2018-2019学年高一化学上学期第二次周考试题.doc

xx-2019学年高一化学上学期第二次周考试题考试时间:60分钟 满分：100分 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32一、选择题（每题3分，共60分）1下列物质中,能够导电的电解质是A Cu B 熔融的MgCl2 C 稀硫酸 D 葡萄糖2下列属于氧化物的是（ ）A HNO3 B CaCO3 C CO2 D NaOH3生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D 自然界河流入海口三角洲的形成4日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B 铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D 铝锅表面生成致密的薄膜5下列说法正确的是 ( )A 一氧化二氮的摩尔质量是44 g B 硫酸根的摩尔质量是96 g/molC 1 mol O2的质量是32 g/mol D 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量6北魏贾思勰齐民要术作酢(zu，今醋也)法这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣作(do，同“捣”)作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是( ) A 醋的主要成分是非电解质 B 醋的主要成分是强电解质C 醋的主要成分是弱电解质 D 醋中只存在分子，不存在离子7下列反应不属于氧化还原反应的是( )A Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O B Cl2+2KBr= Br2+2KClC Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D 2H2O+2Na=2NaOH+H28某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被还原C 化合价降低为零价 D 可能被氧化，也可能被还原9泡菜腌制过程中会产生NaNO2。NaNO2中N元素的化合价为()A 5 B 4 C 3 D 210若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NAB 1mol-CH3中含有电子数为10 NAC 23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NAD 50mL 12molL-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA11a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A a/4b mol1 B b/4a mol1 C a/bmol1 D b/a mol112下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A OH -、 K+、NH4+ B Ba2、 SO42 -、HC Ag、 K、Cl - D Na+、 Cl -、 CO32 -13下列实验操作中正确的是（ ）A 点燃酒精灯 B 倾倒液体 C 加热液体 D 过滤14已知某溶液中存在较多的H+、，则在该溶液中不能大量存在的离子组是( ) K+、F- K+、Ba2+、Cl- Fe2+、Cl-、Br- K+、Na+、ClO-A B只有C只有 D只有15下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )A 石墨 B KNO3 C H2SO4 D 蔗糖16下列说法正确的是( )A 碱都是强电解质，酸都是弱电解质B NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C 强电解质溶液的导电能力定大于弱电解质溶液D CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。17检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是( )A 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C 加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液18下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A 乙酸和乙醇 B 花生油和Na2CO3溶液 C 酒精和水 D 溴和苯19下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）A B C D20下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确（ ）KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12SiO23CSiC（硅为+4价）2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D 二、填空题（每空2分，共28分）21（10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；你选择的理由是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。22（14分）在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。23（4分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，密度是 g/L（保留两位小数）。三、实验题（每空2分，共12分）24用质量分数98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制480mL0.92molL1的稀硫酸（1）配制时，除烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案1B【解析】电解质为纯净物，为化合物，Cu为单质，稀硫酸为混合物，A、 C均错误；葡萄糖为非电解质，不导电，D错误；熔融的MgCl2为纯净物，有自由移动的离子，能够导电，B正确；正确选项B。2C【分析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物是氧化物，据此解答。【详解】A. HNO3溶于水电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A错误；B. CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B错误；C. CO2是由C、O两种元素形成的氧化物，C正确；D. NaOH溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，属于碱，D错误。答案选C。3C【详解】A.豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，故A与胶体有关； B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故B与胶体有关；C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理，故C与胶体无关；D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故D与胶体有关；答案选C。4C【详解】A.Cu被腐蚀生成铜绿Cu2（OH）2CO3，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关； B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B与氧化还原反应有关；C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D与氧化还原有关；答案选C。5B【详解】A、摩尔质量单位g/mol，一氧化二氮的摩尔质量是44 g/mol, 故A错误；B、摩尔质量单位g/mol，硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol,故B正确；C、质量单位g，1 mol O2的质量是32 g，故C错误；D、铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量,故D错误。所以B选项是正确的。6C【解析】醋的主要成分为醋酸，是弱电解质，所以醋中含有分子和离子，故选C。7A【解析】A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl Cl、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误; C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误; D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误;答案选A.点睛：氧化还原反应是指有化合价的变化的反应，抓住化合价的变化这一点是解答此题的关键点。8D【详解】某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，例如反应Fe2HClFeCl2H2中H由1价0价，化合价降低，被还原，也可能被氧化，例如MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中Cl由1价0价，化合价升高，被氧化。答案选D。9C【解析】设氮元素化合价为x，根据正负化合价的代数和为0，有+1+(-2)2+x=0，x=+3，故选C。10C【解析】分析：A选项中氟化氢的沸点是19.54；B选项中-CH3中含9个电子；C选项中1molNa在反应中失去1mol电子；D选项中随着反应的浓盐酸变成稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。详解：氟化氢的沸点是19.54，标准状况下，氟化氢是液体，Vm=22.4L/mol的使用条件是：标准状况下的气态物质，在标准状况下，2.24LHF不是0.1mol，其含有的电子数也就不是NA，A选项错误；1个CH4分子中含10个电子，CH4中去掉一个H原子变成-CH3，-CH3中含有9个电子，1mol甲基含有9mol电子，即9NA，B选项错误；23g钠是1mol钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，失去1mol电子，即转移的电子数是NA，C选项正确；浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯气，其方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，每有4mol盐酸参加反应，转移2NA电子，50mL 12molL-1的盐酸是0.6mol，如果完全反应，转移的电子数是0.3NA，但随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，所以0.6mol盐酸不可能完全参加反应，所以转移的电子数小于0.3NA，D选项错误；正确选项C。11B【解析】试题分析：根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA：b，所以NA= b/4a /mol,因此选项是B。考点：考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。12D【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。详解：AOH 和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2和SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAg+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为A，注意NH3H2O属于难电离的物质，类似与水。13C【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故A错误；B、液体取用时，瓶口紧挨试剂瓶，要倾斜，瓶塞要倒放，故B错误；C、加热液体时，液体总量不能超过试管的错误！未找到引用源。，且用外焰加热，故C正确；D、过滤要用玻璃棒引流，故D错误；故选C。14A【解析】中F-与H+不共存，中Ba2+、不共存，中Fe2+、H+、不共存，中ClO-、H+不共存。 15A【分析】电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。【详解】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。综上所述，符合题意的选项为A。16D【解析】A、电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，如NaOH属于强电解质而NH3H2O属于弱电解质，H2SO4是强电解质而CH3COOH是弱电解质，故A错误；B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电，故B错误；C、溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小和离子所带的电荷多少，与强弱电解质没有必然关系，故C错误；D、虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故D正确；故选D。点睛：本题考查电解质与非电解质的定义和判断，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。17D【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答。【详解】A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸具有强氧化性，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；B先加入硝酸酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加硝酸钡，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，B错误；C先加入盐酸酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，C错误；D检验某未知溶液中是否含有SO42，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，D正确；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，注意干扰离子的排除。18B【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。【详解】A. 乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，A错误；B. 花生油是油脂，难溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分离，B正确；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，C错误；D. 溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，D错误。答案选B。19B【解析】B不正确；正确表示方法为：20B【分析】含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】反应KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，错误；反应Fe2O32AlAl2O32Fe中，Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，正确；反应SiO23CSiC（硅为+4价）2CO中，碳既是氧化剂，也是还原剂，SiC是还原产物，CO是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，正确；反应3NO2H2O2HNO3NO中，只有N元素的化合价变化，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时满足电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，错误；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应有关判断与计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。21（1）NaHSO4=NaHSO42；（2）盐；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子；（3）Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O ，Ba2SO42=BaSO4。【解析】试题分析：（1）NaHSO4属于抢建强酸盐，在水中完全电离，电离反应方程式为NaHSO4=NaHSO42；（2）盐：是由阳离子和酸根离子组成，因此NaHSO4属于盐；（3）溶液显中性，说明恰好中和，Ba(OH)2少量，恰好中和溶液中H，离子反应方程式为：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O ，反应后的溶液中含有SO42，因此发生Ba2SO42=BaSO4。考点：考查物质的分类、离子反应方程式的书写等知识。22 稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 14【解析】在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，Cu元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；部分N元素化合价从5价降低到2价，被还原，HNO3是氧化剂，NO是还原产物。当有8molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，表现氧化性，有6molHNO3化合价未发生变化，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是14。根据上述分析，答案为：稀HNO3；Cu；铜；氮；Cu(NO3)2；NO；14。点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。HNO3中的氮元素是+5价，NO中氮元素是+2价，Cu(NO3)2中氮元素是+5价，所以硝酸部分体现氧化性，部分体现酸性。231：3 ， 1.79【解析】试题分析：混合气体的密度=1.79 g/L；标准状况下，混合气体的物质的量为：=0.3mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：x+y0.3，28x+44y12，解得：x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；考点：考查物质的量的计算24（1）量筒,胶头滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC （4）【解析】试题分析：（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500ml容量瓶；（2）配制时需要量取的浓硫酸的体积为0.92mol/L0.5L98g/mol98%1.84g/mL=24.5mL，减小误差量取时需选用合适的量筒量取24.5mL浓硫酸；（3）A容量瓶使用前要检查它是否漏水，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故B错误；C容量瓶不能用作溶解固体的仪器，故C错误；D转移溶液时应用玻璃棒引流，故D正确；答案为BC；（4）转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质少了，浓度偏低，故错误；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低，故错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故正确；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故错误；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，浓度偏大，故正确，答案为。考点：考查溶液的配制操作与误差分析。