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第4章 认识化学变化课时1常见的化学反应燃烧,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值xx选择题、非选择题10(B)、15(2)(3)红磷燃烧、燃烧尾气0.52xx选择题8用“控制变量法”探究可燃物燃烧的条件0.5xx非选择题13(2)不完全燃烧1xx选择题10AB燃烧与爆炸2xx非选择题11(1)防水与灭火的原理1燃烧与灭火是中考的常考内容，分值在0.52.5分，主要考燃烧、燃烧的条件、灭火原理及安全知识，常以选择题或探究题的题型考查，预计xx年中考中以选择题或填空题考查的可能性很大，分值有13分。,知识网络),考点梳理)燃烧与灭火1燃烧(1)定义：一种_发光_、_发热_的剧烈的_化学_反应。(2)燃烧的条件(3)实验突破：燃烧条件的探究实验装置白磷燃烧的化学方程式：_4P5O22P2O5_。实验设计中运用的实验方法a对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点。b条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封而隔绝空气，其设计意图是提供可燃物与反应所需的温度，同时使可燃物与氧气隔绝，探究其是否能够燃烧(提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外一个条件)。实验设计对比实验现象燃烧条件铜片上白磷铜片上红磷白磷燃烧，红磷不燃烧水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，说明_燃烧需要温度达到可燃物的着火点_铜片上白磷水中白磷铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧烧杯中的白磷没有与足量的氧气接触，铜片上的白磷与足量氧气接触，说明_燃烧需要与氧气接触_实验结论燃烧需要的条件是：可燃物、_与空气(或氧气)_接触、_温度达到可燃物的着火点_，三者缺一不可。实验装置的改进实验结论的拓展通过该实验还可说明铜具有导热性，对装置加以改进还可将空气中氧气含量的实验与灭火原理结合起来。2灭火的原理与方法完全燃烧与不完全燃烧1完全燃烧与不完全燃烧的比较(以碳为例)完全燃烧不完全燃烧条件_氧气_充足_氧气_不充足特点燃烧速率_快_，放出的热量_多_燃烧速率_慢_，放出的热量_少_产物_CO2_CO_化学方程式_CO2CO2_2CO22CO_2.CO的性质(1)物理性质：无色无味，比空气密度略小，难溶于水。(2)化学性质可燃性：其燃烧的化学方程式为_2COO22CO2_；还原性：如COCuOCuCO2；剧毒性：吸入人体内的一氧化碳与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧；用途：作燃料、用于冶炼金属。【特别提醒】碳三角如图所示。相关的化学方程式：(1)2CO22CO(2)CO2CO2(3)CO2C2CO(4)2COO22CO2易燃易爆物的安全常识1爆炸如果急速的燃烧发生在_有限的空间_内，短时间聚积_大量的热_，使气体的体积_迅速膨胀_，就会引起爆炸。2一些与燃烧有关的图标3日常生活的安全常识(1)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可_开灯检查_，应关闭阀门并轻轻开窗通风。(2)启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行试验。(3)加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，应该_严禁烟火_。(4)室内着火，不能_立即打开门窗_，因为会提供更充足的氧气。(5)遭遇火灾的自救方法。如果火势很小，根据起火原因，可以用适当的灭火器材和方法将它扑灭；火势较大，有蔓延的可能，就应立即拨打火警电话119求救；当被困在火灾区时，用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。,中考重难点突破)燃烧的条件【例1】(xx，原创题)如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是(A)A只有左侧试管中的红磷能燃烧B只有右侧试管中的白磷能燃烧C红磷和白磷都是可燃物D烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染【解析】A.红磷的着火点为240 ，用热水加热不可达到此温度，红磷不能燃烧，错；B.白磷的着火点较低，白磷能燃烧，正确；C.红磷和白磷都是可燃物，正确；D.燃烧生成的五氧化二磷能被氢氧化钠吸收，减少污染，正确。【答案】A【方法指导】用控制变量法来探究燃烧的条件，使样本的其他条件处在相同条件下进行实验，只保持一个条件不同进行比较，找出样本燃烧需要的条件。这是初中化学中采用控制变量法进行探究的通常做法。1用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是(D)A该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论B该实验使用了相同的可燃物C该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧D该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点2如图实验说明，燃烧需要的条件是(C)A有可燃物B有助燃剂C温度达到可燃物的着火点D可燃物与火焰直接接触灭火原理和措施【例2】煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是()A扇蜡烛会隔绝空气B扇蜡烛会降低蜡烛着火点C扇煤炉会增大空气进入量D扇煤炉会增加新的易燃物【解析】本题考查燃烧条件和灭火原理。蜡烛燃烧放出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就灭；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量的新鲜空气，增大了氧气供应量，所以越扇越旺。【答案】C3(xx，雅安)目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是(A)A酒精的燃烧会升高机制炭的着火点B炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C酒精的燃烧是为了升高温度D机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积4(xx，徐州)下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是(A)A粮库失火用水浇灭降低可燃物的着火点B扑灭森林火灾时开辟隔离带清除和隔离可燃物C用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺提供充足的氧气D图书档案起火，用二氧化碳灭火隔绝氧气与燃烧有关的安全常识【例3】(xx，湘潭)每年5月12日是我国的防灾减灾日，以下有关火灾现场处理方法错误的是(C)A身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道C人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退D逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号【解析】A.身上着火，就地打滚隔绝氧气，使火熄灭，正确；B.用湿毛巾或湿衣物，捂着口鼻低姿行走到安全通道，正确；C.人员被火围困在高楼，不能从电梯撤退，错误；D.逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发信号求救，正确。【答案】C5(xx，遵义航天中学期末考试)下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是(B)A炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭C扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉D熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭6(xx，遵义北关中学期中测试)下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是(B)A放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物B防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离C油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度D住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点,经典考题冲关)1.(xx，遵义七中中考一模)最近“纸火锅”(如图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料作容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧，对此现象，下列解释合理的是(C)A纸张不是可燃物，不能燃烧B纸张被水浸湿，导致着火点降低C水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点D空气不充足，纸张不会燃烧2(xx，海南)下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是(A)A可燃物燃烧一定会生成二氧化碳B在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸C酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭D炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭3(xx，内江)据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是(C)A电视机等电器着火用水扑灭B夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气C油锅着火可用锅盖盖灭D高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生4(东营中考)(多选)“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法错误的是(BC)A身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点C对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭也不能贸然采取灭火措施D油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生5(xx，自贡)强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是(A)A不必检验纯度，直接点燃氢气B在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C在加油站张贴严禁烟火标志D在燃气灶的厨房内上方安装报警器6(昆明中考)俗话说“水火不相容”，然而化学老师给我们演示了一个“水中起火”的实验，如图所示，该实验中白磷能在热水中燃烧是因为：白磷是可燃物；白磷与_氧气_接触；温度达到了白磷的_着火点_。7(xx，正安七中中考二模)林老师在“燃烧的条件”教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片中放置仪器a，请回答：(1)仪器a的名称是_烧杯_。(2)罩上仪器a的作用是_防止产生的白烟逸散到空气中，污染空气_。(3)对照和，能获得可燃物燃烧的条件之一是_温度达到着火点_。(4)课后，小明查阅化学实验手册获知，切割白磷时，应在水下进行，其原因是_白磷的着火点较低，在水下切割，避免白磷自燃_。课时2化学反应中的质量关系化学方程式,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值xx选择题、非选择题6、7、12(3)、13(4)、14(2)(3)、15(3)、16(3)化学方程式书写，质量守恒定律2211211xx非选择题12(1)、(1)、13(2)、15(1)(5)、17质量守恒定律，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算12225xx选择题5D、8质量守恒定律22非选择题15.方案(一)(1)、18.方案(二)(1)化学方程式的书写，根据化学方程式的计算24xx选择题8AD、9质量守恒定律，书写化学方程式及计算22非选择题16.方案3、17根据化学方程式的计算15xx选择题10根据化学方程式的计算2非选择题12(2)、14(4)、15(2)(3)、17、18质量守恒定律，利用化学方程式的简单计算21455质量守恒定律和化学方程式，近几年来是中考的必考内容，它是最基础的化学用语，在中学化学课中占有十分重要的位置，考查分值在417分，它几乎分布在试题的各种题型中，既考查方程式的书写，也考查它的应用。预计xx年中考中，考查此内容必不可少，且份量较大，仍将分布在各种题型中，分值仍占410分，同学们在学习中必须高度重视此内容。,知识网络) ,考点梳理)质量守恒定律1质量守恒定律(1)内容_参加化学反应_的各物质的_质量总和_等于反应后生成的各物质的_质量总和_。【特别提醒】质量守恒定律的特点(2)宏观与微观解释五个“不变”两个“一定改变”两个“可能改变”2质量守恒定律的应用(1)解释化学变化和生活中的一些现象。(2)推断某反应物、生成物的组成元素。(3)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前的系数。(4)判断化学方程式书写是否正确。(5)利用质量守恒定律进行简单的计算。3实验突破：质量守恒定律的验证(1)实验装置(2)探究质量守恒定律的条件和要求反应物或生成物的状态实验要求没有气体参与或没有气体生成的反应发生化学反应，且反应现象明显续表反应物或生成物的状态实验要求有气体参与或有气体生成的反应在密闭容器中发生化学反应，且反应现象明显(3)现象分析发生化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。天平的平衡情况(说明反应前后的质量关系)。对天平不平衡的解释(反应中是否有气体生成；外界物质是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。化学反应的表示方法1定义用_化学式_来表示_化学反应_的式子叫化学方程式。2书写原则以_客观事实_为依据，符合_质量守恒_定律。3书写步骤,写)写出反应物、生成物的_化学式_,标)标明化学反应的_条件_，标出产物的_状态_，把短线改为“_=_”,配)_配平_化学方程式,查)一查化学式是否正确二查是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明利用化学方程式的简单计算1计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。2计算步骤煅烧100 kg的石灰石，最多可得到氧化钙多少千克？分析过程按题意设未知数。写出题中反应的化学方程式。找出反应物和生成物的质量关系。建立已知量和未知量的比例关系。计算x，并作答。解答格式解：设最多可得到氧化钙的质量为x。CaCO3CaOCO2 100 56 100 kg x，x56 kg答：最多可得到氧化钙56 kg。,中考重难点突破)用配平方法判断化学方程式中未知物的化学式【例1】(xx，遵义)“碳循环”是自然界中重要的一类物质的转化，二氧化碳在该转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R3O32CO23H2O，R的化学式为_。【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各种元素的原子个数不变，R除外，反应前氧原子个数为6，反应后氧原子个数为7，碳原子个数为2，氢原子个数为6，由此推导出，R分子中含有氧原子1个，碳原子2个，氢原子6个，则R的化学式为C2H5OH。【答案】C2H5OH【方法指导】熟练掌握和应用质量守恒定律的微观解释，结合化学方程式，利用化学反应前后原子种类、原子的数目不变，可以推断反应中某物质的分子构成，确定该物质的化学式。1(xx，广东)现有反应：2Cu(NO3)22CuOO24X，则X的化学式为(B)ANO BNO2 CNH3 DN2O32(xx，鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可表示为：X6O24CO2SO22H2O，则噻吩的化学式为(B)AC4H6S BC4H4S CC4H4S2 DC8H8S3(安顺中考)在细菌的作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH12O26NH33N25X19H2O，则X的化学式为(B)ANO BCO2 CH2 DCO4(xx，兰州)“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOHCl2=NaClOXH2O，则X的化学式是(B)ANa2O BNaCl CNaH DNaClO3判断物质的元素组成【例2】某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是()A含有C、H、O三种元素B只含C、H元素C含有C、H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元素【解析】化学反应前后元素种类不变，物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，表明W中一定含有碳元素和氢元素，但是由于反应物中有氧气参加，根据生成水和二氧化碳，无法推断W中是否含有氧元素。【答案】C【方法指导】解答此类试题，根据质量守恒定律化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量不变。题中提供了反应前后各物质的质量的，要根据化学式计算出各元素的质量，由数值来判断某元素在未知物中是否含有。54.6 g某可燃物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该可燃物的组成为(A)A一定含碳、氢、氧三种元素B一定含碳、氢元素，可能含氧元素C一定含碳、氢元素，不含氧元素D所含元素大于三种6(xx，遵义)完全燃烧2.8 g某有机物，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，下列对该有机物的判断正确的是(D)A该有机物一定含碳、氢、氧元素B该有机物的化学式为CH4C该有机物的相对分子质量为46D该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为617(xx，遵义十中模拟)物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为X3O2RO22SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是(B)A参加反应的X的质量为4.3 gBX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素和O元素DX中含有R元素的质量1.2 g用微观粒子表示的化学反应【例3】(xx，乌鲁木齐)如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是()A该反应属于复分解反应B反应前后分子种类和数目不变C甲物质中氮、氢元素的质量比为13D参加反应的甲、乙物质的分子个数比为45【解析】从化学反应的微观示意图可看出甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为H2O，由此可以写出反应的化学方程式为4NH35O2=4NO6H2O。A.该反应不是复分解反应，错误；B.反应前后分子的种类和数目都发生了变化，错误；C.甲物质为氨气，氮、氢元素的质量比为143，不为13，错误；D.从方程式可以看出参加反应的甲、乙物质的分子个数比为45，正确。【答案】D【方法指导】用微观粒子表示的化学反应，解答此类题时，首先要将反应的微观示意图转化为化学方程式，再用方程式求解；特别注意的是：要按照写化学方程式的步骤，将化学方程式写完整。8(xx，河南)如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是(C)A该反应属于置换反应B相对分子质量最小的是NH3C生成丙和丁的质量比为13D氢元素的化合价在反应前后没有发生变化9(xx，汇川中考模拟)某化学反应的微观示意图如图所示，下列关于该反应的说法错误的是(A)A丁的化学式为H2O2B丙中C、H、O的质量比为1238C甲有毒性D该反应不属于置换反应利用质量守恒定律的计算【例4】(xx，郴州)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328Aa等于10B该化学反应为复分解反应C丙一定为催化剂Db等于12【解析】从图表可看出：甲物质反应前为12 g，反应后为0 g。变化量为12 g，是反应物；乙物质反应前的质量为26 g，反应后质量未知；丙物质反应前后不变，可能是催化剂；丁物质反应前为0 g，反应后为28 g，变化量为28 g，是生成物。由质量守恒定律推算出乙物质(参加反应)的质量为28 g12 g16 g，其反应的化学方程式可表示为甲乙丁。A.a261610，正确；B该反应为化合反应，错误；C丙可能为催化剂，错误；D如果反应中同一时间测定，b(123)(2622)7，错误。【答案】A【方法指导】根据化学反应前后的变化量，来确定反应物和生成物，再由质量守恒定律确定未知物的质量，写出可以表示的化学反应方程式，就很容易判断答案的正误。10(xx，兰州)在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是(D)物质XO2CO2H2O反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待测2820A.表中的待测值为32BX中一定含有C、H、O元素C该反应是置换反应D反应中CO2H2O的质量比为11912(连云港中考)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表：物质RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x为_88_，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为13，R的相对分子质量为_46_。,经典考题冲关)1(xx，眉山)10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为(D)A11 B21 C41 D512(xx，遵义汇仁中学一模)如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中正确的是(B)A该反应属于复分解反应B图示中x的数值为4C反应中乙、丙两物质的质量比为21D反应前后氢元素的化合价没有发生改变3(衡阳中考)FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS211O22X8SO2，则X的化学式为(B)AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeSO44(xx，哈尔滨)下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是(C)A拉瓦锡测定空气中氧气含量HgO2HgO化合反应B甲烷燃烧 CH42O2CO22H2O氧化反应C实验室用锌和稀硫酸反应制氢气ZnH2SO4=ZnSO4H2置换反应D钟乳石的形成CaHCO3=CaCO3H2OCO2分解反应5(孝感中考)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等。猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学同用托盘天平分别称量反应前后物质的质量甲组乙组实验方案(反应后略)续表甲组乙组实验现象有气泡产生，天平的指针向右偏转铁钉表面有红色物质生成，溶液的颜色发生改变，天平的指针没有偏转结论猜想1正确，反应的化学方程式：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_猜想2正确【反思与评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转，得到启示，在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_密闭_容器中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_B_(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_A中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡(或C中碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，橡皮塞易弹出)_。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_参加化学反应_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒；应用：某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_铜、碳、氧、氢_四种元素组成。
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