2018-2019学年高一化学上学期六科联赛试题.doc

xx-2019学年高一化学上学期六科联赛试题 考试时量：90分钟 考试总分：100分可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Ba-137一、选择题：本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将最恰当的答案填在答题卡上. 1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液2.下列实验操作或记录正确的是（）A. 常温常压下测得1mol N2的质量为28gB. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC. 用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液D. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液3.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. C常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化， Al与浓硝酸不反应D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+4. 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； BaSO4是一种难溶于水的强电解质；醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；金属氧化物不一定是碱性氧化物；电离出氢离子的化合物是酸A. B. C. D. 5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（）A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物C. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移 D. H2C2O4在反应中是还原剂D. H2C2O4在反应中失电子化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，故D正确；故选D6. 阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是( )A. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子B. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NAC. 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加28g，反应中转移了NA个电子D. 1mol A13+含有核外电子数为3NAD.1molAl 3+含有的核外电子数为30NA，故D错误；故选C7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+2H2OB.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.澄消石灰水通入过量C02; CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O,D.碳酸钙溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO28.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由大到小的产物分子依次是( )A. SO2、 H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、 H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、 H2O D. H2O、NH3、SO2、N29.土壤胶体颗粒带负电荷。在土镶中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是( ) A. 硫铵 B.硝酸铵 C.碳铵 D.氯化铵10.下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程，下列分析不正确的是( )A. 操作是过滤，将固体分离除去 B. 试剂X是K2CO3溶液，操作是过滤C. 加入试剂X要过量 D. 试剂Y是稀盐酸11.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序是( )I2 +SO2+2H2O=2HI + H2SO4 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HClA. IFe2+ClSO2 B. Cl Fe2+.sot IC. Fe2+ I Cl SO2 D. SO2 I Fe2+ Cl12.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( .)A. 03mo1L1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.9molB.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL1C.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10m118.4mo1/L的硫酸的浓度相同D.在K2SO4和NaCl的中性棍合水溶浪中。如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同13.能证明某溶液中含有Fe2+的是该溶液呈浅蓝色该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色A. B. C. D. 14.将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，生成氢气的物质的量为A. amol B.2amol C.1.5amol D.5amol15.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+知Fe3+浓度相等，则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：116.某无色溶液中含有下列离子中的若干种，H+、 NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+ 、Cl、OH、CO32、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种17.把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是( )A. b2a C. b=2a D.无法确定18.150时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少( )A.1：4 B.3：11 C.1：11. D.21：2219.下列实验方案中.不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合与足盆稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体20.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将( )A.无法确定 B.升高 C.不变 D. 降低21.等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化纳溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加入等质量的侣。生成H2的体积比为5： 6，则甲乙两烧杯的反应情况( )A.甲乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量22.有 10.2g镁铝合金恰好溶于250mL 4mol L1的盐酸中，使产生的沉淀的质量最大，现加入2 mol L1的氢氧化钠溶液的体积为( )A.500mL B.900 mL C.1000 mL D.1200 mL产:夕,23.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化，为了使Fe2+充全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 molL1NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.4 molL1 B. 3 molL1 C. 2 molL1 D. l molL124.将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积Y的变化如图所示，则下列说法不正确确的是( )A. 镁和铝的总质量为9 gB. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C. 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L25.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是()A. K+一定存在 B. 100mL溶液中含0.01molCO32C. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 D. Cl一定存在第II卷（非选择题）二、非选择题：本大题包括5小题，共50分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。26.海带中含有丰富的碘元素(以I形式存在)实验室中提取碘的流程如下：（1）提取碘的流程中：步骤操作名称_，步骤操作名称_. (2)已知中发生的有关化学反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列问题：该反应的氧化剂是_，还原产物是_，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为_，该反应的离子方程式是：_。(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有_A四氯化碳 B醋酸 C酒精 D苯（4）提取碘的流程中：步骤需要的主要仪器是_，步骤需要的主要仪器是_(填序号)27.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量m(g)与所滴加NaOH溶液的体积V(mL)关系如图所示，试回答下列问题： (1)图中A点表示的意义是_. (2)图中B点表示的意义是_. (3)上述反应过程用总的离子方程式可表示为：_. (4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积是_mL.28. 氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_C+CO22CO NH4NO3N2O+2H2O 2KClO32KCl+3O2S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OHgS+O2Hg+SO2（说明：均未注反应条件）29.某固体混合物A可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取28.1gA做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数已换算成标准状况下的体积).【已把测定的气体体积换算成物质的量：已知相对分子质量:(NH4)2SO4：132，Mg(OH)2：58, MgC12：95】(1)混合物中是否存在FeCl2_(填“是”或“否”)(2)写出E生成F的离子方程式_. (3) 实验表明A样品中含有(NH4)2SO4 _g. (4) 实验表明A样品中含有Al _g.30. 图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为_若产生标准状况下气体11.2L，则反应中转移的电子数为_。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化，试解释原因_（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 _操作，方可关闭K2打开K3，再收集气体当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1。参考答案1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7. A 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13.D 14.B 15.A 16.C 17.A 18.A 19.C 20.C 21.B 22.A 23.C 24.D 25.A26.（1）过滤 萃取（2）Cl2 KCl 4NA Cl2+2I=I2+2Cl（3） （4）AD27.(1) 生成Al(OH)3沉淀的最大值(2) Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3) Al3+4OH=AlO2+2H2O；(4) 7.5或17.5.28. ； ； 29.（1）否（2）AlO2-+H+H2O= Al(OH)3（3）13.2 （4）5.430.(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2 4NA(2) 防止A中液体暴沸（3）在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原(4) 氢气的验纯