2018-2019学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题.doc

xx-2019学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu Ag 108 xx.12.一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）1 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )AAgNO3BNaCl CCuCl2 D H2SO422SO2O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是( )A 使用催化剂能改变该反应限度 B 减小SO2的浓度能加快该反应的速率C 升高体系温度能加快反应速率D 1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO33能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( )AAl3 BOH CH DHCO34已知：（1）Zn（s） + 1/2O2（g）= ZnO(s)，H = -350 kJmol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g） = Ag2O(s)，H = -25 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的H等于（ ）A-375 kJmol-1 B-325 kJmol-1 C+375 kJmol-1 D+325 kJmol-15下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 Al2S3不能通过溶液中的反应制取A B C D6下列各组离子在溶液中能大量共存的是()AAl3、Na、HCO3、Al(OH)4 BCa2、HCO3、Cl、KCFe3、H、SO42、S2DFe2、NO3、Na、H+7下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2O BFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-CNaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2ODFeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+8反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为()A0.1s B2.5s C5s D10s9对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是()10在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )Ax值为2 B. 混合气体的密度增大C. N的转化率为20% D平衡时N的浓度为0.3 mol/L二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共30分）11下列叙述正确的是()AH等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液B无论是纯水还是稀溶液，在常温下其HOH11014mol2L2C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱12下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH3A B C D13有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A、Zn是正极，Ag2O是负极 B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14物质的量浓度相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其NH4+浓度由大到小的顺序是() A、 B、 C、 D、15把pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是()A中氢氧化钠溶液较大，中盐酸较大 B中氨水较大，中盐酸较大C中氨水较大，中醋酸较大 D中氢氧化钠溶液较大，中醋酸较大16下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则ab B常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.010-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C25时，将pH4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH7D25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:101725时，用蒸馏水稀释0.10 molL1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()ACH3COOH/HBCH3COO/CH3COOHCH/KWDH/OH18某溶液中仅含有Na、H、CH3COO、OH四种离子，下列说法错误的是()A溶液中四种离子之间可能满足：Na OH H CH3COOB若溶液中离子浓度满足：NaCH3COO，则该溶液一定呈中性C若原溶质为CH3COONa，则Na CH3COO OHHD若溶液中离子浓度满足HOH，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa19下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )0.1 molL-1 MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL-1 MCl溶液呈酸性0.1 molL-1 MOH溶液的导电性比0.1 molL-1 NaOH溶液弱等体积的0.1 molL-1 MOH溶液与0.1 molL-1 HCl溶液恰好完全反应A B C D 20在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H0； 5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 molL-1，则下列结论中，不能成立的是( )A 平衡时H2、I2的转化率相等 B 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C 其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D 从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 molL-1min-1三、填空题（6小题，共50分）21. （12分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答：甲池是 装置，B（石墨）电极的名称是 。（2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是 ，A（Fe）电极的电极反应式为 。（3）乙池中反应的化学方程式为 。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气 mL。22（8分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1；反应的平衡常数K1为 molL-1。（2）100 时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T 100 （填“大于”或“小于”）。23（6分）某温度下的水溶液中，c（H+）10x mol/L，c（OH-）10y mol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为。（2）该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH为。（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，则VaVb=_24.（10分）（1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4) c(Cl)（填“ ” 或“”或“” ）。若将pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na) c(CH3COO) （填“ ” 或“”或“” ）。（3）在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 molL1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.61010mol2/L2、4.11015 mol2/L2、1.51016 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。25（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（ ）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 化学 参考答案一、（每题2分，共20分）1-7 DCABD BC二、（每题3分，共30分）8-10CAD 11-15 BBCAC 16-20DBABB三、（共50分）21.（每空2分，共12分）（1）原电池(2分) 阳极(2分)（2）CH3OH+8OH6 e=CO32+6H2O(2分)Ag+e-=Ag(2分)(3)4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3(2分)（4）280 (2分)22（每空2分，共8分）（1）大于 （2分） 0.001 （2分） 0.36 molL-1 （2分）（2）大于 （2分）23（每空2分，共6分）（1）11015mol2L-2（2）13 (3)101（每空2分）24.（10分）（1）Fe2O3（2分）（2）酸性，； 酸性，； （各1分）（3）AgI（1分），AgCl（1分），4.110-14mol/L（2分）25.（14分）（1）1.0（2分）；250mL容量瓶，胶头滴管（各1分）（2）酸式滴定管（2分）；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不退色（3分）（3）0.10mol/L（2分） （4）ADE（多选、错选不得分）（3分）