2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题基错.doc

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xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题基错 说明:本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。1某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为()A0.04 B0.04mol/(Ls) C0.08mol/(Ls) D0.04mol/L2反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行,20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L,则下列反应速率正确的是()Av (NO)=0.02 mol(Ls)1Bv (NO)=0.2mol(Ls)1Cv (NH3)=0.1 mol(Ls)1Dv (NH3)=0.01 mol(Ls)13反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示,正确的是()用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1在2 min末的反应速率,用B表示是0.4 molL-1min-1反应的过程中,只增加A的量,反应速率不变A B C D4对反应4A+5B4C+6D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的()Av (A)=0.40molL-1s-1 Bv (B)=0.48molL-1s-1Cv (C)=0.36molL-1s-1 Dv (D)=0.55molL-1s-15在一密闭容器中发生反应:2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0,达到平衡时采取下列措施,可以使平衡正向移动的是()A 移走少量B B 扩大容积,减小压强C 缩小容积,增大压强 D 容积不变,充入“惰”气6反应N2+3H2NH3,正反应的反应速率为v1,逆反应的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小 Cv1增大,v2减小 Dv1减小,v2增大7对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:升高温度;改用10mL 3mol/L盐酸;改用300mL 1mol/L醋酸;用等量铁粉代替铁片;改用100mL98的硫酸()A B C D8下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( )A增大压强一定能加快化学反应速率B化学反应中,反应物所处的状态对反应速率没有影响C化学反应速率改变,化学平衡一定会发生移动D升高温度,一定能加快化学反应速率9下列平衡体系中,升温使平衡向正反应方向移动的是(H0表示放热):()A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0B、N2(g)+O2(g) 2NO3(g)H0D、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H010反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A 加入催化剂,平衡常数不变B 减小压强,正反应速率增大、逆反应速率减小C 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小D 降低温度,平衡向逆反应方向移动11关于反应3O2(g)2O3(g),反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的H、S的说法中正确的是()AH0 S0 S0CH0 DH0 S012下列说法正确的是( )A NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1,能自发进行,原因是S0B 常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行C 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向13在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是()A 生成的速率和分解的速率相等B 、的浓度相等C 单位时间内生成,同时生成3nmolH2D 、的分子数之比为1:3:214下列说法中可以充分说明反应:P(g)Q(g)R(g)S(g),在该温度下已达平衡状态的是()A 反应容器内压强不随时间变化 B P和S的生成速率相等C 反应容器内P、Q、R、S四者共存D 反应容器内总物质的量不随时间而变化15在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()A正反应速率等于零 B正反应速率大于逆反应速率C正反应速率等于逆反应速率 D正反应速率小于逆反应速率16下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A 该反应为吸热反应B a与b相比,a的反应速率更快C a表示使用了催化剂D 反应物的总能量大于生成物的总能量17关于化学平衡常数K的叙述正确的是( )A K越大,表示化学反应速率越大B 对任一可逆反应,温度升高,则K值增大。C 加入催化剂时,K值就增大D 对任一可逆反应,K越大,表示反应物的转化率越大18反应aA (g)bB (g)cC (g) H=Q kJ/mol,生成物C的质量分数与压强p和温度T的关系如下图,方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是()A ab 0 B ab c Q 0C ab c Q 019在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡:I2(g)+H2(g)2HI(g);H0,要使混合气体的颜色加深,可以采取的方法是()A 降低温度 B 增大H2的浓度 C 增大压强 D 减小压强20在密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应,20s后生成0.8 mol的NH3,则H2的转换率是多少( )A 70% B 60% C 50% D. 40%第II卷(非选择题 共40分)21(10分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:(1)该反应的化学方程式为_;(2)若降低温度,v(逆)_;(填“加快”“减慢”或“不变”)(3)第8min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)_v(逆);(填“”、“”或“=”)(4)以下措施能加快反应速率的是 。A恒温恒容充入He使压强增大 B缩小体积,使压强增大C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂22(10分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),现在实验室模拟该反应并进行分析。(1)下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是_(填序号)。a. 恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化b. 一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下,单位时间内消耗2 mol CO,同时生成1 mol CH3OH(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度的大小关系是T1_T2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 减小压强 23(10分)()(1)已知在448时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H0的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为_;反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_()在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)24.(10分)在一密闭容器中,CO与H2O混合加热到800达到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 molL-1 和1.00molL-1,求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少?吴起高级中学xx第一学期高二第一次月考化学试题答案题号12345678910答案B CDACABDCA题号11121314151617181920答案BAABCDDCCB 212AB 减慢 = BD22. d b 23. ()1/49 7 () 吸热 24. 转化率是83.0% 。
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