2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案) (II).doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案) (II)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时60分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16S321.下列说法正确的是（ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol-1，则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为（ ）A. +184.6kJmol-1B92.3kJmol-1C369.2kJmol-1D+92.3kJmol-14下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水5氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g)H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)6已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=98.32kJmol，在容器中充入2mol SO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A.196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ7. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少（ ）KJA0.4Q1+0.05Q3B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3D0.4Q1+0.1Q28. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ） A0.2QB0.1QC5QD10Q9.一定温度下，可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是( )A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:110下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率11.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A、 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)12.对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.V（A）=0.40mol/（LS）B.V（B）=0.48mol/（LS）C.V（C）=0.36mol/（LS）D.V（D）=0.55mol/（LS）13.现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)，H0。右图表示从正反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。则在图中t2s时改变的条件可能是A增大压强B使用了催化剂 C降低温度 D减小了X或Y的浓度 14.下列事实，能用勒夏特列原理解释的是( )AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深15在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)=N2（g）CO2（g）；H373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强16.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2molL-1降到0.8molL-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL-1降到0.2molL-1所需要的时间为()A. 10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断17用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是。（3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4） 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由（5） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)。（1） 反应的热化学方程式为 （4分）。（2）又已知H2O(l)H2O(g)H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。19盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9kJ/mol。甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 （4分） 若反应中的能量变化如图所示，则H2 kJ/mol(用E1、E2表示)（2）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H24.8kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H+640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 20.将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为0.1mol/(Lmin),试计算：(1)x=A的平均反应速率(2)平衡时C的浓度(3)平衡时B的转化率 (4)平衡时，容器内的压强与原容器内压强的值21.(1)对于下列反应：2 SO2+O22 SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c -d处.