2018-2019学年高一化学上学期第三次双周考试题 (I).doc

xx-2019学年高一化学上学期第三次双周考试题 (I)相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mn：55一、选择题:（15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。1.下列叙述错误的是()A.向氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生红褐色沉淀属于物理变化的是B. 在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中“用硫磺燃烧法熏蒸粉丝” 涉及化学变化C.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已发展成为以理论研究为主的学科D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2与H2O、CO2反应产生O22.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）XYZA碱电解质化合B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA B2.3g钠与足量水反应，最终产生1.12 L氢气C1mol/LHCl溶液中含有氯化氢分子的数目为NA D1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数大于NA4下列有关操作或判断正确的是( )A用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸中央，再与标准比色卡对比，测其PH值B用托盘天平称取25.20 g NaClC用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D用25 mL 的量筒量取5.5 mL 的浓硫酸5.下列四个实验装置图和相应说明正确的是( )A. 全部正确 B. 全部错误 C. 正确 C 正确6下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2HCl通过足量饱和食盐水 ，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CFeCl3溶液FeCl2通入足量Cl2 DFeCl2溶液FeCl3加入过量的铁粉，过滤7.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，下列叙述不正确的是 ( )A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C等质量的甲和乙中的原子数之比为21D同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为118.下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了40 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，其溶液的物质的量浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在某无色透明的溶液中：NH4、K、Fe3+、ClB.新制氯水中：Na、Mg2、Fe2、IC.使石蕊试液变红的溶液中：SO32、NH4、HCO3、KD.在强碱溶液中：Na、K、CH3COO、NO310.下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶，则原溶液中有Cl-B某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶，则原溶液中有SO42-C某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成红褐色色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-11.能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：（ ）AMg(OH)2溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和CH3COOH溶液反应 DBa(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应12.如果Fe3、SO42、Al3和M四种离子以物质的量之比为2411共同存在于同一种溶液中，那么M可能是下列( )ANa BPO43 CCO32 DCl13.下列过程的化学用语使用正确的是( )A.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B.钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2+2Na+Cu C.盐酸和NaHCO3： H+ + HCO3 = CO2 + H2OD.CO2通入氯化钙溶液中: CO2 + Ca2+ + H2O = CaCO3 + 2 H+14.已知M2O7x一 + 3S 2一+14H+ = 2M3+3S+7H2O,则下列说法不正确的是( )A.M2O7x一中的M的化合价为+6 B.x值为2C.硫元素发生氧化反应 D. M3+为氧化产物15. 向a gFe2O3、FeO、CuO混合物中加2 mol/L的硫酸溶液50mL时，固体恰好完全溶解，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量为（）A1.6 g B(a-1.6)g C3.2 g D(a-3.2)g二、填空（55分）16（每空2分，共14分）(1)现有以下物质：KCl 晶体 液态HCl 熔融BaCl2 葡萄糖水银 SO2 浓硝酸 CH3COOH 固体 医用酒精 金刚石以上物质中能导电的是_ _，以上物质中不属于电解质的是_ _ _，属于强电解质的是_ _。(2)生活中常用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，现把一生锈铁钉放入稀硫酸中，一段时间后发现有气泡产生，加入硫氰酸钾溶液无明显现象，请写出有关反应的离子方程式：_ _、_ 、 。(3)把CO32- + 2H+ = H2O +CO2 改写成一个化学方程式_17. (每空1分，共7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_。（2）装置C中的名称是_，温度计水银球的位置是_。装置D在使用前首先应进行的操作是_。（3）从碘水中分离出I2，选择上述装置_，可向碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_ _, 然后，再进行_，将上下两层溶液分开。18.(每空2分，共8分）)(1)200ml 0.5mol/L 硫酸铁溶液中含有SO42- 的物质的量为 ;(2)1g SO3 ，含有a个原子，则阿伏伽德罗常数NA= ;(3).在标准状况下，体积为672mL的CO和CO2混合气体质量为1.26g,则此混合气体中CO和CO2物质的量比为 ；(4)如果ag某CO和NO混合气体中含有的分子总数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）_ ；19.(9分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）若需要900mL上述“鲜花保鲜剂”，配制该溶液所需的仪器有:量简、天平、药匙、烧杯、_ _、_ _、_ _。（2）需要称取的高锰酸钾物质的量为_ _mol。（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制K+ 浓度偏高的是_ _。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KNO3溶液而未洗净D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E.溶解硫酸钾固体搅拌时，液体溅出（4）该“鲜花保鲜剂“中K+的物质的量浓度为_ _。20.(10分)实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)MnO2 Cl2MnCl22H2O 试回答下列问题：(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为： ，(2) 写出该反应的离子方程式： ；(3) 当有0.2mol电子转移时，生成标准状况下Cl2的体积是 L ；(4)若用足量二氧化锰与50ml 36.5% 1.2g/ml浓盐酸反应，制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L，原因可能是_ _；_ _(5)检验氯气是否收集满的方法是用 试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已收集满；(6)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用烧碱溶液来吸收有毒的氯气，若用热的烧碱溶液吸收，其反应方程式是： 6 NaOH3Cl2 5NaClNaClO3H2O，其离子方程式是： ，请指出反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ；。21.(7分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_；(2)装置D所有反应中，能产生O2的化学方程式是_ _；(3)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_，若无装置E则测得Na2O2试样的纯度 （填“偏高” “偏低” “无影响” “无法判断”）高一第三次化学周练参考答案一、单选，每题3分共45分 1-5 CBACB 6-10ACCDC 11-15 BDCDB二、填空55分16.(每空2分共14分)(1) (2)Fe2O3 + 6H+ = 2 Fe3+ +3H2O 2Fe3+ + Fe=3 Fe2+ Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2 (3)H2SO4 +Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2 (或其他合理答案)17.（每空1分，共7分）(1)引流 (2) 蒸馏烧瓶 蒸馏烧瓶的支管口 检验是否漏液(3)D 萃取 分液 18.(每空2分，共8分，缺少单位扣1分)(1)0.3mol (2) 20a mol-1 (3) 1:7 (4) 22.4bc/(aNA) L19.(第1小题每空1分，其他每空2分，共9分)(1)玻璃棒 胶头滴管 1000ml容量瓶(无规格不得分) (2)0.002 （3）AC (4)0.012 mol/L(无单位扣1分)20.（1-5小题，每空1分，第6小题每空2分，共10分）(1)1:2 (2) 4H+ + 2Cl- MnO2 Cl2Mn2+2H2O(3)1.12 (4) HCl挥发 浓盐酸随反应进行变为稀盐酸，不再与MnO2反应(5)湿润的淀粉碘化钾 （6）6OH-3Cl2 5 Cl-ClO- 3H2O， 5:121.（共7分）(1)CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2 (2分) (2) 2Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 +O2(2分)(3) 78% (2分) 偏高(1分)