2018届高三理综第一次模拟考试试题.doc

xx届高三理综第一次模拟考试试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于真核细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）A. 内质网上核糖体合成的性激素与第二性征的维持有关B. 纤维素组成的细胞骨架与细胞形态的维持有关C. 线粒体与有氧呼吸过程中CO2和H2O的产生有关D. 吞噬细胞中的溶酶体可合成、储存各种水解酶，用于分解侵入细胞的多种病菌2在M、N两种溶液中，各放入某植物的同一类成熟细胞，实验结果如右图所示。下列相关叙述中错误的是（ ）A. N溶液中的细胞在m点后仍在失水B. N溶液中的溶质分子从m点开始进入细胞液C. 8min时两溶液中的细胞都发生了质壁分离D. 实验过程中，两溶液中细胞发生的变化不同3关于生物变异的下列说法，正确的是（ ）A. 联会时的交叉互换实现了染色单体上等位基因的重新组合B. 用花药离体培养得到的单倍体植株,一定只有一个染色体组C. 基因重组导致生物性状多样性，是生物变异的根本来源D. 育种可以培育出新品种，也可能得到新物种4下图为人类中的一种单基因遗传病系谱图。相关叙述错误的是( )A. 若II5不携带致病基因，则该病为常染色体隐性遗传B. 若调查该病的发病率，则要保证调查群体足够大C. 若II4为患者，则可确定该病的遗传方式D. 若致病基因位于常染色体上，则III5是携带者的概率2/35屠呦呦从黄花嵩体内提取青蒿素治疗疟疾，获得诺贝尔生理学或医学奖，下列相关叙述不正确的是（ ） A. 调查某草地上黄花嵩的种群密度应采用的是样方法B. 疟原虫生活在人的红细胞中，疟原虫与人是寄生关系C. 利用青蒿素治疗疟疾，这属于生物多样性价值中的直接价值D. 青蒿素可以迅速杀死红细胞中的疟原虫，这属于细胞免疫6下列有关教材颜色实验的相关叙述中，正确的是（ ）A. 橙色的重铬酸钾浓硫酸溶液在鉴定酵母菌无氧呼吸产生酒精时变灰绿色B. 西瓜汁与斐林试剂混合并水浴加热，呈现砖红色可证明西瓜汁中含有还原性糖C. 胃蛋白酶能催化蛋白质的水解，故要比较蛋白酶催化能力的大小可使用双缩脲试剂D. 真核细胞用吡罗红染色，细胞核、细胞质均呈红色，说明细胞核、细胞质中都分布有较多的RNA 7 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，因为 Na2S具有强还原性C 用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+能与铜锈反应8下列实验操作不能达到其对应目的是（ ）编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NAB25时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAC常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAD标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA。10下列离子方程式书写正确的是 ( )A将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2B用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ =电解= H2 + Cu2+C向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClDNa2S溶液呈碱性：S2+ 2H2OH2S + 2OH11某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O下列说法错误的是（ ）A该装置将光能和电能转化为化学能B该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2Db电极的反应为：3CO2+18H+18eC3H8O+5H2O12X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是( )A原子半径：ZRWB气态氢化物稳定性：HmWHnR CXW4分子中各原子均满足8电子结构DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( ) A醋酸的电离平衡常数：b点a点B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)= c(Na+) Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的是( )A紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大B若使放射性物质所在处的压强升高，其半衰期将减小C原子核式结构模型是由汤姆孙在粒子散射实验基础上提出的D太阳内部发生的核反应是热核反应15在地面上方某点将一小球以一定的初速度沿水平方向抛出，不计空气阻力，则小球在随后的运动中( )A速度和加速度的方向都在不断改变B速度与加速度方向之间的夹角一直减小C在相等的时间间隔内，速率的改变量相等D在相等的时间间隔内，动能的改变量相等16在粗糙水平地面上与墙平行放着一个截面为半圆的柱状物体A，A与竖直墙面间放一光滑圆球B，整个装置处于静止状态现对B施加一竖直向下的力F，F的作用线通过球心，设墙对B的作用力为F1，B对A的作用力为F2，地面对A的摩擦力为F3.若F缓慢增大而整个装置仍保持静止，截面如图所示，在此过程中( )AF1保持不变，F3缓慢增大BF1缓慢增大，F3保持不变CF2缓慢增大，F3保持不变D F2缓慢增大，F3缓慢增大17如图甲是远距离输电线路示意图，图乙是用户端电压随时间变化的图象，则( ) A发电机产生的交流电的频率是100 HzB降压变压器输出的电压有效值是340 VC输电线的电流由输送功率和输送电压共同决定D仅增加升压变压器的原线圈匝数，其他条件不变，输电线上损失的功率减小 18如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率v1运行初速度大小为v2的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的vt图象(以地面为参考系)如图乙所示已知v2v1，则( )At2时刻，小物块离A处的距离达到最大Bt2时刻，小物块相对传送带滑动的距离最大C0t2时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左D0t3时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用19(多选)我国已先后成功发射了“天宫一号”飞行器和“神舟八号”飞船，并成功地进行了对接试验，若“天宫一号”能在离地面约300 km高的圆轨道上正常运行，则下列说法中正确的是( )A“天宫一号”的发射速度应大于第二宇宙速度B对接前，“神舟八号”欲追上“天宫一号”，必须在同一轨道上点火加速C对接时，“神舟八号”与“天宫一号”的加速度大小相等D对接后，“天宫一号”的速度小于第一宇宙速度20. （多选） 一长轻质木板置于光滑水平地面上，木板上放质量分别为mA1 kg和mB2 kg的A、B两物块，A、B与木板之间的动摩擦因数都为0.2，水平恒力F作用在A物块上，如图所示(重力加速度g取10 m/s2)则( )A若F1 N，则物块、木板都静止不动B若F1.5 N，则A物块所受摩擦力大小为1 NC若F4 N，则B物块所受摩擦力大小为2 ND若F 8 N，则B物块相对于木板滑动21（多选）如图所示，边长为L的正方形abcd内有垂直于纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场，一束速率不同的带正电粒子从左边界ad中点P垂直射入磁场，速度方向与ad边夹角 30，已知粒子质量为m、电荷量为q，粒子间的相互作用和粒子重力不计.则( ) A. 粒子在磁场中运动的最长时间为B. 粒子在磁场中运动的最短时间为C. 上边界ab上有粒子到达的区域长为(1)LD. 下边界cd上有粒子到达的位置离c点的最短距离为三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（6分）有同学利用如图所示的装置来验证力的平行四边形定则：在竖直木板上铺有白纸，固定两个光滑的滑轮A和B，将绳子打一个结点O，每个钩码的重量相等，当系统达到平衡时，根据钩码个数读出三根绳子的拉力F1、F2和F3，回答下列问题：(1)改变钩码个数，实验能完成的是_(填正确答案标号)A钩码的个数N1N22，N34B钩码的个数N1N33，N24C钩码的个数N1N2N34D钩码的个数N13，N24，N35(2)在拆下钩码和绳子前，最重要的一个步骤是_(填正确答案标号)A标记结点O的位置，并记录OA、OB、OC三段绳子的方向B量出OA、OB、OC三段绳子的长度C用量角器量出三段绳子之间的夹角D用天平测出钩码的质量(3)在作图时，你认为下图中_是正确的(填“甲”或“乙”) 23（10分）二极管是一种半导体元件，电路符号为，其特点是具有单向导电性某实验小组要对一只二极管正向接入电路时的伏安特性曲线进行测绘探究据了解，该二极管允许通过的最大电流为50 mA.(1)该二极管外壳的标识模糊了，同学们首先用多用电表的欧姆挡来判断它的正、负极：当将红表笔接触二极管的左端、黑表笔接触二极管的右端时，发现指针的偏角比较小，当交换表笔再次测量时，发现指针有很大偏转，由此可判断_(填“左”或“右”)端为二极管的正极(2)实验探究中他们可选器材如下：A直流电源(电动势3 V，内阻不计)B滑动变阻器(020 )C电压表(量程15 V、内阻约80 k)D电压表(量程3 V、内阻约30 k)E电流表(量程0.6 A、内阻约1 )F电流表(量程50 mA、内阻约50 )G待测二极管H导线、开关为了提高测量精度，电压表应选用_，电流表应选用_(填字母序号)(3)实验中测得的数据如下表，请在图坐标纸上画出该二极管的伏安特性曲线.电流I/mA000.21.83.98.614.021.833.550.0电压U/V00.500.751.001.251.501.752.002.252.50 (4)同学们将该二极管与阻值为100 的定值电阻串联后接到输出电压恒为3 V的电源两端，则二极管导通时定值电阻的功率为_W.24（14分）如图甲所示，电阻不计的两根平行光滑金属导轨相距L=0.5m，导轨平面与水平面的夹角=30，导轨的下端PQ间接有R=8 电阻相距x=6m的MN和PQ间存在磁感应强度大小为B、方向垂直于导轨平面向上的匀强磁场磁感应强度B随时间t的变化情况如图乙所示将导体棒ab垂直放在导轨上，导体棒ab接入电路部分阻值为r=2 ，使导体棒从t=0时由静止释放，t=1 s时导体棒恰好运动到MN，开始匀速下滑g取10m/s2求：（1）01s内回路中的感应电动势；（2）导体棒ab的质量；（3）02s时间内导体棒所产生的热量 25（17分）如图所示，水平地面上固定有A、B两个等高的平台，之间静止放置一长为5l、质量为m的小车Q，小车的上表面与平台等高，左端靠近平台A。轻质弹簧原长为2l，将弹簧竖直放置在地面上，在其顶端将一质量为5m的物体由静止释放，当弹簧被压缩到最短时，弹簧长度为l。现将该弹簧水平放置，一端固定在平台A的左端，另一端与质量为m的小物块P(可视为质点)接触但不连接。另一弹簧水平放置，一端固定在平台B的右端。现用外力推动物块P，将弹簧压缩至长度l，然后由静止释放，P开始沿平台运动并滑上小车，当小车右端与平台B刚接触时，物块P恰好滑到小车右端且相对小车静止。小车与平台相碰后立即停止运动，但不粘连，物块P滑上平台B，与弹簧作用后再次滑上小车。已知平台A的长度为2l，物块P与平台A间的动摩擦因数=0.5，平台B、水平地面光滑，重力加速度大小为g，求：（1）物块P离开平台A时的速度大小； （2）平台A右端与平台B左端间的距离；（3）若在以后运动中，只要小车与平台相碰，则小车立即停止运动，求物块P最终停止的位置距小车右端多远。26（15分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。 请回答下列问题： （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。 a置换反应 b复分解反应c分解反应 d化合反应（2）图1中反应的化学方程式是 。（3分）（3）图1中反应在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 F增加C的量（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为 molL-1min-1。（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示： 容器编号n(甲)n(C)n (D)v正与v逆的关系0.200.100.20v正v逆0.200.401.00?0.601.200.80?若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K= 填写表中空格： 27（13分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下： 请同答下列问题：(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_ 。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ FeO42+_ H2O=_ Fe(OH)3（胶体）+_O2+_OH。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。 28（15分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。（2）设计方案 如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。./ （3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。（4）实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 ； 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。29.（10分，每空2分）如下图所示，图A表示某植物细胞的部分细胞结构和相关代谢情况，af指的是O2和CO2的移动过程；图B表示在适宜的条件下，环境中的CO2浓度与CO2吸收量之间的关系曲线，m点是能够进行光合作用的CO2最低浓度。据图回答下列问题。 （1）题中所说的“适宜的条件”主要是指 。（至少答两点）（2）当CO2浓度分别为图B中的i和n时，可分别对应图A中af所示的哪些过程：i： ； n： 。（3）若将该植物种植在缺镁的环境中，则i点、k点的移动方向分别是 。（4）若图A中的b指的是葡萄糖，图示还正确吗？为什么？ 。30.（8分，除个别空2分，其余每空1分） 甲图为某神经调节的部分结构示意图，乙图是神经元之间的突触结构，请回答： （1）甲图中含有 个神经元细胞体，含有 个乙图中的结构。（2）刺激甲图中 （字母）点，均可引起肌肉收缩。刺激C点，D点可检测的神经膜电位是 。（3）当低温刺激体表的冷觉感受器产生兴奋时，兴奋沿传入神经传到 形成冷觉。（4）乙图的结构保证了神经元之间兴奋的传递方向是单向的，原因是： （5）若某药物Y能抑制乙图突触的信号传递过程，则为了探究该药物的具体作用机理，请你写出一个研究课题名称：（2分） 。31（共7分，除个别空2分，其余每空1分）右图为某草地生态系统食物网的简图，回答下列问题。 （1）草地生态系统中所有的生物共同组成 。该食物网中属于第四营养级的生物有 。（2）若开展灭鼠活动，短时间内蛇的种群密度最可能发生的变化是_。若灭鼠后其他生物的种群密度未发生明显改变，这体现了生态系统具有_。（3）春暖花开，草场返青，该物理信息可以促进野兔的迅速繁殖，这体现了信息传递具有_ _的作用。（4）与草地生态系统不同，在稻田生态系统中往往需要进行田间除草和杀虫，从能量流动的角度分析，这样做的目的是_ _ （2分）。 32（14分，每空2分）某植物花色由一对等位基因A（红色）与a（白色）控制，受另一对基因B/b的影响，两对基因独立遗传。现用该种植物3个基因型不同的纯合白色品种甲、乙、丙分别与纯合红色品种丁杂交，实验如下： （1）分析实验可知，B基因存在会_ _ （填“促进”或“抑制”）A基因的表达。品种丁的基因型为_ _。（2）实验二中，F2的表现型及比例为_ _。（3）从实验二的F2中选取一株开红花的植株，为了鉴定其基因型，将其与基因型为aabb的植株杂交，得到子代种子；种植子代种子，待其长成植株开花后，观察其花的颜色。若所得植株花色及比例为_ _，则该开红色花植株的基因型为_ _。若所得植株花色及比例为_ _，则该开红色花植株的基因型为_ _。34物理选修3-4（15分）（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播，t=0.1s时波形图如图中实线所示，波刚好传到c点；t=0.4s时波形如图中虚线所示，波刚好传到e点。a、b、c、d、e是同一介质中的质点，下 列说法正确的是（ ）（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A. 该波的波速为10m/sB. t=0.2s时质点b和质点c的位移相等C. 质点d在0.10.4s时间内通过的路程为40cmD. 时质点a运动到平衡位置E. 这列简谐横波遇到频率为2Hz的另一列简谐横波时会发生干涉现象（2）（10分）可见光通信是利用LED灯的光线实现上网的新型高速数据传输技术。如图所示，ABCD是LED闪光灯的圆柱形封装玻璃体，其横截面的直径AB=d，厚度AD=d。LED灯(可视为点光源)固定在玻璃体CD面的圆心O。玻璃体的折射率为，光在真空中的传播速度为c。求：光在玻璃体中传播的速度；光线OA在AB面发生折射时的折射角。35【化学-有机化学基础】（15分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下： （1）X（C6H7BrS）的结构简式为 （2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 （不需要写反应条件）（3）已知：中氯原子较难水解，物质A（）可由2氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式 （4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子符合以下条件的G的同分异构体共有 种除苯环之外无其它环状结构；能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH23637.【生物选修1：生物技术实践】（共15分，除个别空1分，其余每空2分）近年来，舌尖上的中国引发全民关注美食的热潮，其中不乏利用微生物发酵制作的美食，如素有“东方奶酪”之称的“石宝寨牌”忠州豆腐乳、中国泡菜领导品牌“吉香居”等。请回答下列有关问题：（1）“石宝寨牌”忠州豆腐乳前期发酵是在严格的无菌条件下，接入优良毛霉品种，这样可以_ _，温度控制在_ _，并保持一定的湿度。然后向长满毛霉的豆腐块加盐，其作用是_ _，同时，盐还能_ _，避免豆腐块腐败变质。后期加入食盐、香料粉、乌杨白酒密闭发酵6个月，乌杨白酒含量一般控制在12%左右的原因是_ _。（2）制作吉香居泡菜时，起主要作用的微生物是_ _（1分）。为了缩短制作时间，有人还会在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的目的是_。在发酵初期，很多杂菌会大量繁殖，其中导致泡菜水的表面长白膜的原因是_。38 理综参考答案： 物理答案14解析：选D 根据爱因斯坦光电效应方程EkhW0可知，最大初动能与光的照射强度无关，与光的频率有关，选项A错误；半衰期是由核内部因素决定的，不受外部因素影响，B错误；原子核式结构模型是由卢瑟福在粒子散射实验基础上提出的，选项C错误；太阳内部发生的核反应是聚变反应，属于热核反应，选项D正确15解析：选B 小球做平抛运动，加速度为重力加速度，小球的速度大小和方向时刻变化，小球的加速度大小和方向均恒定，故A错误速度与加速度的夹角的正切值tan ，随着时间t的增大，夹角减小，故B正确速度改变量vgt，相等时间内的速度改变量相等，但速率(即速度的大小)的改变量不相等，故C错误相等时间内动能的改变量取决于合力重力做的功，由于相等时间内下落的高度越来越大，重力做的功越来越多，故动能的改变量越来越大，故D错误16解析：选D 球B受力情况如图所示，墙对球B的作用力及A对球B的作用力的合力与F及重力的合力大小相等，方向相反，故当F增大时，A对B的支持力F2增大，故B对A的压力也增大，即F2增大，同理可知，墙对B的作用力F1增大；对整体分析，整体竖直方向受重力、支持力及压力F，水平方向受墙的作用力F1和地面对A的摩擦力为F3而处于平衡，由平衡条件得，当F增大时，地面对A的摩擦力F3增大，故选项D正确. 17解析：选C 由乙图可知交流电的周期T0.02 s，则频率f50 Hz，变压器不改变交流电的周期与频率，则A错由乙图可知Um340 V，有效值U340 V，则B错输电线的电流由输送功率和输送电压共同决定，则C正确当仅增加升压变压器的原线圈匝数时，则输电电压减小，由PUI可知，输电电流增大，再由PI2R可知输电线上损失的功率增大，则D错18解析：选B 物块滑上传送带后将做匀减速运动，t1时刻速度为零，此时小物块离A处的距离达到最大，选项A错误；然后在传送带滑动摩擦力的作用下向右做匀加速运动，t2时刻与传送带达到共同速度，此时小物块相对传送带滑动的距离最大，选项B正确；0t2时间内，小物块受到的摩擦力方向始终向右，选项C错误；t2t3时间内小物块不受摩擦力，选项D错误19解析：选CD 地球卫星的发射速度都大于第一宇宙速度，且小于第二宇宙速度，A错误；若“神舟八号”在与“天宫一号”同一轨道上点火加速，那么“神舟八号”的万有引力小于向心力，其将做离心运动，不可能实现对接，B错误；对接时，“神舟八号”与“天宫一号”必须在同一轨道上，根据aG可知，它们的加速度大小相等，C正确；第一宇宙速度是地球卫星的最大运行速度，所以对接后，“天宫一号”的速度仍然要小于第一宇宙速度，D正确20.解析：选BC 物块A的滑动摩擦力为FfAmAg2 N，物块B的滑动摩擦力为FfBmBg4 N若F1 N2 N，则两物块相对木板静止不动，而木板向左加速运动，A错误；若F1.5 N2 N时，木块A与木板相对滑动，此时木板和B的加速度为a1 m/s2，此时B物块所受摩擦力大小为FfmBa2 N，C正确；同理若F 8 N，木块A与木板相对滑动，此时A对木板的摩擦力为2N，B的加速度为a1 m/s2，B对木板的摩擦力为2N 4 ND错误。21解析：选 AD A项：粒子对应的圆心角越大，在磁场中运动的时间越长，最长时间对应的轨迹如图所示： 从pa边射出对应的轨迹的圆心角最大，为300，故最长时间为： ，故A正确；B项：考虑极限法，假设粒子速度无限大，则沿着直线穿过磁场，时间无穷小，故粒子在磁场中运动的最短时间趋向零，故B错误；C项：画出临界轨迹，如图所示：从ab边射出的最大的轨迹是与bc边相切，故：r1+r1sin60=L，故，从ab边射出的最小的轨迹是与ad边相切，故： ，故，故上边界ab上有粒子到达的区域长为： ，故C错误；D项：临界情况是轨迹与cd变相切，故： ，解得r3=L，故下边界cd上有粒子到达的位置离c点的最短距离为，故D正确。22解析：(1)实验中的分力与合力的关系必须满足：|F1F2|F3F1F2，因此B、C、D选项是可以的(3)实验中F3是竖直向下的答案：(1)BCD (2)A (3)甲23解析：(1)调到欧姆挡时，在多用电表的内部，电源的正极是接在黑表笔上，负极是接在红表笔上(2)电源电压只有3 V，所以电压表选D；二极管允许通过的最大电流为50 mA，所以电流表选F.(4)在图中画出阻值为100 的定值电阻的伏安特性图象，从图中找出两图象电流相同且电压之和等于3 V时的电流值大约是13 mA，则定值电阻的功率PI2R0.017 W.答案：(1)左 (2)D F(3)伏安特性曲线如图所示 (4)0.017(在0.0150.019范围内均可)24（1）6V（2）0.1kg（3）1.22J解析：（1）01s内，磁场均匀变化，由法拉第电磁感应定律有： 由图象得 ，且 代入解得：E1=6V （2）导体棒从静止开始做匀加速运动，加速度 t=1s末进入磁场区域的速度为 导体棒切割磁感线产生的电动势 根据导体棒进入磁场区域做匀速运动，可知导体受到的合力为零，有： 根据闭合电路欧姆定律有： 联立以上各式得：m=0.1kg （3）在01s内回路中产生的感应电动势为 E1=6V根据闭合电路欧姆定律可得 1s2s内，导体棒切割磁感线产生的电动势为 E2=5V 根据闭合电路欧姆定律可得02s时间内导体棒所产生的热量 代入数据解得 Q=1.22J 综上所述本题答案是：（1）6V（2）0.1kg（3）1.22J25（1）（2）（3）解析：（1）设弹簧压缩最短时，弹簧的弹性势能为。由机械能守恒得： 设物块P离开A平台的速度为，由能量守恒得： 解得: （2）设物块P运动到小车最右端与小车的共同速度为，从物块P离开平台A到物块与小车共速过程中，物块位移为s1，小车位移为s2，由动量守恒得对物块P： 对小车： 联立得平台A右端与平台B左端间的距离为： （3）由能量守恒可知，物块离开平台B时，速度为,设物块P与小车再次共时，速度为，从物块P离开平台B到物块与小车共速过程中，物块位移为s3，小车位移为s4，由动量守恒得： 对物块P： 对小车： 设小车到达平台A碰后，物块运动的位移为s5，由动能定理得联立解得物块P最终停止的位置距小车右端为： 34（1）ACD解析：由图可知，波长，波在t=0.1至t=0.4s时间内，由c点向右传播至e点，传播的路程为，则波速为，A正确；波的周期，实线是t=0.1s的图象，再经0.1s，b在平衡位置，c点在波谷位置，B错误；由图可知在0.10.4s时间内，d运动了半个周期，故d点走过路程为2A=40cm，C正确；质点a的振动方程为，当时，代入得： ，此时质点a运动到平衡位置，D正确；当两列波的频率相等时才会发生干涉现象，因这列波的频率为，与 2Hz的另一列简谐横波的频率不相等，故不会发生干涉现象，E错误；选ACD.（2），解析：试题分析：根据得，。由题图可知，所以入射角的正切所以：，根据折射定律知，所以：，所以折射角：化学答案 7、A8C【解析】用于醋酸钠的水解程度很弱，在加热的条件下，溶液的颜色变化不明显，所以不能证明加热促进水解，C不正确。9、C【解析】试题分析：A .在晶体中存在NaHSO4=Na+HSO4-. n(NaHSO4)= 0.1 mol ,n(离子)=n(Na+) +n(HSO4-) =0.1+0.1 = 0.2mol.所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA。错误。B25时，pH=13, C(H+)=10-13, C(OH-)=0.1, n(OH-)= 0.1mol/L1.0L=0.1mol.即0.1 NA。错误。C.CO2和N2O的相对分子质量都是44，所以4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1 NA，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3 NA。正确。D标准状况下，2. 24LCl2的物质的量为0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数均小于为0.1 NA。错误。考点：考查阿伏加德罗常数的值在有关物质的量及化学反应计算中的应用的知识。10B【解析】A中质量不守恒，正确的是2Al2OH2H2O=2AlO23H2。碘离子的还原性强于亚铁离子的，首先氧化碘离子，反应式为2ICl2=I22Cl，C不正确。S2水解是分步进行的，正确的为S2+ H2OHS +OH，D不正确。答案选B。11、选C【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确；B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是33.6L，故C错误；D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3CO2+18H+18eC3H8O+5H2O，故D正确；12D【解析】Y、R同主族且能形成共价化合物RY3，所以Y是氧，R是硫。Z2Y为离子化合物，Z属于第三周期，所以Z是钠。XW4是共价化合物，且W的原子序数大于硫的，所以W是氯，X是碳。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，A正确。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确。CCl4的电子式为，所以各原子均满足8电子结构，C正确。Y、Z、R三种元素组成的化合物如果是硫酸钠，则溶液显中性，即D是错误的。答案选D。13D【解析】试题分析：A醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；Bb点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c(OH)：b点c点，故B正确；C如果c(CH3COO)c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH)c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na+)，故C正确；D从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，故D错误，答案选D。26、【答案】（1） c、d（各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）（2）4NH3+5O2 4NO + 6H2O （3分）(3) B、C （各1分，写错1个扣1分，扣完2分止） (4) 0.075（2分）(5) 40（2分） （2分） （2分）【解析】D为红综色气体,则D是NO2。因此反应是NO和氧气发生的氧化还原反应，即甲是氧气，C是NO。氧气和B反应生成物也是NO，这说明B是氨气，反应属于氨的催化氧化，则A是H2O，电解水得到氢气和氧气，属于乙是氢气。（1）分别是分解反应和化合反应，是氧化还原反应。（2）氨气发生催化氧化的反应式为4NH3+5O2 4NO + 6H2O（3）反应的反应式为2NOO22NO2，根据图像可判断，反应是放热反应。所以要提供转化率可以通过降低温度，或增大压强来提供转化率。催化剂不能影响平衡状态，转化率不变，增加C的物质的量，平衡向正反应方向移动，但C的转化率会降低。（4） 2NOO22NO2起始量（mol） 2 1 0转化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 22x 1x 2x所以有22x1x2x2.55解得x0.45mol所以用甲表示的化学反应速率为（5）正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，所以平衡常数为。在40，所以正反应速率小于逆反应速率。在40，所以正反应速率大于逆反应速率。 27（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （2） AC （3） 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.45（4） 4FeO42- +10H2O4Fe(OH)3 (胶体) +3O2+8 OH- （5） Fe+8OH6e-= FeO42- -+4H2O【解析】试题分析：(l) KOH溶液与足量Cl2发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是为下一步反应提供碱性的环境；与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故选项为A. C（3） 反应中发生的离子反应方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+ Cl-+5H2O .在方程式中每产生2mol的FeO42-转移电子6mol.消耗氧化剂3mol.现在n(K2FeO4)= 59.4g198g/mol=0.3mol所以消耗氧化剂的物质的量为320.3mol=0.45mol. （4） 高铁酸钾(K2FeO4)水解的离子方程式为4FeO42- +10H2O 4Fe(OH)3 (胶体) +3O2+8 OH-（5） 电解法是制备K2FeO4较好的方法，Fe作阳极，电极反应为Fe+8OH6e-= FeO42- +4H2O，石墨作阴极，电极反应为：O2+ 2H2O+4e-=4OH. 考点：考查新型多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的制法、原理、电子转移及高铁电池等反应原理的知识。28 CO2、CO的混合物 （2分） NH4+NO2N2+2H2O （2分） 步骤中是为了排除空气中的CO2 ，以防干扰实验 （2分）步骤是为了赶出所有的CO2，确保CO2完全吸收 （2分） 2C + Fe2O32Fe + CO + CO2 （3分）Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。 （2分）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 （2分）【解析】（1）根据假设可知，假设应该是CO2、CO的混合物。（3）生成物有氮气，说明是氧化还原反应，反应式为NH4+NO2N2+2H2O。（4）在实验过程中应防止空气参与反应，所以实验前用氮气排尽装置中的空气。实验结束后，为了把生成的气体全部排出，又需要用氮气排尽生成的气体。（5）根据可知生成物CO2的物质的量是，质量是0.88g。根据可知反应中生成的气体共48.48g+3.2g+2.0g52.24g1.44g，因此CO的质量是1.44g0.88g0.56g，其物质的量是。即CO和CO2的体积之比是11。所以反应式为2C + Fe2O32Fe + CO + CO2。氢氧化钙的溶解度小，溶液的浓度低，吸收CO2的效果差。氢氧化钡的溶解度大，吸收CO2的效果要好。且碳酸钡的相对分子质量大于碳酸钙的，称量时误差小。CO有毒，因此要有尾气处理装置。35、（1）X（C6H7BrS）的结构简式为 （2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式（不需要写反应条件）（3）（4）17（5）【考点】有机物的合成【分析】（1）由D、E的结构可知，DE发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构；（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物；（3）2氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到；（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：除苯环之外无其它环状结构，能发生银镜反应，可以含有1个侧链为CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为CH2Cl、CHO，或者为CH2CHO、Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为Cl、CHO、CH3，采取定二移一法判断；（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成【解答】解：（1）由D、E的结构可知，DE发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为：，故答案为：；（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物，反应方程式为：，故答案为：；（3）2氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到，相应反应方程式为：、，故答案为：、；（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：除苯环之外无其它环状结构，能发生银镜反应，可以含有1个侧链为CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为CH2Cl、CHO，或者为CH2CHO、Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为Cl、CHO、CH3，当Cl、CHO处于邻位时、CH3有4种位置，当Cl、CHO处于间位时、CH3有4种位置，当Cl、CHO处于对位时、CH3有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，故答案为：17；（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，合成路线流程图为：， 生物参考答案1.【答案】C 【解析】性激素的化学本质是固醇，其合成与核糖体无关，是在光面内质网上合成的A项错误；细胞骨架的化学成分是蛋白质， B项错误；有氧呼吸第二阶段产生CO2，第三阶段产生H2O,都是在线粒体中进行的，C项正确；吞噬细胞溶酶体中的水解酶是在核糖体中合成， D项错误。2【答案】B 【解析】据图可知，N溶液中的细胞在m点后的失水量仍大于0，说明细胞仍在失水，A项正确；N溶液中的溶质分子在m点之前就已开始进入细胞液，B项错误；8min时两溶液中的细胞都在失水，都发生了质壁分离，C项正确；实验过程中，两溶液中细胞发生的变化不同。M溶液中的细胞一直在失水，说明细胞一直处于质壁分离状态。N溶液中的细胞在10min之前处于质壁分离状态，10min后细胞开始吸水，发生质壁分离复原，D项正确。3.【答案】D 【解析】基因重组的来源之一是：在减数第一次分裂四分体时期，联会的同源染色体上的等位基因随非姐妹染色单体的交叉互换而交换，导致染色单体上的非等位基因重组，A项错误；用二倍体的花药离体培养得