中考化学第二轮专题复习 第47讲 物质的鉴别和推断（真题赏析）课后练习.doc

第四十七讲 物质的鉴别和推断真题赏析题一： AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）ASO2 BNH3 CN2 DNO2题二： 纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是()AM由四种元素组成 BM的化学性质很稳定CM中有氨气 DM可能是碳酸氢钠题三： 转化（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（ ）ACu、CuO、Cu(OH)2 BC、CO、H2CO3CCaO、Ca(OH)2、CaCO3 DH2O2、H2、H2O题四： 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 题五： 在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌题六： 某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）A.Zn(NO3)2、AgNO3 B. Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3C.Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 D.Zn(NO3)2 题七： 如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是()A甲物质只能是氧化物B甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐C含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜D乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质题八： 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色。请回答：（1）甲可能是_，丙是_；乙的一种用途是_。（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是_。（3）写出甲与丙反应的化学方程式是_，该反应的基本类型是_。（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是_，可能存在的阳离子是_。题九： A、B、C、D、E、F都为初中化学常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，F是一种常见的干燥剂。(假设每步反应都恰好完全反应)请推断：E_、F_。(填写化学式)D的俗名是_。由A转化为C反应的化学方程式为_，该反应类型是_反应。题十： 某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：(1)在常温下，气体B的水溶液pH_7 (填“大于”“小于”“等于”之一)。(2)写出1个步骤中生成沉淀G的化学方程式：_。(3)无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是_，该溶液中共存在_种溶质。(4)固体混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式)_，上述物质肯定存在的理由是_。题十一： AJ表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）G的化学式为_。（2）E的一种用途是_。（3）反应的基本反应类型为_。（4）反应的化学方程式为_。题十二： AG表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)B的化学式为_，反应属于化学基本反应类型中的_；(2)A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是_；反应的化学方程式为_。题十三： 有一包固体混合物A，可能由Cu(NO3)2、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、AgCl五种物质中的两种或多种组成。为了探究该固体的组成，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸溶液，搅拌，得蓝色溶液B，该过程中没有其他明显现象。向蓝色溶液B中，加入适量Ba(NO3)2溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀C和蓝色滤液D。III将所得蓝色滤液D中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀E和蓝色滤液F。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）原固体中一定含有的物质是_（写化学式）。（2）步骤I所得蓝色溶液B中一定含有_种酸根离子，步骤III所得蓝色滤液F中一定含有的金属阳离子是_。（3）步骤中产生白色沉淀C的化学方程式是_。（4）仅根据上述操作和实验现象，还不能确定原固体中含有的物质是_（写化学式）。得此结论的理由是_，你的改进方法是_。题十四： 有一包固体粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成。为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象做出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B。向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液。III取所得无色溶液B加入适量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D。取所得无色溶液D滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F。根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：（1）白色沉淀E的化学式是_。（2）无色溶液F中的溶质共有_种，肯定存在的酸根离子为_（写离子符号）。（3）写出步骤III中生成白色沉淀C的化学方程式是_。（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为_（写化学式）；得此结论的理由是_。题十五： 下图是中学常见物质的转换关系图。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：(1)X在反应中起_作用。 (2)写出反应的化学方程式_。(3)写出L的化学式_。(4)写出G在空气中变质发生反应的化学方程式_。题十六： 归纳、分类、比较、推理是学习化学常用的方法。现有AF六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成。请回答下列问题：(1)上述七种元素中属于金属元素的是_(填元素名称)。(2)A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为78，则A的化学式为_。(3)B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式_。(4)D用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如下图：写出D与E反应的化学方程式_，F的化学式为_。题十七： AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属于氧化物，F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，GH发生的是化合反应。它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)B的化学式为_，F的化学式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。他的判断_(填“正确”或“不正确”)。题十八： AH是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。（1）写出化学式：B_，F_。（2）写出C转化为D的化学方程式_。（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式_；F转化为E反应的基本类型是_。（4）分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及到的物质类别是_。物质的鉴别和推断真题赏析题一： D详解：AgNO3是由银、氮、氧三种元素组成的，由于AgNO3的组成中不含硫、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可推断出：AgNO3分解时产生的物质不可能是SO2或NH3，A、B项不符合；N2是空气的一种成分，是一种无色、无味的气体，C项不符合；AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2是一种红棕色有刺激性气味的气体，本题应选D。题二： A详解：纯净物M受热可分解为NH3、H2O和CO2，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成物NH3、H2O和CO2中共含有N、H、C、O四种元素，故M也由这四种元素组成，则M不可能是碳酸氢钠(NaHCO3)，A项正确、D项错误；由M微热就分解可知M的化学性质不稳定，B项错误；M是一种纯净物，故其中不含氨气，C项错误。题三： C 详解：铜在加热的条件下和氧气反应可生成氧化铜，但氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，A项错误；碳不充分燃烧可生成一氧化碳，但一氧化碳不能通过一步反应生成碳酸，B项错误；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧可得到氧化钙，C项正确；双氧水不能通过一步反应得到氢气，D项错误。题四： A详解：解题的方法是结合图示转化关系逐项推断筛选。A项中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可生成碳酸钙和水、碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙、水和二氧化碳、水通电分解生成氧气和氢气、碳在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳，满足图示转化关系；B项中的氯化钠不能通过一步反应转化生成二氧化碳；C项中的氧化镁不能通过一步反应生成过氧化氢；D项中的水不能通过一步反应生成氯化钙。本题应选A。题五： D详解：已知锌、镁、铁、铜四种金属的活动性顺序为：镁锌铁铜，当向氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉后，锌不能与氯化镁发生置换反应，但能与氯化亚铁、氯化铜发生置换反应。反应过程可看作是锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了滤液中不存在氯化铜，一定存在未参加反应的氯化镁和反应生成的氯化锌，可能存在未完全反应的氯化亚铁；滤渣中一定有置换出的铜，由于锌的用量不确定，因此不能确定是否有置换出的铁，也不能确定锌是否有剩余。本题应选D。题六： A详解：锌的金属活动性比银、铜强，锌与硝酸铜、硝酸银都能发生置换反应，且当同一种金属能同时置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出，若仍有锌剩余，锌才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜。A项中，当溶液中含有AgNO3时，说明银离子没被全部置换出，则硝酸铜还未参加反应，则此时溶液中的溶质是一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，故A项中的情况不可能存在、B项中的情况可能存在；若溶液中的硝酸银恰好被完全置换出，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，C项中的情况可能存在；若锌足量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜被完全置换出，则此时溶液中的溶质只有Zn(NO3)2，D项情况可能存在。本题应选A。题七： BD详解：由题图可以看出，丁可以与酸、碱、盐发生反应，根据酸、碱、盐的性质可以推出丁应该属于盐类，根据复分解反应发生的条件可以推出丁是碳酸钠等可溶性碳酸盐；由于甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质，又因为丙可以和氯化铜溶液、盐酸反应，可以推出丙可能是金属单质或可溶性碱；由于丁和氢氧化钙都可以转化为乙，乙还能与盐酸反应，可以推出乙为氢氧化钠等可溶性碱；由于甲可以与乙和氢氧化钙两种碱反应，可以推出甲可能是二氧化碳等非金属氧化物，也可能是酸。根据以上推导可知，甲物质既可以是氧化物，又可以是酸，A项错误；甲、乙、丙、丁可能是氧化物、碱、单质、盐，也可能是酸、碱、单质、盐，B项正确；含铜的氧化物、碳酸盐、碱都可以与稀盐酸一步反应直接生成氯化铜，但是铜单质、含铜的硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐都不能与稀盐酸反应，C项错误；当乙物质为氢氧化钠、丁物质为碳酸钠时，相互之间可以双向转化，且都能与稀盐酸反应生成氯化钠，D项正确。题八： （1）铁；硫酸铜；金属除锈 （2）氧化铜 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应（4）亚铁离子；铜离子详解：（1）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是生产生活中应用广泛的金属，可推断出甲可能是铁；丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，可推断出丙可能是硫酸铜；由“铁会与乙反应，乙和丁会生成丙”，可推断出乙是硫酸，硫酸（乙）的一种用途是用于金属除锈；（2）硫酸和丁反应生成丙，可确定丁是氧化铜；（3）铁和硫酸铜（甲丙）反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；（4）将上述反应后的混合物过滤，往滤渣中加入稀硫酸，没有观察到气泡冒出，说明滤渣中一定不含铁，硫酸铜可能恰好完全反应，也可能有剩余，则滤液中一定存在的阳离子是亚铁离子、可能存在的阳离子是铜离子。题九： CO2；CaO 烧碱（或火碱或苛性钠） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；复分解详解：解答此类题的关键是选准突破口。综合“F是一种常见的干燥剂”和“图中F由沉淀C高温分解生成”可以判断出F是CaO，则B是Ca(OH)2、C是CaCO3、E是CO2；已知“A为含三种元素的钠盐”，A与Ca(OH)2能够反应生成CaCO3，则A为Na2CO3；则A转化为C的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，该反应为复分解反应；可见D为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠。题十： (1)大于(2)NaClAgNO3=NaNO3AgCl(3)NO2(4)NH4Cl、Ba(NO3)2氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊试液中变蓝色，加入稀硫酸会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E详解：(1)由于气体B通入石蕊试液中变蓝色，说明其溶液呈碱性，所以pH7；(2)原混合物中，只有氢氧化钠与氯化铵反应生成的氨气溶于水呈碱性，由于氯化铵与氢氧化钠反应不但产生氨气，还能生成氯化钠，即溶液C中一定含有氯化钠，氯化钠会与加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaClAgNO3=NaNO3AgCl；(3)由前面的推理可知，溶液C中含有氯化钠，溶液C与溶液D混合后，溶质为硝酸和氯化钠，溶液中的氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以溶液F中肯定含有硝酸钠和硝酸。由于所加其他试剂均为适量，所以反应后溶液中不可能存在氢氧化钠、硫酸、硝酸银；所以无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是硝酸根离子，该溶液中共存在硝酸和硝酸钠两种溶质；(4)在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵；在混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中一定含有硝酸钡，无法确定硫酸钠是否存在，因此固体混合物A中肯定存在的物质是NH4Cl、Ba(NO3)2，肯定存在的理由是氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊试液中变蓝色，加入稀硫酸会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。题十一： （1）H2 （2）作导线（炊具等） （3）复分解反应 （4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4详解：根据“G是最清洁燃料”，则推测G为氢气；根据“H是蓝色沉淀”，则推测H为氢氧化铜；根据“AJ表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中”，则推测B为稀硫酸，结合图框，推测A可能为硫酸铜溶液，C可能为铁，D可能为氢氧化钠，E可能为铜，F可能为硫酸亚铁，I可能为硫酸钠，J可能为水，代入检验，符合题意。故：（1）根据分析，G为氢气，故G的化学式为H2。（2）根据分析，E可能为铜，因为它具有导电性，故E的用途是作导线（或作炊具等）。（3）反应为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故其反应的基本反应类型为复分解反应。（4）反应为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。题十二： (1)Ca(OH)2； 化合反应 (2)纯碱（或苏打）； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O详解：AG表示初中化学常见的物质，C是大理石的主要成分，可确定C是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以E、F分别是氧化钙和二氧化碳中的一种，A是一种常见的钠盐，A、B能反应生成碳酸钙（C）和D，可推断出A是碳酸钠；D是一种含钠的化合物，由F（氧化钙和二氧化碳中的一种）能与D反应生成G和碳酸钠（A），可推断出D是氢氧化钠、F是二氧化碳，进一步可推断出B是氢氧化钙、E是氧化钙、G是水（可代入框图中验证推导是否正确）。(1)B的化学式为Ca(OH)2，反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应具有“多变一”的反应特点，属于化合反应；(2)A是碳酸钠，俗称纯碱（或苏打），反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。题十三： （1）Cu(NO3)2、Na2SO4 （2）3；Na+、Cu2+ （3）Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3 （4）NaCl；步骤I中加入的盐酸会引入氯离子，造成干扰； 可将步骤I中的盐酸改成硝酸，再重复II、III步实验，仍出现白色沉淀E，则固体A中一定含有氯化钠，无白色沉淀E出现，则固体混合物A中一定不含氯化钠详解：我们要明确以下化学知识：硝酸铜溶液（或含铜离子的溶液）呈蓝色，氯化银难溶于水，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸钠和硝酸钡会发生复分解反应生成难溶于水（也难溶于稀酸）的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。由“取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸溶液，搅拌，得蓝色溶液B，该过程中没有其他明显现象”可推断出原混合物中一定含有硝酸铜，一定不含氯化银、碳酸钠，可能含有NaCl和Na2SO4，蓝色溶液B中一定含有硝酸铜、盐酸，可能含有NaCl和Na2SO4；由“向蓝色溶液B中加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色沉淀C”可推断出原混合物中一定含有硝酸铜和Na2SO4，发生反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3，得到的蓝色滤液D中一定含有硝酸铜、盐酸和反应生成的NaNO3，可能含有NaCl；由“将所得蓝色滤液D中加入适量AgNO3溶液，过滤得到白色沉淀E和蓝色滤液F”仍不能确定原固体中是否含有NaCl，因为滤液D中的盐酸也含氯离子。（1）根据以上分析可知，原固体中一定含有Cu(NO3)2和Na2SO4；（2）步骤I所得蓝色溶液B中含有硝酸铜、盐酸和Na2SO4，溶液中共有NO、Cl 和SO三种酸根离子；步骤III所得蓝色滤液F中一定含有的金属阳离子是Na+、Cu2+；（3）步骤中产生白色沉淀C的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3；（4）仅根据上述操作和实验现象，还不能确定原固体中含有的物质是NaCl，因为步骤I中加入的盐酸也含有氯离子，造成干扰，改进方法是：可将步骤I中的盐酸改成硝酸，再重复II、III步实验，若仍出现白色沉淀E，则固体A中一定含有氯化钠，若无白色沉淀E出现，则固体混合物A中一定不含氯化钠。题十四： （1）AgCl （2）3 NO（3）Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3（4）Na2SO4 因为原混合物中CuSO4和NaOH一定存在，二者反应生成的Na2SO4会进入无色溶液B，已经能使步骤III中生成白色沉淀C，所以无法确定原混合物中是否存在Na2SO4详解：分析“取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B”、“向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液”可推断出原固体粉末中一定含有CaCO3、CuSO4和NaOH（沉淀与稀盐酸反应产生气体，说明原固体粉末中一定含有CaCO3；沉淀溶解得到蓝色溶液说明原固体粉末一定含有CuSO4，原粉末中能够与硫酸铜反应生成沉淀的只有NaOH，即沉淀A中含有氢氧化铜），已知每步反应均完全，则无色溶液B的成分中一定含有加水后发生反应生成的硫酸钠，可能含有氯化钾和固体粉末原来就有的硫酸钠，向无色溶液B中加入适量Ba(NO3)2和足量稀硝酸后，将发生如下反应：Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3，得到的沉淀C是BaSO4，无色溶液D中一定含有反应生成的NaNO3和过量的HNO3，可能含有氯化钾；向无色溶液D中加入适量AgNO3溶液后发生如下反应：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3。（1）白色沉淀E是AgCl；（2）无色溶液F中溶质含有反应生成的KNO3、无色溶液D中不能和AgNO3发生反应的NaNO3和HNO3等3种物质，这三种物质中都含有相同的阴离子NO；（3）生成白色沉淀C的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3；（4）根据以上现象无法判断出该包白色粉末中是否含有Na2SO4，这是因为原混合物中CuSO4和 NaOH一定存在，二者反应生成的Na2SO4会进入无色溶液B，也能使步骤III中生成白色沉淀C，所以无法确定原混合物中是否存在Na2SO4。题十五： (1)催化(2)2NaOHCuSO4=Cu (OH)2Na2SO4 (3)BaSO4(4)2NaOHCO2=Na2CO3H2O详解：(1)A、B常温下为无色液体，组成元素相同，且A能够转化为B，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，X是催化剂，起催化作用；(2)Y可作干燥剂且能够与水反应，则Y是氧化钙，D是氢氧化钙；F是大理石的主要成分，F是碳酸钙，G是氢氧化钠；E是黑色固体，I为蓝色沉淀，则Z是铜，E是氧化铜，H是硫酸铜，的反应方程式是2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；(3)J是硫酸钠，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀，L为BaSO4； (4)G是氢氧化钠，在空气中因与二氧化碳反应而变质，化学方程式是：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。题十六： (1)钠、钙(2)NO (3)2H2O22H2OO2(4)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClHCl详解：(1)氢、碳、氮、氧、氯属于非金属元素，钠、钙属于金属元素；(2)氮的氧化物溶于雨水后能形成酸雨，可确定A是一种氮的氧化物，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x16y78，解得xy11，则可确定A的化学式为NO；(3)由“B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C”，可推断出B为H2O2、C为H2O，由B生成C的化学反应方程式为2H2O22H2OO2；(4)由“D用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产”可知D是Na2CO3，分析题中流程图可知，能够与Na2CO3反应生成白色沉淀的E是含钙元素的化合物，且E由两种元素组成、能溶于水形成溶液，可推断出E是CaCl2，生成的沉淀是碳酸钙，滴加F后碳酸钙消失且产生气泡，且F由两种元素组成，可确定F是HCl。题十七： (1)Fe2O3HCl (2)3C2Fe2O34Fe3CO2 (3)CCO22CO (4)Cl22FeCl2=2FeCl3 (5)不正确详解：常见的黑色固体有：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉等，常见的红色固体有：铜、氧化铁、红磷等。由题干信息与图示可以看出，A和B反应生成的C为气体，据此可以推出，A为木炭、B为氧化铁、C为二氧化碳、D为铁；A(木炭)与C(二氧化碳)在高温下反应生成的物质E应为一氧化碳；F的浓溶液既能挥发出刺激性气味的气体，还能与铁(D)发生反应，可推出F为盐酸；则B(氧化铁)与F(盐酸)反应会生成氯化铁和水，D(铁)与F(盐酸)反应会生成氯化亚铁和氢气，由于G可以通过与氯气反应转化为H，说明G为氯化亚铁，H为氯化铁。由B转化为H的过程属于复分解反应，各元素的化合价不发生改变。(1) B为氧化铁，化学式为Fe2O3，F为盐酸，化学式为HCl。(2)反应为木炭还原氧化铁的反应，化学方程式为3C2Fe2O34Fe3CO2 。(3)反应为A(木炭)与C(二氧化碳)在高温下反应生成的物质E（一氧化碳）；化学方程式为CCO22CO。(4)反应为氯化亚铁与氯气反应转化为氯化铁的反应，方程式为Cl22FeCl2=2FeCl3。(5)由氧化铁转化为氯化铁的过程属于复分解反应，各元素的化合价不发生改变，所以题图中不是所有的元素化合价都发生改变。题十八： （1）HCl；CuSO4 （2）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH （3）H2SO4+CuOCuSO4+H2O；置换反应 （4）单质详解：根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”可确定A是硫酸，根据“AJ是初中化学常见的物质”、“虚线圈中的两物质类别相同”、“硫酸会转化成酸B”可以推断出B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”可确定C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”可确定D是氢氧化钠；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”可确定F为硫酸铜；根据“E的水溶液为浅绿色”、“F可转化为E”可确定E为硫酸亚铁；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”、“G、H的物质类别相同”可以推断出G是氧化铜、H是水（可将推断出的物质代入进行验证，以确认推导是否正确）。（1）根据分析可知：B为HCl、F为CuSO4；（2）工业上常用氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠，则C转化为D的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH；（3）A的稀溶液与G发生的反应即氧化铜与稀硫酸的反应，该反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则F转化为E的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；（4）上述物质中，A、B为酸，C、D为碱，E、F为盐，G、H为氧化物，没有涉及到的物质类别是单质。