2018-2019学年高二化学9月月考试题(无答案) (II).doc

xx-2019学年高二化学9月月考试题(无答案) (II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40一、选择题：本题共17个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()4对于反应CH2=CH2+H2CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A此反应不属于氧化还原反应B此反应的H0C此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和525 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，则下列描述正确的是()AKOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1CH2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=2(57.3) kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJmol1、1559.8 kJmol1、726.51 kJmol1、890.31 kJmol1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()AH2(g) BC2H6(g) CCH3OH(l) DCH4(g)7已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是() A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能 D反应物的总能量高于生成物的总能量8已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ9.反应ABC(H0)，XC(HH3 BH1H3第卷(非选择题共49分)二、非选择题(共49分)18.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJC(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)Ha kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中有2个是明显错误的，其序号为_。理由分别为_。(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_(填序号，下同)，表示中和热的热化学方程式有_。19.氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H，反应过程和能量的关系如图所示：(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H_(填“”、“”或“”)0。(2)过程是加入催化剂后的反应过程，则过程和的反应热_(填“相等”或“不相等”)，原因是_。(3)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1H2O(l)= =H2O(g)H44.0 kJmol1则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_。20.已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol1试回答：(1)CO的燃烧热H_。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_。(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Hb kJmol1则：反应CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_ kJ(用含a或b的代数式表示)。(4)已知常温常压下0.1摩尔N2O和CO的混合气体，恰好完全反应，生成三种均能参与大气循环的气体，放出热量Q kJ,并测的反应后气体密度是反应前的0.8倍。写出该反应的热化学方程式：(4)已知常温常压下0.1摩尔N2O和CO的混合气体，恰好完全反应，生成三种均能参与大气循环的气体，放出热量Q kJ,并测的反应后气体密度是反应前的0.8倍。写出该反应的热化学方程式 .21.如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 (2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量22.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。