2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题三.doc

2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题三一选择题(每小题只有一个选项符合题意)1生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）A泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D燃料电池的燃料都在负极发生反应2下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）A醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 CMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属 D氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁3化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为：（ ）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A+485 kJmol1 B485 kJmol1 C+1940 kJmol1 D1940 kJmol14下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）Av(A)=002 mol(Ls) Bv(B)=06 mol(Lmin)Cv(C)=0.5 mol(Lmin) Dv(D)=0.01 mol(Ls)6在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A常温下水电离的c（H+）为110-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4、Na+D常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-7常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2-CuS8室温下，有2种溶液0.01 molL-1 NH3H2O和0.01 molL-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度9 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- H0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2x H2O+4HCl10下列说法正确的是A. 常温下，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc（Cl-）11一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是（ ）A若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)D若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点12某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（H0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（ ）A加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变14在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)H 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A该温度下此反应的平衡常数K =1.44B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D02min的平均速率(Z) = 2.0103molL1min-115能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向氯化铝溶液中滴加少量a2CO3溶液：2AI3+3CO32-=AI2(CO3)3C一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时： 2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2ODFeCl3溶液与aAlO2溶液混合：Fe3+ 3AlO2=Fe(AlO2)316一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（ ）A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中一定有c（SO42）c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=54D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大17下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A. 离子交换膜为阴离子交换膜B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD. 从E口逸出的气体是H218. 镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）A. 该电池中镁为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，OH-向正极移动C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D. 该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-19有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL-1。下列说法正确的是A. 4种溶液pH的大小顺序是B. 保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 向4种溶液中分别加入25mL 0.1molL盐酸后，pH最大的是D. pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是20常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（ ）A等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH，则一定有：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)B1L0.1molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c110c2二 填空题21合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440520K值0.0360.0100.0038（1）由上表数据可知该反应为_ (填放热，吸热，无法确定)反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是_。（填序号）a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500左右 d需要使用过量的N，提高转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_。（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl),则一水合氨的电离平衡常数Kb_。(用ab表示)（4）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_P2（填“”、“=”或“”、“”或“”）。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。24如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe（CN）6溶液，即可观察到的现象是_，表明铁被_（填“氧化”或“还原”）。（2）装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 molL的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL。25 (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(3)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4In/(kJmol1)5781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物的分子式是_。高二二级部期末模拟化学试卷三答题纸21（1）_ _。（2）_。（3）_。(用ab表示)（4）_ _。（5）_。 _（填序号）。22 _。（1）_ _。（2）_ _。（3）_ _。（4）_ _ _。23（1）_ _。_ _（填字母序号）。（2）_。_ _。24（1）_ _， _ 。（2）_ _ _。（3）_ _ _。_ _。_ _25 (1) _ _， _ _， _ _。(2) _ _ _ _。_ _。