2019-2020学年高二化学下学期5月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期5月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 O 16 N 14 P 31 S 32 Na 23一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分共72分）1设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 nA个Fe32设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A24 g镁原子的最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1 NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA4两个体积相同的容器，一个盛有NO2，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B质子总数C分子总数 D质量5在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 molC体积为22.4 L D物质的量为12 mol6下列说法中，正确的是()A气体的摩尔体积为22.4 Lmol1B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC在标况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 Lmol1D在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是()A1 mol H3PO4的质量为98 gmol1BH3PO4的摩尔质量为98 gC9.8 g H3PO4含有NA个H3PO4分子DNA个H3PO4分子的质量为98 g8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6的纯水中，含106NA个OH9下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数( )A0.5 mol氮气中含有0.5 NA个NB32 g氧气中含有的氧原子数为2NAC1 mol氢气中含有的电子数为NAD1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806102310在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等1114C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g甲基(14CH3)所含电子数为8NA常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为NAA B C D12将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na的物质的量浓度为 ()A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.025 mol/L13下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g14哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为( )A2107L B.L C.210722.4 L D.22.4 L15下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍16标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2和m个H2成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn) B22.46.021023(mn)Cmn D22.4(mn)/(6.021023)17设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA18、下列说法正确的是( ) A氮原子的质量就是氮的相对原子质量B一个碳原子的质量约是1.661024 gC氢氧化钠的摩尔质量是40 gD氩气的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于它的相对原子质量二、填空题（共28分）19(8分)(1)0.2mol NH3分子中所含氢原子数与_mol H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反应中失去_mol e。 20(10分)实验室需要0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)由计算知，所需物质的量浓度为18.4mol.l-1的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。21(4分)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则(1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。22(6分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题(1)计算：需要NaOH固体的质量为_(4)配制方法：设计五个操作步骤向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试用以上编号写出正确顺序 .高二化学五月月考答案（仅供参考）1-5 CCCCB 6-10 DDBBD 11-15 DBADA 16-18 AAD19、 (1) 0.3（2）0.6 (3) 1.1 0.120、 （1） AC 烧杯 玻璃棒 （2） BCEF (3) 13.6 1521、 （1） 672ml (2 ) 76 g.mol-122、 （1） 10.0 g (2)