2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题.doc

xx-2019学年高二化学上学期9月月考试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共1页。满分100分，考试时间建议分配50分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法没有体现“结构决定性质”的事实是A 丙烷的沸点比甲烷高B金刚石比石墨更硬C乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能D金属钠比镁更活泼2下列关于能层和能级的说法正确的是（ ）A3p2表示3p能级有两个轨道 B 能层序数越大的能级能量不一定越高 C 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3下列说法正确的是（ ）A焰色反应是化学变化B电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是1s22s12p3D自然界的原子都是基态4下列说法正确的是（ ） A“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围B原子轨道即为电子的运动轨迹Cs轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大5. 下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是AAl3s23p1BAs Ar4s24p3CAr3s23p66下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是A元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D元素周期表中最外层电子数Na+S2-B第一电离能：ONCC电负性：FPOD基态原子中未成对电子数：MnSiCl8下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A一个丙烯（C3H6）分子中含有8个 键和1个 键B碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定CC-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定D由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109289下列微粒的立体构型为平面三角形的是ANH3 BSO32- CPCl3 DBF310已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高；B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是A四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为：AC第卷（非选择题，共50分）二、填空题(本题包括4个小题，共50分)11.（12分）根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：(1)写出基态S原子的核外电子排布式_，写出基态24Cr原子的价电子排布式_；(2)写出基态N的原子核外电子排布图：_。(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了_；(4)Fe3比Fe2的稳定性更_（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是 _。12.（12分）根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：(1) C、N、O四种元素中电负性最大的是_，第一电离能最大的是_；(2) O2-、Al3+、Cl-、Ca2+的半径由大到小排列为：_（用序号表示）；(3) 元素非金属性Cl_S(填“”或“ Cl2+H2S=S+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强或其他合理答案均可（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O13.（每空2分，共16分）（1）四面体形 v形 （2） sp （3）先生成蓝色絮状沉淀，继续滴加沉淀溶解得深蓝色溶液 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+ +2OH- 14. （共10分） （1）8(2分) （2）CH4 NH3 H2O三选二(2分) （3） (2分) 弱 (1分)（4）1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2(1分) 第四周期第IVB族(1分)（5）大(1分)