江苏省扬州市江都区九年级化学上学期期末考试试题沪教版.doc

江苏省扬州市江都区九年级化学上学期期末考试试题沪教版可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, K-39, Ca-40, Mn-55 第I卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1十九大报告提出建设“美丽中国”。下列做法中不符合此主题的是A支付宝蚂蚁森林，在沙漠植树 B关闭所有化工厂，减少环境污染 C城市出行骑共享单车，节能减排 D垃圾分类处理，变废为宝2下列物质属于纯净物的是 A液氮 B青铜 C盐水 D磁铁矿 3地壳中含量最多的金属元素的是AFe BSi CO D Al4下列为“节约用水”标志的是 A B C D5下列物质由分子构成的是A石墨 B氯化钠 C蒸馏水 D镁点燃6煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X + 6O2 = 4CO2 + SO2 + 2H2O，则噻吩的化学式为AC4H6S BC4H4S CC4H4S2 DC8H8S7下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是 A牙膏 B蔗糖 C面粉 D豆油8下列实验操作中，正确的是 A滴加试剂B振荡试管C氧气验满D测酸碱度9下列有关实验现象的描述，正确的是 A镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁 B红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C二氧化碳遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为黄色10已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.86.76.07.05.05.57.28.5经检测，扬州地区的土壤呈弱酸性，在扬州地区不适宜种植的农作物是A油菜 B水稻 C茶树 D甘草11. 全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是A汞是非金属元素 B汞的相对原子质量为200.6gC汞原子的质子数是80 D汞元素是人体必需微量元素12下列实验事实不能作为相应观点的证据是选项实验事实观点A电解水生成氢气和氧气水由氢元素、氧元素组成B洗洁精洗去餐具上的油污乳化作用C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D“干冰升华”分子的体积增大13目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是A酒精的燃烧会升高机制炭的着火点B炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C酒精的着火点低于机制炭D机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积14下列说法中正确的是A铁制品在潮湿的空气中不易生锈B“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高C铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀D生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同15. 医院输液常用溶质质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）溶液为病人补充能量。下列说法正确的是A葡萄糖由碳原子、氢原子和氧原子构成 B葡萄糖由C、H、O三种元素组成 C葡萄糖中碳元素质量分数大于氧元素D葡萄糖中碳、氢和氧三种元素的质量比为6：12：6二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16下列化学方程式书写完全正确的是 AC + O2 = CO2 BNaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4 C2H2O 通 电 2 H2 + O2 DAl + O2 = Al2O317在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中正确的是 A该反应前后原子和分子种类均不变 B该反应属于置换反应 CA中氮元素的化合价为-3价 D参加反应的A和B的质量比为173218按右图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则x、y可能是A稀盐酸 镁 B水 硝酸铵C水 氯化钠 D水 氢氧化钠19下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶BCO2CO将混合气体点燃CCuC在氧气中灼烧DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤20下图为实验室模拟炼铁，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀，下列说法正确的是 A实验开始应该先打开弹簧夹 B该实验过程中共消耗1.68 g CO C氧化铁质量为3.2g D硬质玻璃管中固体由黑色变为红色第II卷 （非选择题 共60分)三、（本题共3小题。每空1分，共29分）21（8分）化学语言包括文字语言、符号语言等：（1）（6分）用相应的化学符号填空： 2个铜原子 ； 氨气分子 ； 二氧化氮 ； 人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病； 碳酸根离子 ； 氧化镁中镁元素的化合价 ；（2）（2分）写出下列反应的化学方程式： 红磷燃烧 ； 有水参与的化合反应 。 22.（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“ A二氧化碳 B碳酸氢铵C武德合金 D氢气 E金刚石 ”中选择相应物质的字母填空。（1）可制作保险丝的物质是 ； （2）植物光合作用的原料之一 ；（3）农业上用作化肥的是 ； （4）能作为绿色能源的单质是 ；（5）自然界中最硬的物质是 。23.（16分）化学与我们的生活息息相关。（1）为延长食品保质期，常采用真空包装或者充气包装，其目的主要是让食品与 隔绝。充入食品包装袋中的气体最可能是下列气体中的 。 A.氢气 B.氮气 C.一氧化碳 D.氨气（2）生活中，常用 鉴别硬水和软水，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。（3）目前，广泛使用的手机锂电池负极材料大多采用石墨材料，利用其 性。正极方面多是钴酸锂（LiCoO2），钴酸锂中锂元素的化合价为+1，则钴元素的化合价为 。（4）“共享汽车”是指许多人合用一辆车。 “共享汽车”的行李箱盖是镁铝合金，现将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”） 相较于私家车而言，使用“共享汽车”出行的好处有 （填序号）A降低出行成本 B减少汽车尾气排放 C节约能源 D降低交通压力 “共享汽车”使用天然气作为燃料，其主要成分是甲烷（CH4），CH4中H的质量分数为，CH4燃烧的化学方程式是，该过程主要是将化学能转化为 能。（5）图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线图。 t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“”或“=”或“”）。 t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。 将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是 。 将t2时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 g，剩下的溶液中溶质的质量分数为 （结果保留一位小数）。四、（本题共2小题，每空1分，共19分）24 （8分）下图为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）标号仪器的名称： ； 。（2）A、E组合制氧气，制取氧气的化学方程式是 ，氧气收集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。（3）用B制取二氧化碳的化学反应方程式是 。如果用右图所示装置（固定仪器省略）来做发生装置，检查该装置气密性的方法是 。实验时，应该将块状石灰石放在仪器 中（填字母），该装置的主要优点是 。25（11分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）实验室预用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：a量取；b计算；c稀释；d装瓶贴标签。正确的顺序是 （填字母），若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 20%（填“”、“”或“=”）。（2）在反应器中发生的化学反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O； Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ； 。反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风的原因是 。（3）溶液A中的溶质是 （填化学式）。（4）操作的名称是 ，完成操作的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用 。（5）经过操作： 、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是 。（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成Fe2O3 和SO2、SO3两种气体，试写出该反应的化学方程式 。五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共12分）26xx年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。【资料卡1】亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。根据以上资料，回答下列问题：（1）用盐融冰的原理是 ，该过程主要发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第 天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是 并在腌制 天后再食用。（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数【资料卡2】实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2H2O（此反应是放热反应）【资料卡3】在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O【方案一】取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于右图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因 。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为 （写出计算过程，结果保留一位小数，3分）。实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是 。【方案二】为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：实验次序1234KMnO4溶液体积（mL）20.6020.0220.0019.98上述第 次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为 。九年级化学试卷参考答案及评分标准一 二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BADBCBBDCD题号11121314151617181920答案CDADBCBCADDC+23、 （本题共3小题。每空1分，共29分）点燃21（8分）（1）2Cu NH3 NO2 I CO32- MgO （2）4P+5O2 =2P2O5 CO2+H2O = H2CO3(合理皆可）22（5分）（1）C （2）A （3）B （4）D （5）E 点燃23（16分）（1）氧气（O2）； B （2）肥皂水； 吸附（3）导电; +3（4）大于 ABCD 25% CH4+2O2 = CO2 +2H2O 热（5）； 饱和； 升高温度； 5；33.3% 4、 （本题共2小题。每空1分，共19分）24 （8分）(1)分液漏斗 集气瓶 （2）2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2 从水中取出导管 （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成稳定的液面高度差，说明气密性良好 （或者先加水，然后关闭旋塞，上下移动漏斗，两边出现液面高度差。回答合理即可）；b；可以控制反应的发生和停止。25.（11分）（1）bacd; （2）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 防爆炸（3）FeSO4和H2SO4（填名称、少答不给分）（4）过滤；漏斗；引流 （5）蒸发浓缩 受热易分解（受热不稳定、受热易发生化学变化等，合理即可） （6）2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO35、 （本题共1小题。除特别说明外，每空1分，共12分）26（1）降低凝固点（或凝固温度降低） 物理变化 （2）5； 8% ；13（3）方案一：节约能源，防止反应太剧烈（合理即可） 解：300mL=0.3L 氮气的质量=0.3L 1.25g/L = 0.375g1分 设亚硝酸钠的质量为x NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2H2O 69 28 1分 X 0.375g （关系式、比例式缺不给分） 69:28 =x:0.325g X= 0.924g 工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数=0.924g/1g 100%=92.4%1分 偏大原因：分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积/没等完全冷却就读数（合理即可）方案二：1；86.25%