2018-2019学年高中化学上学期第14周试题.doc

xx-2019学年高中化学上学期第14周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 P31 Cl35.5一、选择题(每小题6分,共42分)7化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点C福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜D陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品8. 下列离子方程式正确的是（）A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3-B. 向0.1L5molL1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7molL1 NaOH溶液：2NH5HSO37OH=2NH3H2O5SO5H2OC. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-MgCO3+CO32-+2H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+9设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAB56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NAC25 ，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含OH的数目为0.2NAD标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA10用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I211、已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3、Cl、NO2、SO42中的几种离子。现取3份此溶液，分别进行如下实验，下列判断正确的是（）第1份中滴加盐酸，有气体甲产生第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生第3份中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解A. 气体甲可能为纯净物B. 该溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2、SO42C. 该溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3、ClD. 无法确定Na+、HCO3、NO2是否存在12利用“ NaCO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na3CO2 2Na2CO3C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示，下列说法中错误的是（ ）A电流流向为：MWCNT导线钠箔B原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e时，两极的质量差为11.2gC放电时，正极的电极反应式为 3CO24Na4e=2Na2CO3C图3D选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发13.已知：25时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是（ ）A. 浓度均为0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 将0.1molL-1的K2C2O4溶液从25升温至35， 减小 C. 0.1 molL-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1. 22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D向0.1 molL-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 molL-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-第卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4个大题,共58分)（一）必考题：共3题，共43分26.(除标注外，每空2分，共14分)氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是_(填标号)。a固氮酶是一种蛋白质 b固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量c固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 d固氮酶能加快固氮反应的速率(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为13时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图13。图13A、B两平衡状态相比较，前者较大的是_(填标号)。a平衡常数b平衡混合物的平均摩尔质量c氢气的转化率d从反应开始至达到平衡状态所需要的时间图中p1、p2、p3由大到小的顺序为_。在250 、p2下，H2的转化率为_%(结果保留小数点后一位)。(3)据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.6 kJ/molN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H292.2 kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：_。(4)下图14为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：_。图1427.（14分） 研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。图15（一）模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为_。（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是_。（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。（二）测定烟气中SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_。（填序号）KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数_。图16（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：实验操作现 象结 论氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气和水反应的产物具有酸性实验的结论是否合理_，（选填合理或不合理）请说明理由_。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲_ 乙_ 丙_ （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：_使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。28（15分）二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：(1)步骤中，试剂甲必须具有的性质是_(填序号)。A碱性 B稳定性C氧化性D还原性(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_。步骤中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 molL1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为_。(3)用100 mL 12.0 molL1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为_。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：_。(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；实验20.0 mL双氧水溶液浓度粉状MnO2温度待测数据5%2.0 g205%1.0 g2010%1.0 g202.0 g30实验和的结论是_。利用实验和探究温度对化学反应速率的影响，w_。本实验待测数据是_。（二）选考题：共15分。35.(15分)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143.0 g（4）下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体E.用来加热溶解固体溶质（5）已知NaClO与盐酸反应可以生成Cl2，硫代硫酸钠可作为脱氯剂除去Cl2，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()AS2 BS CSO DSO第三部分 答案解析一、选择题(每小题6分,共42分)题号78910111213答案CBDCBBC第卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4个大题,共58分)26（14分）（1）c （2） ad p1p2p3 66.7（3）2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g) H1529.2kJ/mol（3分）（4）N26e6H2O=2NH36OH(或N26e6H=2NH3)（3分）27.(14分)(1). Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2(2). 可以随时控制反应的发生和停止(3). (4). (5). % (6). 不合理 (7). 制取的氯气中含有氯化氢，溶于水遇碳酸氢钠粉末有气泡 (8). 浓盐酸 (9). MnO2 (10). 硫化钠溶液 (11). ab (12). c (13). 双手紧握（或微热）试管丁28.（15分）(1)D(2)Mn22e2H2O=MnO24H2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28H（3分）(3)V(Cl2)6720 mL 2Mn2Cl23H2O=Mn2O36H2Cl(4)其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快5%（3分）收集等体积氧气所需要的时间35.(15分)(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)B、C、D、 E (5) D