2018-2019学年高二化学上学期期中试题2.doc

xx-2019学年高二化学上学期期中试题2 xx.11一、 单选题（本大题共23小题，共46分）1. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质2. 下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离常数不变的操作是A. 加水稀释B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加少量的固体3. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是A. B. 2 min内B的反应速率为C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D. B的转化率为4. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2mol和1mol发生反应：下列说法不正确的是A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 减小压强能减慢化学反应速率C. 反应生成的物质的量小于2mol D. 达平衡时反应即停止5. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因素不会明显影响氢气产生速率的是A. 溶液的温度B. 铝条的表面积C. 再加入同浓度的稀盐酸D. 加入少量固体6. 反应，经2min，B的浓度减少对此反应速率的表示正确的是A. 用A表示的反应速率是B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率，用B表示是D. 在2min内的反应速率，用C表示是7. 在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：A. 增大或CO的浓度B. 减小或NO的浓度C. 通入Ne使气体的压强增大D. 升高反应的温度8. 金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况下）时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M下列叙述中不正确的是（ ）A.电路中通过电子mol B.n=C.溶液中增加mol D.n=9. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化C. A、B、C的物质的量之比为1：3：2 D. 混合气体的平均相对分子质量不变10.在某恒容的密闭容器中，可逆反应有如图所示的关系曲线，下列说法正 确的是A. 温度：B. 压强：C. 正反应是吸热反应D. x的值是211.对于密闭容器中的，在673K30MPa下，和随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是A. a点的正反应速率比b点的小B. d点和e点不相等C. c点反应达平衡D. d点的正反应速率与e点正反应速率相等12. 反应“”制得的可用于化学镀镍。下列说法正确的是A. 分子中P原子均满足8电子稳定结构B. 反应中NaOH作还原剂C. 该反应能自发进行，则D. 反应中生成1mol，转移电子数目为13. 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应过程为吸热反应B. 若加入催化剂， B点会降低C. 若加入催化剂，数值会减小D. 若升高温度，则平衡向正反应方向移动14. 下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 与混合反应生成，转移电子的数目小于D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快15. 在催化剂作用下，发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 分解反应的B. 催化剂的加入使反应的热效应减小C. 催化剂的加入增大了反应平衡常数D. 催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高分解速率16. 新能源又称非常规能源是指传统能源之外的各种能源形式指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等下列有关新能源的说法不正确的是A. 新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B. 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C. 氢能是一种清洁的二次能源可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D. 解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率17. 如图为某氢氧燃料电池电解液为稀疏酸构造示意图，下列有关说法中不正确的是A. a处通入的气体为氧气B. b通入的气体发生还原反应C. 负极的电极反应式为D. 电子由负极沿导线流入正极18. 我国科学家成功研制出一种全新的铝石墨双离子电池这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂合金作为负极材料，是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是下列关于该电池的说法不正确的是A. 该电池不能用水溶液作为电解质 B. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移C. 充电时，若转移1mol，阴极电极将增重7gD. 放电时，正极的电极反应式为19. 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：，电池装置如图所示下列说法正确的是A. 该装置能够在高温下工作B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 装置工作时，电能转变为化学能D. 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b20. 锂硫电池放电时反应为，其装置如图所示下列关于该电池的说法正确的是A. Li作正极B. 电池工作时Li被还原C. 电子由S经导线流向LiD. 实现了化学能向电能的转化21.已知。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如图所示图象，则下列结论不正确的是A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B. 综合图1、图2可知，甲醇还发生了其他反应C. 若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率D. 制乙烯比较适宜的温度是左右22. 马航失联事件震惊中外，事件发生后，联合搜救部门启用了“金枪鱼”水下搜救器展开水下搜救，其中电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为，则下列说法错误的是( ) A. Al电极做负极，电极反应式为：B. 工作时电解液中的移向电极C. 工作时正极发生还原反应，负极不断减重D. 当电极上生成时，电路中转移的电子为23. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处二、填空题（本大题共4小题，共54分）时，醋酸中存在下述平衡：，请按要求回答以下问题：加入少量冰醋酸，平衡将_，填“左移”、“右移”溶液中将_填 “增大”、“减小”或“不变”；加入一定量蒸馏水，平衡将_，填“左移”、“右移”溶液中将_填“增大”、“减小”或“不变”；已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，回答下列各问题：的电离平衡常数_；填具体数值升高温度时，K_填“增大”，“减小”或“不变”。25.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景已知在常温常压下反应的热化学方程式：写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式_；在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间恒温恒容、0min260010min20min130min1内，用表示的化学反应速率_达到平衡时，该反应的平衡常数_用分数表示，平衡时的转化率是_在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为，此时的物质的量为，则_填“”、“”或“”，理由是_在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入和，则平衡_移动填“正向”、“逆向”或“不”以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳负极的电极反应式是 ；26. 甲醇水蒸气重整制氢是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：反应I反应反应其对应的平衡常数分别为、，其中、随温度变化如表所示：1577请回答：反应能够自发进行的条件_填“低温”、“高温”或“任何温度”，_填“”、“”或“”。相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢反应的先进之处在于_。在常压、CaO催化下，和混和气体体积比1：，总物质的量进行反应，时刻测得转化率及CO、选择性随温度变化情况分别如图所示、的选择性：转化的中生成CO、的百分比。注：曲线a表示的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示的选择性下列说法不正确的是_。A.反应适宜温度为B.工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整C.已知CaO催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率D.添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率时物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出时至时刻物质的量随时间的变化曲线。副产物可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是_。27. 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气污染成为重中之重。燃煤尾气中含有氮的氧化物，用催化还原NOx可消除氮氧化物，产物为、和。已知：适量的和完全反应，每生成标准状况时，则吸收的热量。则催化还原NO的热化学方程式为_。在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应。在某密闭容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，在不同温度下，随时间的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的正反应为_填“放热”或“吸热”反应。温度为时，19s反应达到平衡，则内的平均反应速率_温度为时，该可逆反应的平衡常数_。无催化还原催化还原是一种新型的烟气脱硝技术除去烟气中的，一般采用氨气或尿素作为还原剂，其流程如下：用尿素作还原剂还原的化学方程式为_。体系温度直接影响氨气作还原剂SNCR技术的脱硝效率，如图2所示。已知此过程主要反应的方程式为SNCR技术的脱硝的最佳温度为_，当体系温度高于时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是_，当体系温度低于时，SNCR脱硝效率随温度升高而增大，其可能的原因是_，SNCR与SCR技术相比，ScR技术的反应温度不能太高，其原因是_。高二期中化学答案一、选择题1D2A3C4D5C6B7D8D9C10A11D12A13B14. C15. D16. C17. A18.D19, B20. D21. C22. D23D24. （8分）(1)右移，增大。右移，减小 （2）107 增大25. （16分）；反应放热，升高温度，平衡逆向移动；不；26. （12分）（1）高温；（2）甲醇转化率高，产物中含量高，CO含量低；（3）A、B、C；（4）27.（18分）（1）；（2）放热；80；（3）；左右；升高温度有利于反应向吸热反应方向进行；温度升高反应速率加快；温度过高，催化剂活性降低