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xx-2019学年高二化学上学期第一次阶段性复习过关考试试题一、选择题（每题3分，共48分）1下列有关能源的说法不正确的是( )A光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源2下列关于反应热的说法正确的是( )A当H为负值时，表示该反应为吸热反应B反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关D热化学方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=571.6 kJ mol1表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在其中一支试管中加入23滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快4航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )ABeO2=BeO H5643 kJ/molBBe(s)O2(g)=BeO(s) H5643 kJ/molCBe(s)O2(g)=BeO(s) H5643 kJ/molDBe(s)O2(g)=BeO(g) H5643 kJ5下列关于反应能量的说法正确的是( )AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，A=B Hbc Bacb Ccba Dbac7在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A H3H12H2 B H3H1H2C H3H12H2 D H3H1H28.在101 kPa时，32 g CH4 完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量为1780 kJ，则甲烷的燃烧热为( )A.1 780 kJ/mol B1 780 kJ/molC890 kJ/mol D890 kJ/mol9.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO），（H2O）表示，下列关系正确的是（）A. B. C. D. 10反应4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(CO)1.2 mol/(Ls) Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin)Cv(N2)0.6 mol/(Lmin) Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)11在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）=0.5molL-1s-1B. v（B）=0.3molL-1s-1C. v（C）=0.8molL-1s-1D. v（D）=30molL-1min-112用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是()AOE段表示的反应速率最快BEF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多CFG段表示的收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸A B C D14. 反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( )SO2 和 SO3 的浓度相等 SO2 的质量分数保持不变 容器中气体的压强保持不变 SO3 的生成速率与SO2 的消耗速率相等 容器中混合气体的密度保持不变容器中气体的平均摩尔质量保持不变 2v 正(SO2)v 逆(O2) 单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3A B C D15. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-Q(Q0)，下列说法正确的是（ ）A温度升高，反应速率增大，产率增大 B增大反应物H2的浓度，HI%增大C增大压强，浓度增大，平衡不移动 D使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大16.对于反应2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列图象正确的是（）A. B. C. D. 二、非选择题（共4小题，共52分）17I（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。II(10分)已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（4）该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）；（5）830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL-1s-1，则6s时c（A）=_molL-1；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_；（增大、减小或不变）18. (12分)用“”“0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。（3）25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度 (填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1.高二化学（理）答案一.选择题1DCDCA CACAD BBADC B二.非选择题17I（6分） 3X+Y2Z 005mol/(minL) 09II（10分）（1）；（2）0.022；80%；不变； 18. (12分)用“”“(3) (5)(6) 19.（12分）(1)量筒温度计（共2分）(2)否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)56.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8 kJ/mol(4)有20（12分） (1)0.9, 增大. (2) b, d ; 0.04 mol/(minL) (3)0.8 molNO2 (4)小于
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