，c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3)【答案】B【解析】A氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)可得：c(NH4+)c(OH-)0.1molL-1，故A错误；BNH4Cl溶液中，存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，溶液的pH=6，则c(H+)=10-60.1molL-1，c(OH-)=10-80.1molL-1，因此c(Cl-)-c(NH4+)= c(H+)-c(OH-)=9.910-7 molL-1，故B正确；CNa2SO4溶液显中性，则c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒可得：c(Na+)=2c(SO42-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)，故C错误；D根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故D错误；故选B。20.已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.610-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂B. a点溶液中c(H+)为110-4 molL-1C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点D. d 点时溶质的水解常数为6.2510-10【答案】D【解析】A.滴定终点为醋酸钾溶液，显碱性，应该选用酚酞作指示剂，故A错误；B25时CH3COOH的电离常数K=1.610-5，a点为0.01molL-1CH3COOH溶液，设氢离子浓度为x，则c(CH3COO-)c(H+)=x，c(CH3COOH)0.01molL-1，xx0.01=1.610-5，解得：x=4.010-4mol/L，故B错误；C根据图像可知，ae过程中溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，在d点是恰好生成醋酸钾，醋酸根的水解程度最大，对水的电离的促进程度最大，水的电离程度最大的是d点，故C错误；D. d 点为醋酸钾溶液，溶质的水解常数=KwKa=1.010141.6105=6.2510-10，故D正确；故选D。21.碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是( )A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L【答案】C【解析】【分析】硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，空气中的氧气在正极上得电子，电池总反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与a电极相连的b电极为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析解答。【详解】A、负极上是VB2失电子发生氧化反应，在碱性溶液中，VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B、VB2为负极，外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B错误；C、电解过程中，c为阴极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜；当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与a电极相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又因为共收集到0.448L气体即0.448L22.4L/mol=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，后生成氢气，故C正确；D、根据C的分析，溶液中的铜离子为0.040.0122=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.01mol0.2L=0.05mol/L，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为A，书写电极反应式要注意溶液的酸碱性的影响；本题的难点为CD，要注意根据得失电子守恒，结合离子的放电顺序，计算判断阴极上发生反应的离子及其物质的量。第卷非选择题(共58分)二、填空题(本题包括4个小题，共58分)22.(1)键线式的名称是_。(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式_。(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有_种。(4)写出由2-溴丙烷和必要的无机试剂制取1，2-丙二醇的化学反应方程式(有几步就写几个方程式)：_。(5)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子链端的CC键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。A的分子式为_，A的结构简式为_。有机物B是A的同分异构体，1 mol B 可与1 mol Br2加成，该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象，B的结构简式是_。【答案】 (1). 2-甲基戊烷 (2). (3). 4 (4). CH3CHBrCH3+NaOHCH2CHCH3+NaBr+H2O、CH2CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3、CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr (5). C5H8O (6). (7). (CH3)2C=CHCHO【解析】【分析】(1)分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，依据烷烃的命名原则命名，依据键线式书写结构简式即可；(2)先书写C5H12的同分异构体，然后根据一氯取代物的种类等于氢原子的种类写出结构简式；(3)根据等效氢分析判断中氢原子的种类，再判断一氯代物的数目；(4)CH3CHBrCH3为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，-Br变化为两个-OH，可以应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可；(5)有机物A只含有C、H、O三种元素，根据题意计算出C和H的物质的量，以及有机物A的物质的量，判断A中C、H原子数，再根据相对分子质量计算氧原子数，最后确定A的分子式；结合红外光谱分析和核磁共振氢谱和A的分子式书写A的结构简式；有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，说明分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，以碳碳双键确定的平面，结合A的分子式分析判断B中含有的基团，再结合没有顺反异构现象确定B的结构简式。【详解】(1)分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C上有一个甲基，结构简式为：(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名为：2-甲基戊烷，故答案为：2-甲基戊烷；(2) C5H12的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、 、；其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，即只有一种氢原子，为，故答案为：；(3)根据等效氢法：同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子上所连-CH3上的氢原子等效；处于对称位置上的碳原子上的氢原子等效；有4类氢原子()，因此有四种一氯代物，故答案为：4；(4)CH3CHBrCH3为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH。先发生溴代烃的消去反应生成C=C，方程式为：CH3CHBrCH3+NaOHCH2CHCH3+NaBr+H2O；再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，方程式为：CH2CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3；最后发生卤代烃的水解反应生成CH3CH(OH)CH2OH，方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH2CHCH3+NaBr+H2O、CH2CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3、CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr；(5)有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量为0.2mol，经燃烧生成44.0gCO2，物质的量为44.0g44g/mol=1mol，生成14.4gH2O，物质的量为14.4g18g/mol=0.8mol，故有机物A中C原子数目为1mol0.2mol=5，H原子数目为0.8mol20.2mol=8，故氧原子数目为841251816=1，故A的分子式为C5H8O；不饱和度为25+282=2，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为611，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，故A的结构简式为，故答案为：C5H8O；有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式可知，B中还含有-CHO，故B为(CH3)2C=CHCHO，故答案为：(CH3)2C=CHCHO。【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要注意有机合成中卤代烃性质的应用，卤代烃的水解和消去可以实现官能团种类和数量的转化。23.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下(部分生成物已略去)：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)： 已知： A中有五种不同化学环境的氢原子；同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为_。(2)由甲苯生成A的反应类型为_。A的化学名称为_。(3)由B生成C的化学反应方程式为_。(4)B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种。(5)D的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中属于羧酸类的是_(写结构简式)。【答案】 (1). C9H6O2 (2). 取代反应 (3). 2氯甲苯(邻氯甲苯) (4). (5). 4 (6). 2 (7). 4 (8). 【解析】【分析】甲苯在催化作用下与氯气发生取代反应生成A，A中有五种不同化学环境的氢，则A为，在高温高压下，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成B，B为，对比B、C的分子式可知B在光照条件下发生取代生成C，C为；同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基，则C水解生成D的结构简式是，结合物质的结构和性质分析解答。【详解】(1)根据香豆素()的结构简式可知，其分子式为C9H6O2，故答案为：C9H6O2；(2)根据上述分析，甲苯与氯气发生苯环上的取代反应生成A(邻氯甲苯)，故答案为：取代反应；2氯甲苯(邻氯甲苯)(3)B()在光照条件下发生取代反应生成C()；反应的方程式为，故答案为：；(4)B的分子式为C7H8O，B的同分异构体中含有苯环的物质除邻甲基苯酚外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四种，其中对甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氢谱中只出现四组峰，故答案为：4；2；(5)D的结构简式是，若不改变取代基的种类和个数，有对羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛两种；若只有一个取代基可以是，也可以是，共4种；其中属于羧酸类的是，故答案为：4；。24.苯甲酸广泛应用于制药和化工。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：+2KMnO4+KOH+2MnO2 +H2O +HCl+KCl 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_，操作为_。(2)无色液体A是_，定性检验A的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解，_得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，_生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_保留两位有效数字)。【答案】 (1). 分液 (2). 蒸馏 (3). 甲苯 (4). 酸性KMnO4溶液 (5). 溶液褪色 (6). 冷却、过滤 (7). 滴入2-3滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液 (8). 加热使其融化，测其熔点 (9). 熔点为122.4 (10). 2.4103100251221.22100% (11). 96%【解析】【分析】一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。根据分离的流程图，反应后的混合液过滤得到的滤液经过操作1得到有机相和水相，则操作1为分液；水相中加入浓盐酸酸化，蒸发后得到白色固体B，结合苯甲酸分子量是122，熔点122.4可知白色固体B为苯甲酸；则无色液体A为甲苯，据此分析解答。(4)苯甲酸和KOH溶液发生酸碱中和反应，根据苯甲酸和KOH之间的关系式计算苯甲酸的质量，从而计算样品中苯甲酸的质量分数。【详解】(1)一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作是分离出有机相甲苯，可以用分液方法分离；操作是从有机相中得到甲苯，可以通过蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体，故答案为：分液，蒸馏；(2)依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，甲苯能够使高锰酸钾溶液褪色，检验甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸；故答案为：酸性KMnO4溶液；溶液褪色；(3)通过测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸；故答案为：序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点熔点为122.4白色晶体是苯甲酸(4) 苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾11反应，所以苯甲酸和氢氧化钾的物质的量相同，则苯甲酸的物质的量=2.4010-3mol100mL25mL，样品中苯甲酸质量分数=2.4103mol100mL25mL122g/mol1.22g100%=96%，故答案为：2.4103100251221.22100%；96%。25.研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。(1)已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有_(填写两种)。(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。由图可知，该反应的H_0 (填写“大于”或者“小于”)，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_molL-1min-1。1100的条件下，反应的平衡常数K的表达式为K=_，经计算K的数值为K=_(保留3位有效数字)，若要使K减小可采取的措施是_。(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来制取。 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2mol H2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。【答案】 (1). 使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强 (2). 大于 (3). P4P3P2P1 (4). 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 (5). 0.032 (6). c2(CO)c2(H2)c(CH4)c(CO2) (7). 1.64 (8). 降温 (9). BCD (10). 逆 (11). 12g/mol【解析】(1)加快反应的化学反应速率，可以采用的有效措施有使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强等，故答案为：使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强；(2)由图可知，升高温度，CH4的平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H大于0；温度一定时，甲烷的转化率(P1)(P2)(P3)(P4)，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4P3P2P1，故答案为：大于；P4P3P2P1；较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率，工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，故答案为：较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率；由图1可知，压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L80%=0.08mol/L，故v(CH4)= 0.08mol/L5min=0.016mol/(Lmin)，根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(CO)=2v(CH4)=20.16mol/(Lmin)=0.032mol/(Lmin)，故答案为：0.032； CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，开始(mol/L)：0.1 0.1 0 0变化(mol/L)：0.08 0.08 0.16 0.16 平衡(mol/L)：0.02 0.02 0.16 0.16故该温度下平衡常数k=c2(CO)c2(H2)c(CH4)c(CO2)=0.1620.1620.020.02=1.64，若要使K减小，需要平衡逆向移动，由于K只与温度应该，可以采取的措施是降温，故答案为：c2(CO)c2(H2)c(CH4)c(CO2)；1.64；降温；(3)A、H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1，CO与H2的化学计量数为1：1，反应数值按物质的量比为1：1进行，不能说明到达平衡，故A错误；B、正反应方向是个气体体积增大的方向，故随着反应的进行，平衡之前，体系压强会增大，故一旦当体系压强不变，说明反应达平衡，故B正确；C、反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，故C正确；D、混合气体的密度=mV，容器恒容，即V不变，随着反应的进行，混合气体的质量m增大，故增大，一旦当不变时，说明反应达平衡，故D正确；故选BCD；根据勒沙特列原理可知，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，此反应的逆反应方向是个气体体积减小的方向，故增大压强，向逆反应方向移动；在第2min时，混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量M=m总n总=18g+28g+4.4g4.2mol=12g/mol，故答案为：逆；12g/mol。